Сульфат-ион реакции аниона

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Экспериментальная часть ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Реакция сульфат-иона S04 [c.295]

Реакции анионов первой группы Реакции сульфат-иоиа SO4 [c.69]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Реакция сульфат-иона SOI [c.306]

Положительно заряженные ионы металлов (катионы) направляются к отрицательному электроду — катоду, присоединяют электроны, образуя электронейтральные атомы, которые кристаллизуются (происходит реакция электрохимического восстановления). Отрицательно заряженные- ионы (анионы) движутся к положительному электроду — аноду, отдают электроны и взаимодействуют с водой или растворяют металлический анод. Так, если электролитом служит раствор медного купороса, то в нем содержатся ионы меди (катионы) и сульфат-ионы (анионы). При погружении в электролит медных электродов и наложении электрического поля к аноду подводятся отрицательно заряженные сульфат-ионы, и он растворяется, а на катоде ионы двухвалентной меди восстанавливаются до металлической (кристаллизуются). [c.104]

Реакции анионов Г группы Карбонаты, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, силикаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, бораты, фториды, оксалаты и хроматы [c.205]

РЕАКЦИИ АНИОНОВ ГРУППЫ. СУЛЬФАТ. СУЛЬФИТ Я)7 [c.207]

При добавлении спиртов метанола, этанола, изопропанола— сульфат-анион-радикалы гибнут по реакции псевдопервого порядка. [c.179]

Формирование поверхностных пластин заключается в переводе поверхностного слоя свинца в активные вещества. Однако если свинцовый электрод анодно поляризовать в чистой серной кислоте, то образующаяся окисная пленка будет пассивировать электрод. Это устраняется с помощью присутствующих в кислоте анионов, которые образуют со свинцом растворимые соединения. В этом случае приэлектродный слой обогащается ионами РЬ2+, которые осаждаются на поверхности электрода в виде пористого сульфата свинца, не препятствующего распространению реакции в глубину электрода. [c.80]

В одну пробирку наливают 1/3 ее объема раствора сульфата меди, в другую такой же объем раствора хлорида меди. В йбё пробирки опускают алюминиевую проволоку. Что наблюдается Какие анионы являются энергичными активаторами, вызывающими разрушение оксидной пленки на поверхности алюминия В какой из пробирок происходит вытеснение меди алюминием Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.78]

В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора сульфата алюминия и по каплям добавляют раствор едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку добавляют растворы концентрации 2 мопь/л в одну - соляной кислоты, в другую - едкого натра до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его растворения в кислоте и щелочи, учитывая, что при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью образуется комплексный анион [АКОН) ]. [c.127]

При добавлении в систему бикарбонат-ионов уменьшается концентрация сульфат-анион-радикалов и образуются анион-радикалы карбоната по уравнению реакции, которая также протекает в результате переноса электрона [c.179]

Оптическая плотность и кинетика гибели S04 не зависят от pH среды в интервале 1,0- 9,0. При дальнейшем увеличении pH уменьшается оптическая плотность поглощения S04 . В нейтральном и кислом растворе сульфат-анион-радикалы гибнут по второму порядку с константой скорости 3,7-10 л-моль -С . В щелочной среде радикалы гибнут по первому порядку с константой 10" с . В щелочном растворе в присутствии воздуха появляется поглощение с максимумом 430 нм, которое обусловлено озонид-ионом, образующимся вследствие реакции гидроксильных радикалов с кислородом. Радикалы гидроксила образуются при гидролизе S04 S07 -f Нр ОН + S04 -f Н+ [c.193]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

При постоянном значении pH раствора зависимость скорости анодного растворения железа от активности анионов являет- ся линейной с углом наклона, также равным единице (рис. 120). Если же фиксировать значение активности анионов, то зависимость скорости ионизации железа от pH раствора также является линейной с тем же значением угла наклона (рис. 121). Сосуществование двух таких функциональных зависимостей в широком интервале концентраций сульфата и гидроксил-ионов говорит о том, что эти ионы участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. Предположение о вытеснении сульфатом ионов гидроксила также не согласуется с имеющимися результатами, т.е. в этом случае увеличение концентрации сульфата при постоянном pH должно было бы сопровождаться не-увеличением, а уменьшением суммарной скорости, так как скорость раство рения в растворах щелочи выше, чем в сульфатах. [c.216]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В настоящее время существование явлений адсорбции между моющим средством и волокнами установлено с достаточной достоверностью. В тех случаях, когда роль адсорбентов выполняют шерсть и прочие белковые волокна, связь между моющим средством и поверхностью адсорбента осуществляется благодаря химической реакции. Анион детергента вступает в реакцию с аминогруппой шерсти таким же образом, как это наблюдается у кислого красящего вещества. Ведь уравновешивающее действие алкиловых сульфонатов в кислой красящей ванне приписыамигся соревнованию между красителем и сульфонатом за обладание этими аминогруппами. Согласно опытам Эйкина (см. ссылку 72) шерсть, погруженная в раствор алкилсульфат натрия, удаляет из этого раствора все наличие сульфата в том случае, если превалирует способность данного количества шерсти к связыванию кислот. Он установил, что адсорбция в нейтральных растворах достигает 25% и увеличивается, как это и следовало ожидать, одновременно с ростом величины pH. [c.70]

Рис. 5.11. Зависимость относительной константы скорости реакции Сй ++2ё Сс1(Не) от степени заполнения поверхности 1 — гексиловым спиртом, 2 — катионами трет-бутнлам-мония 3 — теоретическая кривая, отвечающая уравнению (5.1) 4 — анионами децил-сульфата 5 — анионами нонил-сульфата 6 — анионами ок-тилсульфата

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Реакция сульфат-ионов. Анион 504 - является кислотным остатком сильной минеральной кислоты Н2304, соли которой называются сульфатами. Большинство сульфатов хорошо растворяется в воде. Бариевая соль серной кислоты малорастворима это свойство Ва304 используют для открытия сульфат-ионов. При действии ВаСЬ на соли серной кислоты выпадает осадок Ва304, который в отличие от осадков, образованных другими анионами [c.62]

Лнион роданистоводородной кислоты дает аналогичную реакцию. Анион иодистоводородной кислоты мешает реакции, так как образуется элементарный иод. Анионы железисто- и железосиневодородистой кислот мешают проведению реакции своей собственной окраской и поэтому должны быть удалены осаждением сульфатом кадмия. [c.230]

Синтез анионитов, основность которых достаточно велика, чтобы обеспечить поглощение такой слабой кислоты, как кремневая, значительно увеличивает действенность деионизации как метода подготовки питательной воды для котельных установок, так как дает возможность при обычной деионизации удалять ионы кремпекислоты наряду с другими ионами. Поведение кремне-кислоты при реакциях анионного обмена сходно с поведением любой другой очень слабой кислоты. Вследствие слабой кислотности кремпекислоты полнота ее поглощения в значительной степени зависит от присутствия других кислот. Так как концентрация кремпекислоты в большей части вод невелика, обычно в верхних слоях анионита поглощаются ионы бикарбоната, сульфата и хлоридов, а в нижних слоях—кремнекислота. Чтобы устранить влияние анионов сильных кислот, предложена схема с применением трех ионитов, включая и сильноосновный ионит, сходная с обычной системой двух ионитов. Вода, пропущенная через слабоосновный анионит, подвергается дегазации для удаления двуокиси углерода, [c.106]

Продление действия лекарства в форме таблеток возможно путем увеличения молекулы лекарственного вещества, например, осаждением его на ионообменной смоле. Вещества связанные с ионообменной смолой, становятся нерастворимыми и высвобождение их в пищеварительном тракте основано исключительно на обмене ионов. Скорость высвобождения лекарственного вещества изменяется в зависимости от степени измельчения ионита (чаще используют зерна размером 300-400 мкм), а также от количества его разветвленных цепей. Вещества, дающие кислую реакцию (анионную), например, производные барбитуратовой кислоты, связьшаются с анионитами, а в таблетках с алкалоидами (эфедрина гидрохлорид, атропина сульфат, резерпин и др.) используются катиониты (вещества со щелочной реакцией). Таблетки с ионитами поддерживают уровень лекарственного вещества в крови обычно в течение 12 ч. [c.390]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

Адсорбционные явления в растворах органических веш,еств при высоких анодных потенциалах отличаются еш,е большей сложностью. Прежде всего это определяется многообразием форм хемосорбции кислорода и сложным механизмом реакции выделения кислорода в этой области Ег- До сего времени нет единства мнений о формах поверхностных кислородных соединений на металлах группы платины. Наиболее надежные и однозначные результаты но адсорбции кислорода получены для платинового электрода. Сделан вывод о наличии нескольких хемосорбционных форм кислорода (не менее трех) н образовании фазовых окислов различной стехиометрии. Ряд особенностей характерен и для адсорбции ионов в рассматриваемой области Ег. Так, для галоидных анионов на основе данных по вытеснению ими адсорбированных сульфат-анионов установлен порядок адсорбционной активности, обратный наблюдаемому на Pt в области низких анодных потенциалов ( . 0,9 В) Р >С1 >Вг >1 . Правда, необходимо учитывать, что С1 -, Вг"- и 1 -анионы окисляются при высоких Ег и адсорбируются, вероятно, в виде кислородсодержащих соединений. Зависимости адсорбции катионов и анионов от потенциала в области высоких Ег являются сложными, полнэкстремальньши. [c.118]

Опыт 10 (групповой). Налить в стакан или колбу около 20 мл насыщенного раствора сульфата кальция. В отдельных пробах установить присутствие в растворе ионов ЗО и ионов кальция, определить универсальным индикатором pH раствора. Не-больщими порциями влить раствор в бюретку, часть которой заполнена катионитом в Н -форме. Открыв кран или зажим бюретки, дать раствору медленно вытекать в стакан или в небольшую колбу. Подливая в бюретку раствор, следить за те и, чтобы уровень жидкости в бюретке не опускался ниже уровня ионита. Когда вся жидкость будет вылита в бюретку, продолжать промывание катионита дистиллированной водой (20— 30 мл). Закрыть кран или зажим бюретки, оставив катионит залитым водой. Убедиться в том, что ионы кальция в фильтрате отсутствуют, а ионы 50Г остались. Установить реакцию фильтрата, объяснить ее изменение. Полученный фильтрат точно так же пропустить через бюретку, частично заполненную анионитом в ОН -форме, промыть анионит порцией дистиллированной воды. Испытать конечный раствор на присутствие в нем ионов кальция и ионов ЗОГ установить реакцию раствора. Объяснить результаты опыта. [c.241]

В тех случаях, когда анионы электролита являются очень слабыми восстановителями, в процессе электролиза принимает участие вода. Рассмотрим в качестве примера электролиз сульфата меди с каким-нибудь нерастворимым анодом. При электролизе этого раствора, как указывалось выше, на катоде восстанавливаются ионы Си " ". К аноду перемещаются ионы SO4 , но для их окисления в ионы Sfil требуется анодный потенциал +2,01 в. Между тем сама вода участвует в реакциях как восстановитель по следующей реакции (см. стр. 145) [c.163]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Для реакций с участием солей, прежде чем определять эквивалент последних, необходимо определить эквивалент иона, которым называется его количество, приходящееся на 1 единицу заряда. Так, эквивалент ионов водорода Н+ — 1 моль, или 1 г сульфат ионов SOi - — 1/2 моль, или 48,0 г и т. д. Эквивалент соли определяется числом эквивалентов катионов (или, что то же, числом эквивалентов анионов), образующих эту соль. Так, хлорид натрия образован одним эквивалентом Na+, следовательно, эквивалент этой соли равен 1 моль, или 58,5 г Na l хлорид кальция СаСЬ содержит 2 эквивалента кальция, следовательно, эквивалент соли — 1/2 моль, или 55,5 г сульфат железа (III) Ре2(304)з — 6 эквивалентов Ре + (и столько же 504 ), его эквивалент 1/6 моль, или 66,7 г и т. д. [c.40]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Для аналитической химии большое значение имеет положение определяемого элемента в периодической системе. Периодический закон позволяет обосновать различные методы систематического качественного анализа (например, сероводородный, кислотно-щелочной, фосфатный, капельный, дробный, микрокристаллоскопический). На основе периодического закона устанавливают общие закономерности и исключения из них, наблюдающиеся при химико-аналитических реакциях. Химико-аналитические свойства катионов и анионов зависят от атомного номера образующих их элементов, принадлежности к той или иной подгруппе, рядам и семействам. Большое значение для сравнения аналитических свойств ионов имеет равенство их зарядов. Например, Mg (II) и Мп (II) дают хорошорастворимые сульфаты, а Ей (II) и Ва [c.12]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология