Сульфат-ионы, качественные реакции

Качественные реакции на нитрат-ионы. 1. В пробирку внесите 10 капель насыщенного раствора сульфата железа [c.175]

Качественная реакция на сульфат-ион [c.185]

Опыт 11. Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы [c.113]

В заключение отметим, что из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария —-именно поэтому его образование в виде белого осадка (нерастворимого при обычных условиях в воде и кислотах) используют как качественную реакцию на сульфат-ион [c.297]

Получение пероксидного соединения титана. Качественная реакция на ионы Т1 +. Несколько капель раствора сульфата титанила разбавьте водой и подкислите полученный раствор серной кислотой [c.230]

Открытие иона 804 (см. Сульфат меди , качественные реакции, стр. 206). [c.233]

Какие из указанных реакций являются качественными реакциями на сульфат-ион [c.395]

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде. Соли aSO и PbSO мало растворимы в воде, а BaSO практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль барпя, например ВаОг, как реагент на серную кислоту и ее соли (точнее, на ион SOI ) [c.185]

В случае анализа сильно прокаленной двуокиси тория, которая не растворяется в концентрированной азотной кислоте, остаток в тигле смешивают с 1—2 г пиросульфата калия и сплавляют в окислительном пламени паяльной горелки. Сплав растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Для отделения тория от сульфат-иона к раствору добавляют 1 мл нитрата алюминия и 15 ,/о аммиака до слабощелочной реакции по лакмусовой бумажке. Раствор нагревают до кипения. Осадок отфильтровывают через фильтр (красная лента), предварительно смоченный 1 /о-ным раствором нитрата аммония. Осадок на фильтре промывают 1 /о-ным раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на сульфат-ион (качественная проба промывной жидкости после подкисления азотной кислотой с. хлористым барием, раствор не должен давать помутнения). Остаток растворяют на фильтре в 10 /о-ном растворе соляной кислоты, собирая раствор в фарфоровую чашку. Жидкость выпаривают на водяной бане до сухого остатка, после чего последний растворяют в 10 мл 0,5 N раствора соляной кислоты. Если раствор мутный, его центрифугируют или отфильтровывают через фильтр, смоченный 0,05 N соляной кислотой. [c.141]

Получение. Навеску цинка, взятую по расчету, растворить в рассчитанном количестве 20-процентного раствора серной кислоты опыт проводить под тягой ). Когда бурный период реакции пройдет, смесь слегка подогреть до прекращения выделения водорода и раствор профильтровать. С несколькими каплями раствора провести качественную реакцию на присутствие иона двухвалентного железа с гексацианоферриатом калия. При наличии примесей Ре " приступить к его отделению, для чего к фильтрату прибавить 0,5—1,0 г двуокиси свинца и смесь перемещать. Повторить испытание на наличие двухвалентного железа. Если реакция будет отрицательная, то дать смеси несколько минут отстояться и весь раствор профильтровать. Фильтрат подкислить 1—2 мл раствора серной кислоты и перенести в фарфоровую чашку. Выпарить возможно больше растворителя на слабом огне. После охлаждения отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и высушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить полученную соль и рассчитать выход кристаллогидрата сульфата цинка в процентах от теоретического, приняв чистоту металлического цинка равной 99,5%. [c.200]

Какая реакция является качественной на сульфат-ион [c.375]

Некоторые качественные реакции уже знакомы учащимся из практикума по неорганической химии. В ходе практикума следует особенно остановиться на реакциях, непосредственно используемых при контроле технологических процессов (например, проба на катион Ре + с раствором сернистого натрия, проба на сульфат-ион с хлористым барием и т. п.). [c.140]

Предложена качественная реакция на селенат-ион в присутствии селенит- и сульфат-ионов. Открываемый минимум 0,2 мкг SeO предельная концентрация 1 1500000 [6]. [c.33]

Для проверки полноты промывания помещают несколько капель промывной жидкости в пробирку или на часовое сте,кло и проделывают чувствительную качественную реакцию на один из тех ионов, которые должны быть отмыты от осадка. Промывание заканчивают только в том случае, когда проверочная реакция даст отрицательные результаты. Например, осадок сульфата бария, полученный из раствора хлорида бария, следует полностью отмыть от ионов хлора. Для этого несколько последних капель промывной жидкости подкисляют НМОз и прибавляют к ним несколько капель А МОз. Если при этом не получится мути или опалесценции, можно считать осадок хорошо промытым. [c.351]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

В жидких фазах качественными реакциями проверяли присутствие ионов Ва , РЬ +, Са +, Ti . Титан обнаруживали по реакции с перекисью водорода в кислой среде, барий — по образованию сульфата, кальций — оксалата, а свинец — йодида [7]. На основании данных, полученных в [c.343]

Опыт 10. Образование комплексов иона [Т (02 ]2- . Качественная реакция на соединения Т (IV). К нескольким каплям раствора сульфата титанила, подкисленного серной кислотой, добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора Н2О2. Объясните появление оранжево-желтой окраски и ее исчезновение при добавлении ЫН4Р. [c.121]

Опыт 6. Получение турнбуллевой сини. В пробирку с 3—4 каплями раствора сульфата железа (П) влить 2—3 капли раствора Кз1Ре(СН)б]. Наблюдать образование синего осадка турнбуллевой сини. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции. Эта реакция является качественной на катион Fe +. [c.93]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Триоксид серы и его свойства. Серная кислота. Растворение в воде. Окислительное действие разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Олеум, дйсерная кислота. Получение в промыщ-.1енности и применение серной кислоты. [c.121]

Сульфат свинца РЬ504-белое, почти нерастворимое вещество. В аналитической химии его осаждение служит качественной реакцией как на ион свинца, так и на сульфат-ион. [c.541]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

Внесите в фарфоровый тигель 1,00 г додекагидрата сульфата алюминия-аммония (КН4)А1(804)2 12Н2О, предварительно тщательно измельченного растиранием в ступке. Осторожно нагрейте тигель с веществом на электрической плитке. После того, как вспучивание массы прекратится, поместите тигель в муфельную печь и прокалите при 700—800 °С в течение 2—3 часов. Затем тигель охладите, отберите микрошпателем небольшую порцию продукта и проведите с ней качественную реакцию на сульфат-ион (см. 33.2). Если эта реакция показывает наличие сульфат-иона, извлеките вещество из тигля, измельчите растиранием в ступке, снова внесите в тигель и повторно прокалите его. По окончании синтеза охладите тигель в эксикаторе над хлоридом кальция, взвесьте продукт и рассчитайте выход. [c.270]

Среди других гидролитических реакций, применяемых для генерации ионов осадителей, можно назвать гидролиз сульфаминовой кислоты, протекающий с образованием сульфат-иона и гидролиз тиоацетамида, сопровождающийся образованием сероводорода . Последняя реакция очень интересна, так как в качественном анализе тиоацетамид применяли вместо сероводорода считалось, что гидролиз протекает быстро как в кислом, так и в щелочном растворе и что поэтому возможна прямая замена сероводорода тиоацетамидом [c.164]

Качественная реакция на ион — выделение черного осадка PbS при реакции с Pb(N03)2 в данном случае не годится, поскольку в присутствии сульфата натрия образуется большое количество другого осадка — PbSO . Поэтому для доказательства присутствия ионов [c.112]

Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]

Ан Качественный проба Г е п а р а, обнаружение НгЗ по реакции осаждения с солями тяжелых металлов (деление на группы), с нитропруссидом натрия сульфат-ион обнаруживается в результате реакции осаждения ионом бария с образованием ВаЗО,. Количественный перевод в сульфат (например, с расплавом ЫагОа) гравиметрическое определение в виде Ва304- [c.101]

Задания. Составить молекулярные и молекулярноионные уравнения реакций хлорида аммония и сульфата аммония с гидроксидом натрия. Сделать вывод о качественной реакции на ион аммония. [c.124]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Содержание сульфатов в водной вытяжке из почвы определяют методами гравиметрического или титриметрического анализа. В зависимости от результата качественной реакции на сульфат-ион для количественного определения сульфатов используют различного объема аликвотную порцию водной вытяжки. Для гравиметрического определения анализируемый раствор должен содержать 0,08—0,02 г 504 -иона, что будет соответствовать выделению 0,2—0,05 г осадка Ва304. (Методику выполнения определения см. ч. I, гл. 1 2.) [c.204]

Примечание. При наличии в растворе активных сульфат-ионов, фосфат-ионов и ионов бария ионы Ва и остаются при хроматографировании в начальном положении, а ион РО движется вместе с ионом Сз. В случае необходимости фосфат-ион и ион цезия можно резделить после экстракции соляной кислотой, обработкой смесью бутиловый спирт — 1 н. соляная кислота цезия 0,1 Р0 0,7). Качественно фосфорную кислоту в пятне с цезием можно обнаружить, измеряя поглощение энергии 3-частиц (рз2— 1 71 Мэе, Сз — 0,6 Мэе) или по цветной реакции с разбавленным раствором молибдата аммония (желтое окрашивание). [c.269]

Разложение сульфат-ионом лаков церия с кислотным хром синим К и кислотным хром темно-синим сопровождается только усилением окраски. Молярный коэффициент погашения свободного эриохром черного Т (рис. 3) и его лаков с трехвалентным церием, торием и цирконием имеет приблизительно одинаковое значение, однако максимум спектров поглощения лаков сдвинут в длинноволновую сторону (особенно сильно для то-риевого лака). Поэтому при действии сульфат-иона на лаки эриохром черного Т с трехвалентным церием, торием и цирконием наблюдается изменение цвета раствора, без заметного изменения общего светопоглощения. Такой эффект, по сравнению с предыдущим, более удобен для качественной реакции или для фотометрического определения по методу стандартных серий. Фотометрическое определение в фотоэлектроколориметре возможно лишь при использовании соответствующих светофильтров. [c.316]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]