Коллоиды флоккуляция

Этого простого представления недостаточно для объяснения флоккуляции коллоидов при добавлении электролитов. Гуи о и Чепмен независимо друг от друга предложили теорию диффузного двойного слоя, учитывающую действие теплового движения. Эта теория в принципе аналогична расчету ионной атмосферы по теории Дебая — Гюккеля, появившейся на 10 лет позднее. В сущности, величина к, обозначающая в теории Дебая— Гюккеля радиус ионной атмосферы (раздел 2-3), в теории Гуи — Чепмена является мерой толщины двойного слоя. [c.171]

Кроме того, при использовании адсорбционных индикаторов по крайней мере часть осадка должна оставаться диспергированной в виде золя. Вместе с тем при высоких концентрациях галогенидов особенно проявляется тенденция осадка к флоккуляции примерно на 1% ранее достижения конечной точки. Если титрование проводится медленно при энергичном перемешивании, то конечная точка отмечается внезапным переходом окраски в красноватую. Кольтгоф показал, что добавление декстрина в качестве защитного коллоида благоприятно влияет на титрование хлорида, но не оказывает никакого действия при титровании бромида и иодида. При титровании более разбавленных растворов коагуляция уже не представляет такой серьезной проблемы, но общее количество осадка при этом настолько незначительно, что переход окраски становится менее заметным. Оптимальные пределы концентрации галогенида 0,005—0,025 н. [c.240]

Для определения защитного действия используется понятие золотого числа, обозначающего минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. [c.182]

Высокий градиент ионной силы в воде дельт приводит к дестабилизации коллоидного материала (т. е. суспензии тонкозернистого материала), вызывая его флоккуяяцию и выпадение на дно. Лучше можно понять этот процесс на примере глинистых минералов — наиболее распространенных неорганических коллоидов в дельтовых водах. Глинистые минералы несут на поверхности отрицательный заряд (см. п. 3.6.6), частично компенсированный адсорбированными катионами. Если поверхностные заряды не нейтрализованы путем адсорбции ионов, глинистые минералы проявляют тенденцию к сохранению состояния взвеси, поскольку одноименные заряды отталкиваются. Эти силы отталкивания велики по сравнению с силами притяжения Ван-дер-Ваальса (см. вставку 3.10) и предотвращают аггрегиро-вание и выпадение частиц. Следовательно, какой-либо агент, нейтрализующий поверхностные заряды, будет способствовать флоккуляции частиц. Многие коллоиды флоккулируют в среде электролита, и морская вода — гораздо более сильный электролит, чем речная, — выполняет эту роль в дельтах. Катионы морской воды притягиваются к отрицательно заряженным поверхностям глин. Они формируют в растворе подвижный слой, примыкающий к поверхности глин (рис. 4.1), и образующийся комбинированный электрический двойной слой близок к состоянию электронейтральности. Соседние частицы могут после [c.152]

Лиофобные коллоиды — это обычно дисперсные системы нерастворимых неорганических веществ в жидкой среде, большей частью в водном растворе. Они отличаются относительно высокой чувствительностью к коагуляции электролитами, а также тем, что процесс их флоккуляции необратим, и обычно флок-кулят не удается полностью пептизировать путем разбавления растворителем. Такие дисперсные системы (золи) имеют сравнительно малую вязкость, и продукт, образующийся при флоккуляции, содержит относительно небольшое количество воды. Типичные примеры — коллоидная сера, золото, иодид серебра и сульфид мышьяка (III). [c.168]

Лиофильные коллоиды, например желатин и декстрин, оказывают защитное действие на лиофобные золи, заключающееся в уменьщении тенденции лиофобного золя к флоккуляции при добавлении электролитов. Из данных электрофореза следует, что электрокинетический характер такой защищенной системы совпадает с поведением лиофильного коллоида. Вывод напращивается сам — гидрофобные частицы покрываются адсорбированным слоем гидрофильного вещества. [c.180]

Для определения защитного действия Жигмонди предложил золотое число, обозначающее минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число, которое может изменяться от 0,01 (и даже меньще) в случае хорошо защищающих коллоидов до 25 (и выше) — в случае плохо защищающих коллоидов, оказалось очень удобной мерой защитного действия коллоидов против флоккуляции различных лиофобных золей. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. Аналогичное железоокисное число для желатина равно 5, а для декстрина — 20. Отсюда можно сделать вывод, что для разных золей защитное действие коллоида лежит в пределах величин одного порядка, но количественные соотношения различны. Такое поведение характерно для различных защитных коллоидов з . [c.180]

Интересно, что хромат свинца стареет во флоккулирован-ном состоянии значительно быстрее, чем в коллоидном состоянии (отрицательный коллоид при избытке хромата). Однако предварительное старение в коллоидном состоянии ликвидирует инкубационный период или период очень медленного начального старения во флоккулированном состоянии. По-видимому, наличие инкубационного периода можно объяснить медленной десорбцией адсорбированного хромата, задерживающего старение. Точно так же при встряхивании коллоидного хромата свинца с молибдатом22 происходит только обмен на поверхности. После флоккуляции происходит быстрое взаимодействие с образованием твердого раствора, что говорит о быстрой рекрн- [c.186]

В некоторых случаях по мере повышения концентрации добавляемого электролита наблюдается появление своеобразных неправильных рядов флоккуляции. Какая-то небольшая концентрация электролита вызывает коагуляцию более высокая концентрация приводит к пептизации с образованием коллоида противоположного заряда, который затем флоккулирует при еще более высокой концентрации элeктpoлиfa. Если добавляются потенциалопределяющие ионы (ионы серебра к отрицательно заряженному галогениду серебра или ионы гидроксида к положительно заряженному золю гидроксида железа), то рассматриваемый эффект происходит просто в результате изменения знака заряда поверхности. Изменение заряда может произойти также под действием сильно адсорбирующихся противоионов (например, действие бромида лаурилпиридиния на отрицательный золь иодида серебра [99]). Коллоиды могут быть защищены от коагуляции или сенси-билизованы. Если лиофильный коллоид добавляется к лиофобно-му, то последний приобретает черты лиофильного коллоида и сопротивляется коагуляции. [c.182]

В противоположность этому, латексы образуют пленку путем коагуляции или флоккуляции разрозненных частиц. Здесь практически не может быть обращения фаз, и в этом отношении образование пленки из латексов проще, чем из эмульсии. С другой стороны, процесс значительно усложняется явлениями коагуляции, которые в большинстве случаев по природе являются электроки-нетическими и в значительной степени зависят от концентрации и типа растворенных электролитов, защитных коллоидов и мыл (или других поверхностно активных веществ, подобных мылам). Изменения в каком-либо из указанных факторов оказывают влияние на качество образующейся пленки. Пленка по существу представляет собой массу плотно упакованных сферических частичек, более или менее независимых друг от друга. [c.255]

Сгущение латекса, аналогичное отделению сливок молока, сводится к повышению концентрации дисперсии под действием силы тяжести, не сопровождающемуся флоккуляцией (коагуляцией) частиц каучука. Эта операция снижает стоимость упаковки, транспортировки и обработки латексов. Сгущение, по-видимому, тесно связано с размером частиц, так как процессы, вызывающие увеличение размера частиц без коагуляции, обычно ускоряют процесс сгущения. На практике этот процесс приходится ускорять химическим или физическим путем, так как обычно он протекает очень медленно. Некоторые из гидрофильных защитных коллоидов, по-видимому, способствуют уплотнению дисперсной фазы латекса. Шмидт и Келсей [83] подробно рассмотрели с этой точки зрения свойства альгината аммония. Аналогично действуют алюминиевые соли карбоксиметилцеллюлозы [84] и другие ее производные. Для этой же цели применяют простые и сложные полигликолевые эфиры неионогенного типа и такие анионактивные вещества, как нафталинформальдегидсульфонат. Все эти соединения выполняют, по-видимому, двойную функцию облегчают процесс сгущения и стабилизируют дисперсную фазу, предотвращая ее превращение в гель или коагулят [85]. Для стабилизации латекса в процессе получения сливок применяют также мыла, например олеат аммония, что исключает коагуляцию при концентрировании [86]. Процесс сгущения может быть ускорен также путем увеличения размера частиц, что достигается изме- [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология