Натрия сульфат реакция с гидразином

Серебро. Гидразин восстанавливает соли серебра в щелочных растворах с образованием металлического серебра [32]. Было найдено, что скорость восстановления ионов серебра сильно увеличивается в-присутствии следов коллоидных растворов золота, платины и серебра максимальное ускорение наблюдается в случае серебра, а минимальное — в случае золота [58]. Было показано также, что реакция восстановления ионов серебра гидразином крайне чувствительна к добавкам небольших количеств меди и ее солей. В растворе, содержаш,ем нитрат серебра, сульфит натрия и гидразин, через несколько минут после его приготовления нельзя обнаружить признаков присутствия восстановленного серебра. Однако если этот раствор просто перемешать чистым медным стержнем [58], то реакция восстановления происходит почти мгновенно. Добавление небольших количеств сульфата меди (II) также приводит к быстрому восстановлению. Каталитическое действие следов благородных металлов, даже в диспергированном коллоидном состоянии, свидетельствует о том, что образование кристаллических зародышей серебра происходит медленно. Если же такие зародыши имеются, то восстановление ионов серебра происходит легко. [c.131]

Медь. Процесс восстановления солей меди гидразином был изучен многими исследователями. Были разработаны методы определения меди, основанные на избирательном восстановлении некоторых соединений меди гидразином. Так, например, было показано, что в результате восстановления раствора сульфата меди (И) в присутствии хлорида натрия происходит осаждение нерастворимого хлорида меди (I) [27]. Предполагают, что в присутствии, гидроокиси натрия имеет место реакция, приводящая к осаждению окиси одновалентной меди [52]. Добавление горячего раствора сульфата гидразина к суспензии гидроокиси меди (И) в гидроокиси натрия приводит к полному осаждению металлической меди [53, 54]. Было предложено использовать этот метод для отделения меди от цинка, мышьяка и олова в растворе [54]. Осторожное восстановление раствора, содержащего ионы тетрамина меди (П), приводит к образованию бесцветного растворимого медно(1)аммиачного комплекса. При добавлении иодида калия к такому раствору наблюдается осаждение иодида меди (I) [55]. [c.130]

Получение фенола из гидроперекиси кумола. В колбе с наполненной хлороформом насадкой Хана (см. рис. 61), холодильником Либиха и приемником нагревают на кипящей водяной бане реакционную, смесь, полученную при аутоокислении кумола (см. стр. 153), с десятикратным количеством 10%-ной серной кислоты до тех пор, пока ацетон не будет больше отгоняться (проба с 2, 4-динитрофенил-гидразином). Нагревают еще 1 час и затем охлаждают. После этого добавляют двойное количество едкого натра, которое необходимо для нейтрализации взятого количества серной кислоты, и отфильтровывают через мокрый фильтр (не отсасывать ). На фильтре остается, маслянистое вещество, которое отбрасывают. Для удаления кумола фильтрат экстрагируют эфиром, подкисляют серной кислотой и фенол, переведенный в свободное состояние, перегоняют затем с водяным. паром. Конец перегонки определяют по отрицательной реакции с хлорным железом. Из дистиллята фенол экстрагируют эфиром,, сушат эфирный раствор сульфатом натрия и перегоняют в вакууме. Т. кип. 90°/25 ММ-, выход 70%. [c.559]

Остаток от выщелачивания раствором цитрата натрия переносят вместе с фильтром в стакан, прибавляют 50 мл кипящего 5%-ного раствора солянокислого гидразина и кипятят 15 мин. Фильтруют и промывают несколько раз горячим разбавленным раствором солянокислого гидразина. Фильтрат и промывные воды упаривают до минимального объема, охлаждают, прибавляют 10 мл азотной кислоты плотностью 1,40 г/см и 5—10 мл серной кислоты (1 1) для разрушения гидразина. Осторожно нагревают до прекращения бурной реакции выделения окислов азота. Нагревание продолжают до появления густых паров серной кислоты, охлаждают, добавляют 5—7 мл воды и снова нагревают до появления паров серной кислоты. Охлаждают, прибавляют 50 мл воды, кипятят до растворения сульфатов, охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки водой и перемешивают. В аликвотной части определяют молибден, связанный с повеллитом и вульфенитом. [c.168]

Из химических веществ, пригодных для удаления кислорода, все еще часто применяется сульфит натрия, хотя в области более высоких температур следует применять гидразин. Сульфит, взаимодействуя с кислородом, превращается в сульфат, однако в некоторых водах такая реакция протекает медленно и это следует учитывать при решении вопроса о применении сульфита. [c.409]

Шулек и фон Виллеш для определения мыщьяка в органических соединениях разлагали органическое вещество нагреванием с перекисью водорода и концентрированной серной кислотой. Мышьяк (V) восстанавливали до Аз сульфатом гидразина. Далее сульфат гидразина при нагревании разлагался на азот и двуокись серы, которая при кипячении удалялась, а Аз титровали броматом. Словитер, Мак-Набб и Вагнер восстанавливали Аз до элементарного мышьяка, используя гипофосфит натрия. Продукт реакции отфильтровывали и добавляли к нему избыток бромата, который определяли иодометрически. [c.473]

Предложен метод определения селена с чувствительностью 4 нг/мл [99], основанный на каталитическом действии селена (IV) на реакцию окисления сульфата гидразина посредством КСЮ4. Селен (IV) катализирует восстановление метиленовой сини сульфитом натрия [100]. Метод позволяет определять 0,1 —1,0 мкг селена. Определению мешает медь при содержании более 10 мкг. [c.183]

Реагент Фелинга, предназначенный для открытия восстановителей, главным образом редуцирующих сахаров , готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы растворов сульфата меди (7,5 г Си504-5Н20 в 100 мл воды) и щелочного раствора тартрата натрия-калия (35 г сегнетовой соли и 25 г едкого кали в 100 мл воды). В реагенте Фелинга медь входит в состав комплексного аниона, т. е. замаскирована и поэтому не осаждается ОН-ионами. Однако и малой концентрации Сц2+-ионов в растворе реагента Фелинга вполне достаточно, чтобы они реагировали при нагревании с органическими соединениями, которые могут оказывать сильное восстанавливающее действие в щелочном растворе. Осаждается окись или гидроокись меди (I) ее цвет—от желтого до красного—зависит от степени дисперсности и размера частичек осадка. С нагретым раствором Фелинга реагируют некоторые сахара (альдозы, кетозы), фенилгидразин и другие органические замещенные гидразина и гидразиды кислот. Чувствительность реакции с реактивом Фелинга мала, если ее проводить в виде капельной реакции в мнкропробирке обычно можно обнаружить миллиграммовые количества восстановителя. [c.168]

Взаимодействие диборана с гидразином впервые было изучено Эмелеусом и Стоуном [24], но окончательных данных получено не было. Позже было найдено, что при реакции диборана с гидразином в эфире при —80° образуется аддукт N2 4-ВНз [25] (т. пл. 0,4°). Гидразин легко вытесняется из комплекса триметиламином. Продукт МгН4>ВНз (т. пл. 6Г) был получен в результате реакции сульфата гидразина с боргидридом натрия [26] при этом также был выделен гидразин-быс-боран N2H4-2BH3. Был детально изучен пиролиз гидразин-борана. При пиролизе образуются полимерные продукты, в основном представляющие собой циклы, содержащие два атома бора и четыре атома азота. [c.32]

Выполнение реакции. Вариант /. В микротигель или микропробирку помещают небольшое количество (1—2 мг) сухого исследуемого вещества. Сосуд накрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной разбавленной едкой щелочью или раствором сульфата гидразина, содержащим ацетат натрия. Бу.магу прижимают небольши-м часовым стеклом и дно сосуда нагревают на микрогорелке. Если салицина не слишком мало, на бумаге появляется желтое пятно. Оно возникает вследствие образования щелочной соли или альдазина салицилового альдегида. В ультрафиолетовом свете можно наблюдать сине-фиолетовую или желто-зеленую флуоресценцию этих соединений, даже в том случае, если при дневном свете на бумаге желтого пятна не видно. [c.732]

Боргидрид гидразиния [4, 400] N2H5BH4 получен только в виде раствора в гидразине по реакции между боргидридом натрия и сульфатом гидразина. Образующийся сульфат натрия выделяется в виде гелеобразного осадка, который выделяют, разбавляя раствор аммиаком. После отгонки аммиака получается стабильный 15%-ный раствор. При отгонке растворителя из него, происходит разложение с выделением водорода. [c.454]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Реакции окисления гидразина в щелочной среде не были изучены столь подробно, как соответствующие реакции в кислой среде. В щелочных растворах гидразина, обработанных такими реактивами, как пероксидисульфат калия, перманганат калия, перекись водорода, желтая окись двухвалентной ртути и двузамещенный пироантимонат натрия, были обнаружены следы аммиака и ионов азида [9]. Образование азида при действии кислорода в виде озона наблюдается только в кипящем растворе гидразина [9]. При добавлении окиси или сульфата двухвалентной меди к щелочным растворам гидразина получаются заметные количества аммиака, однако азид водорода в этих условиях не образуется. Кольтгофф [33, 127] впгрвые указал, что гидразин в щелочной среде количественно окисляется перманганатом до азота. [c.133]

Реакция Хелле [128]. К 0-,2 мл раствора аминокислоты приливают 1 мл ледяной уксусной кислоты и 0,5 мл 0,5 /о-ного раствора нитрита натрия, перемешивают и кипятят до полного исчезновения образующихся нитрозных газов. Для удаления их последних следов прибавляют сульфат гидразина, снова кипятят и добавляют к горячему раствору при перемешивании 2 мл серной кислоты. При добавлении к полученному раствору одной капли раствора хромотроповой кислоты появляется красно-фиолетовая окраска (обнаружение формальдегида, см. также Формальдегид). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология