Барий аналитические реакции rf сульфат

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Многие аналитические реакции, протекающие в растворах, завершаются образованием осадка. Выделение вещества в виде осадка — один из важнейших методов химического анализа. Обычно образование осадка происходит в результате обменной реакции, например осаждения сульфат-иона в форме сернокислого бария [c.25]

Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

Более сложен третий вариант, при котором нельзя таким простым способом выделить определяемую составную часть вещества, например определить содержание бария в хлориде бария. Для этого нужно провести аналитическую реакцию, в результате которой барий полностью перейдет в форму, пригодную для весового определения, т. е. в весовую форму. Такой реакцией является осаждение бария серной кислотой в форме сульфата бария [c.96]

Для работы был взят препарат радия, содержащий 65 мг радия-металла. Чистота его была более 99%, что было проверено сравнением веса сернокислого радия с результатами измерений по у-лучам. Все опыты велись с растворами хлористой соли. После каждого опыта радиевая соль регенерировалась. Для этого радий осаждался в виде сульфата и затем после фильтрования и прокаливания переводился в хлорид. Хлорирование производилось при температуре красного каления в токе хлористого водорода, предварительно насыщенного парами четыреххлористого углерода f]. Прежде всего необходимо было проверить на чистом радии все основные аналитические реакции бария. [c.269]

Хорошо известные в аналитической химии реакции, как, например, получение осадков сульфата бария или хлорида серебра [c.23]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Маргграф много занимался химико-аналитическими исследованиями. Пользуясь качественными реакциями мокрым путем, он установил, что глинозем и горькая земля (магнезия), которые считались разновидностями извести, на самом деле — различные вещества и совершенно отличаются от извести по реакциям. Он указал несколько минералов, в которых эти земли содержатся в значительных количествах. В 1750 г. Маргграф показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Маргграф исследовал также осаждение щелочами из кислых растворов металлических солей и установил в ряде случаев растворимость получающихся при этом осадков в избытке щелочи. Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей. [c.279]

Эта реакция служит в аналитической химии для открытия ионов Ва++ или ионов 504—. Сульфат бария применяется в медицине (см. Сульфаты в главе ХИ — Сера ). [c.415]

Аналитические реакции катионов бария Ва . Катионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04 [c.367]

Радий так похож на барий, что все аналитические реакции у того и другого металла оказываются общими. Сульфат радия еще менее растворим, чем Ва504, изоморфен с ним и образует смешанные кристаллы. В виде смешанного сульфата (Ка, Ва) 504 радий и отделяется сначала от всех остальных элементов, содержащихся в руде, кроме бария. [c.655]

Признаком этих аналитических реакций является образование белого тяжелого осадка — сульфата бария Ва804, нерастворимого в воде и кислотах. [c.54]

В литературе описаны многочисленные методики косвенного определения сульфатов, в основе которых лежат реакции вытеснения определяемыми ионами окрашенных реагентов из их соединений с катионами бария, циркония или тория [230, с. 210]. Недостатком таких методик является сильное влияние солевого фона макрокомпонента на разностный аналитический сигнал и воспроизводимость его измерения. Например, при использовании реакции сульфатов с ализаринатом циркония концентрация анализируемой соли NH4NOз в растворе не должна превышать 1,25 10 г л что соответствует нижней границе определяемых содержаний сульфатов 2 10 % [213]. Очевидно, для анализа чистой соли необходимо предварительное концентрирование определяемой примеси. [c.144]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]

Избирательность определения бария по отношению к анионам (см.табл. 2) также, конечно, определяется условиями проведения реакции. При определении сульфатов в более кислых средах иногда указывают значительно большие допустимые количества прочих веществ [5—13]. Поэтому таблица 2 более интересна в плане сравнительно-аналитической характеристики реагентов. На основании этих данных лучшими металлинди катерами следует при- [c.327]

Ценным аналитическим свойством индикатора является его способность давать чувствительную и контрастную реакцию с ионом бария в кислой среде, даже при pH 1,7. В такой среде фосфат бария растворим и не мешает определению. Эта особенность обусловливает возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больши.х количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов. Описанные 98 [c.99]

В работе [703] проведено сравнительно-аналитическое изучение некоторых бис-азопроизводных хромотроповой кислоты ортанилового С, ортанилового Б, ортанилового К, ортанилового А, нитроортанилового С, карбоксиарсеназо. Были получены основные спектрофотометрические характеристики цветных реакций бария с реагентами. Изучалось влияние pH среды на развитие окраски комплекса в водной среде, 40, 60 и 80%-ном водно-спиртовом или водно-ацетоновом растворе, а также в присутствии сульфат-ионов при соотношении Ва + = 1 1. Типичные кривые приведены на рис.. 12. Спектры комплексов снимались при 10-кратном избытке бария в водной среде. Спектры поглощения реагента ортанилового К и его комплекса с барием приведены на рис. 13. Следует отметить, что спектры поглощения в водно-органических средах или при другом соотношении металла и реагента существенно отличаются от указанных, поэтому полученные значения и молярные коэффициенты погашения е необходимо считать условными. В табл. И приведены основные спектрофотометрические характеристики изученных реагентов. Во второй графе приводятся результаты анализа процентное содержание основного вещества (в пересчете на кислоту) в препарате реагента (п). В четвертой графе (Я 1х) приводится положение второго длинноволнового максимума в спектре поглощения комплекса, а в последних графах — оптимальные условия титрования при определении сульфат-ионов. [c.79]

В начале курса аналитической химии каждую химическую реакцию следует записывать в рабочую тетрадь в виде трех уравнений а) в молекулярной форме б) в полной ионной форме, когда взятые и полученные сильные электролиты указывают в виде ионов, а слабые электролиты (воду, слабые кислоты, слабые щелочи) и малорастворимые соединения (например, Ва504, Ag l) записывают в виде недиссоциированных молекул в) в сокращенной ионной форме, когда указывают только те ионы или соединения, которые принимают участие в реакции. Например, реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария следует выразить следующими тремя уравнениями [c.23]

Для обнаружения в присутствии Ва" последний переводят в хромат или сульфат бария, не реагирующие с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (растиор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). В присутствии Ва" " образуется хромат бария. Затем прибавляют 1 каплю раствора родизоната натрия. При наличии появляется красно-бурое пятно или кольцо, окаймляющее пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда есть сомнение в наличии ионов стронция, не всегда успешно обнаруживаемых при помощи (NH4)2S04 присутствии Са " . [c.214]

I. Весовой анализ. Наиболее старый—.классический метод — весовой метод анализа, применяемый чаще других и теперь, основан на том,, что из определенного взвешенного количества вещества— или, как говорят, из. навески —выделяют составную часть посредством соответствующих химических реакций в виде осадка. Этот осадок отфильтровывают из раствора и после прокаливания или высушивания взвешивают на аналитических весах. Например, количество серы в веществе определяют по весу осадка сульфата бария Ва804, получаемого в результате ряда последовательно проводимых реакций. [c.14]

Об обменном разложении было уже сказано в гл. 2 в качестве метода получения кислот. Его также часто используют для приготовления солей, правда больше в аналитической, чем в препаративной химии. Этот метод применяют прежде всего тогда, когда соль, возникающая в результате обмена, труднорастворима (например, осаждение сульфата бария серной кислотой, осаждение сульфидов тяжелых металлов сероводородом) или когда получающаяся при обменном разложении кислота (или ее ангидрид) легколетуча (например, получение хлоридов, нитратов, сульфатов и т. д. при добавлении соответствующих кислот к карбонатам). В этих случаях вследствие нарушения равновесия реакция полностью протекает слева направо. Это происходит также в том случае, если при обмене выделяется труднорастворимая кислота, однако последнее имеет лишь небольшое значение для препаративного получения солей. [c.783]

Для аналитических целей почти всегда используется гидролиз белков умеренно концентрированными кислотами, так как при этом гидролиз протекает быстро, а побочные реакции, приводящие к потере аминокислот, идут в общем медленнее, чем при применении других реагентов. Первоначально для гидролиза белков предпочитали использовать серную кислоту, так как ее применил Браконно [14] при получении глицина из желатина. После работы Хлазивеца и Хаберманна [15] гидролиз белка стали проводить чаще соляной кислотой, тогда как серную кислоту (в меньшей концентрации и более короткое время) применяют для углеводов, которые, вообще говоря, гидролизуются легче белков (см. гл. 8). Избыток соляной кислоты можно удалить из гидролизата упариванием, но сульфат-ион удаляется легче нейтрализацией гидролизата гидроокисью бария с последующим отделением образующегося сульфата бария центрифугированием или фильтрованием. В настоящее время применение соляной кислоты для гидролиза белка приобрело почти универсальный характер, и дальнейшее изложение относится в основном к этому реагенту. [c.123]