Плутоний тетрафторид

Лучше всего конструировать отдельные вакуумные линии для каждого из летучих фторидов, поскольку загрязнение наиболее реакционноспособного фторида может происходить путем его фторирования другим фторидом металла, отложенным в вакуумной линии. Так, пары гексафторида платины фторируют нелетучий тетрафторид плутония при комнатной температуре с образованием летучего гексафторида [51] [c.401]

Впервые металлический плутоний был получен в 1943 г. [641, стр. 65]. Тетрафторид плутония восстанавливали парами бария при 1400° С под высоким вакуумом. В ранних работах [229, 280, [c.23]

Плутония перекись и тетрафторид. Сульфаты (2—10%) определяют методом ИК-спектроскопии при 1103 см [934]. [c.205]

Холт [32] описал метод, который позволяет выделять микро-граммовые количества кремния из плутония и других металлов для последующего фотометрического определения. Кремний количественно отгоняют в виде тетрафторида из раствора хлорной кислоты в равномерно нагреваемом дистилляционном платиновом приборе. Дистиллят поглощают раствором борной и молибденовой кислоты. Больщая часть кремния отгоняется на четвертой и пятой минуте 10-минутного периода нагревания. Для концентраций в пределах 0—50 мкг требуется только 0,05 жл 50%-ной фтористоводородной кислоты. Вместе с фтористоводородной кислотой добавляют азотную кислоту, чтобы обеспечить полноту растворения элементарного кремния. Метод был применен для анализа плутония, урановых сплавов, сталей и фосфорной кислоты. [c.39]

Растворимость четырехфтористого плутония в воде при 26,8°С соответствует 0,06 г л Ри и возрастает до 10,4 г/л в 3,19 М азотной кислоте . Реагенты, способные образовывать комплексы с фторнд-ионом, например азотнокислый алюминий, азотнокислый цирконил, борная кислота и др., легко растворяют тетрафторид. [c.175]

Фториды. Трифторид получается при восстановлении кислородных солей Ри " и Ри , его тетрафторида или трихлорида. Фторирование двуокиси плутония в восстановительной атмосфере [c.385]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

В соответствии со схемой ядерного топливного цикла из растворов получают оксиды урана и плутония, которые или используются для производства непосредственно оксидного ядерного топлива, или являются промежуточными продуктами для получения ядерных материалов, используемых на других стадиях цикла тетрафторида и гексафторида урана, тетрафторида и гексафторида плутония, металлических урана и плутония, разнообразных сплавов и интерметаллидов на их основе. В связи с тем, что в атомной энергетике пока применяют в основном оксидное ядерное топливо, диоксиды урана и плутония используют и для получения конечной продукции — сердечников тепловыделяющих элементов. [c.162]

Если фторирование проводить не в восстановительных, а в окислительных условиях, т. е. смесью фтористого водорода и кислорода, то в результате получается тетрафторид плутония [c.325]

Плутоний в ходе этой реакции фторируется до тетрафторида, который не растворим в трифториде брома. Вследствие образования при фторировании легколетучих гексафторида урана, брома и монофторида брома, давление в системе может превышать атмосферное. Например, при проведении процесса при температурах в интервале 110—120° С давление в системе достигает 2—3 атм. [c.329]

Тетрафторид плутония, PUF4. Это единственный устойчивый галогенид четырехвалентного плутония. Тетрафторид плутония используется для получения металлического плутония. Для приготовления Ри 4 применяют метод фторирования двуокиси плутония смесью фтористого водорода и кислорода при 350—600° С [3, 376, 417, 418] [c.111]

При фторировании смесью фтористого водорода с водородом вместо РиОг можно использовать различные соединения трех- и четк-рехвалентного плутония тетрафторид, нитраты, оксалаты и др. [c.325]

Оксифторид PuOF был идентифицирован в качестве одной из фаз, получающихся при восстановлении тетрафторида плутония атомарным водородом [3, стр. 317]. [c.111]

Холт [468] разработал дистилляционно-колориметрический метод определения кремния в плутонии, основанный на возгонке тетрафторида кремния и измерении интенсивности окраски си-ликомолибденовой кислоты. [c.389]

Сульфат-ирны могут быть определены методом ИК-спектро-скопии [680, 1243] при = 1100 см . Прямолинейность градуировочного графика сохраняется для содержаний 10—120мкг S0 . Определению мешают органические соединения, бораты. Карбонаты, фосфаты отделяются с помощью анионита. Чувствительность определения повышается выделением сульфатов в виде PbSOi [934]. Метод использован для определения SO4 в водах [680], известняках [1243], перекиси и тетрафториде плутония [934]. [c.128]

Собственная а-активность плутония (Ри ) обусловливает непрерывное радиохимическое разложение PuFe на тетрафторид и фтор. В твердом состоянии скорость разложения соответствует 1,5% в сутки, в парообразном же состоянии, когда значительная часть энергии а-частиц поглощается стенками сосуда предпочтительнее, чем молекулами PuFe, скорость разложения понижается примерно до 0,35% в никелевых контейнерах и 0,06% в кварцевых контейнерах. Несмотря на то, что в за- [c.179]

Цирконий может растворяться при нагревании в НгЗОл, а также в растворах НР или фторидов. Растворение твэлов на основе циркония рассмотрено в разделе 9.2, В растворах и в большей части своих соединений цирконий существует в четырехвалентном состоянии. Ион 2г + очень сильно гидролизуется, и из сильнокислых растворов может осаждаться гидроокись циркония. Ион циркония имеет большую склонность к комплексообразованию, чем четырехвалентные ионы церия, тория и плутония. Он образует очень стойкие комплексы с фто-ридпым ионом. Окись циркония чрезвычайно тугоплавка. Потенциально она может быть использована в качестве материала аппаратуры для нирометаллургических процессов и как конструкционный материал в реакторах, Тетрафторид циркония — весьма полезный компонент как расплавленного атомного горючего (см, раздел 14,6), так и солевого расплава для высокотемпературного процесса регенерации урана, основанного па возгонке летучих фторидов (см, раздел 10,9), [c.409]

Скорость реакции во всех случаях определяется второй стадией. Ско рость образования BiFg почти на порядок ниже скорости образования UFg [16, 17]. С помощью фторидов галогенов уран фторируется до UFg, а плутоний - только до нелетучего тетрафторида плутония (PuF ) [c.38]

Экстракция плутония из облученного урана. При действии раствора тетрафторида урана в солевом расплаве, например в — Сар2, на расплавленный облученный уран плутоний переходит из металлической в солевую фазу по реакции [c.355]

Тетрафторид плутония Рир4 осаждается из водных растворов Ри (IV) плавиковой кислотой в виде розового осадка состава Рир4-2,5НгО. Подобно трифториду, тетрафторид практически полностью соосаждается с ЬаРз [380]. [c.325]

Почти полное (>98%) осаждение плутония достигается при весе осажденного лантана, большем 0,1 мг на 1 мл раствора плутония. В отсутствие носителя осаждение плутония производить нежелательно. Например, при добавлении 48%-ной НР к раствору 0,35 жг Ри в 2 мл 1 н. НС104 тетрафторид плутония не осаждался. [c.325]

Тетрафторид плутония устойчив в атмосфере кислорода при 600°С, но в вакууме при 900—1000° С разлагается с образованием РиРз. При нагревании на воздухе до 400° С происходят следующие процессы [381] [c.325]

Фториды играют важную роль при первичном выделении плутония во фюридно-лантановом цикле, в котором плутоний сначала совместно осаждается в виде тетрафторида с трехфтористым лантаном и отделяется таким образом от урана осадок растворяют и плутоний подвергают окислению с последующим осаждением фторидом лантана, в результате чего отделяется большая часть продуктов деления. Цикл затем повторяют, восстанавливая плутоний и снова добавляя фторид лантана. [c.171]

В результате растворения при контролируемых давлении и температуре получаются два продукта кубовый остаток, концентрирующий основную массу непрореагировавшего трифторида брома, часть гексафторида урана, тетрафторид плутония и фториды большинства продуктов деления и возгон легколетучих продуктов реакции (BrFg, BrFj, BrF, Brj, UFe, TeFg и JFj). [c.331]

Смотреть страницы где упоминается термин Плутоний тетрафторид: [c.450] [c.450] [c.531] [c.45] [c.92] [c.112] [c.112] [c.673] [c.140] [c.171] [c.173] [c.630] [c.330] [c.386] [c.387] [c.42] [c.52] [c.326] [c.140] [c.171] [c.173] [c.336] [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология