Гиббсит, дегидратация

Таблица 7.3. Зависимость анергии Гиббса (Дж/моль) от температуры реакций дегидратации гипса

Лактид (2,5-дикето-3,6-диметил-1,4-диоксан) является исходным мономером при получении полилактида [1]—полимера медицинского назначения [2, 3]. В связи с разработкой промышленной технологии синтеза лактида, его полимеризации и переработки образующегося полимера необходимо изучение термодинамических свойств лактида, полилактида и термодинамических критериев процессов получения и полимеризации лактида в широкой области температур. В данной работе впервые выполнено калориметрическое изучение термодинамических свойств /-лактида в области 0—430 К при нормальном давлении. По полученным данным рассчитаны функции Н°(Т)—Я°(0), 5° (Г), 6f(T)—Я°(0) для указаннной области температуры АЯ°/, А5°/, А G / для стандартных Т и р энтальпия (АЯ°), энтропия (Д5°) и энергия Гиббса (А G°) процесса получения iii-лактида путем дегидратации //-молочной кислоты. [c.104]

Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции дегидрогенизации—дегидратации этанола в газовой фазе при [c.278]

Значения энтальпии и энергии Гиббса для соединений, участвующих в реакциях дегидратации, приведены в табл. 7.2 и 7.3. [c.188]

Зависимость энергии Гиббса реакций дегидратации двуводного сульфата кальция определяют по уравнению [c.188]

Так, например, реакция переноса электрона от иона ОН к иону железа (И ) в водном растворе, ведущая к образованию радикала ОН" и двухзарядного иона Ре2+, казалось бы, должна быть энергетически выгодной. Однако частичная дегидратация ионов железа и гидроксила, обусловленная понижением зарядов этих частиц, требует затраты работы. Энергия переноса электрона (если нет каких-либо осложняющих реакцию процессов) равна разности между сродством к электрону и разностью теплот гидратации начальных и конечных продуктов. Величина этой разности такова, что процесс в целом характеризуется положительным значением энтальпии +183,9 кДж. Прирост энтропии составляет 246,6 Дж/моль-г, что дает для изменения энергии Гиббса при 300 К положительную величину [c.258]

Наоборот, электролиты при растворении в воде лишь очень слабо повышают ее поверхностное натяжение (см. рис. II—3, прямая 2). В соответствии с уравнением Гиббса это означает, что адсорбция электролитов отрицательна — поверхностный слой раствора обеднен растворенным веществом по сравнению с объемом ( < )<с). Такое обеднение поверхностного слоя при растворении электролита в воде вполне понятно ионы гидратируются, и им невыгодно подходить к поверхности ближе, чем на толщину гидратной оболочки (выход иона непосредственно в поверхностный слой термодинамически невыгоден вследствие затраты энергии на дегидратацию иона). [c.49]

Она протекает с выделением тепла, следовательно ее равновесие смещается вправо при понижении температуры. Дегидратации, наоборот, способствует нагревание. Изменение энергии Гиббса при гидратации этилена, пропилена и изобутена в зависимости от температуры представлено графически на рис. 59. Видно, что равновесие невыгодно для гидратации олефинов, так как при 150—300°С, когда катализаторы процесса достаточно [c.173]

Согласно современным представлениям, задержка в дегидратации объясняется тем, что вода занимает определенное положение в кристаллической решетке гипса, вследствие чего обезвоживание не может начаться без ее разрушения. По Гиббсу—Фольмеру, период индукции связан с возникновением и развитием зародышей новой фазы. Работами К. Г. Хомякова непосредственно показано, что период индукции при дегидратации связан с медленным возникновением и развитием таких зародышей. [c.232]

В данной работе проведено калориметрическое исследование природных филлипсита и гармотома измерены стандартные теплоемкости минералов, получены данные по энтальпиям их дегидратации и образования из оксидов и элементов, рассчитаны энергии образования Гиббса. [c.5]

Для расчета энтальпии и энергии Гиббса ионизации галогеноводородных кислот МОЖНО воспользоваться термохимическим циклом (рис. 145. табл. 33), который включает следующие процессы 1) дегидратация молекулы HHal, 2) распад молекул HHal на атомы, 3) превращение атомов Н и Hal соответственно в ионы Н" и НаГ, 4) гидратация ио-н<1В Н и НаГ. [c.302]

АЬОз-ЗНаО — гиббсит (гидрагилит)—параметры процесса дегидратации [c.375]

Стадия дегидратации (3.6) соответствует разрыву связей между ионом М + и координирующимися вокруг иего молекулами воды (связи преимущественно считаются ионными). Вокруг самого аква-комплекса имеется гидратная оболочка со слаСыми связями, затрата энергии на ее диссоциацию также входит в общий баланс, который по величине равен обратному процессу— гидратации иона. Аналогично, нейтрализация иона М + противоположна процессу ионизации, а образование кристалла— сублимации. Таким образом, нормальный электродный потенциал может быть связан с энергиями гидратации (гл. 4, разд. Б.5), ионизации (гл. 2, разд. 5) и образования изолированного атома (гл. 2, разд. 8). При этом следует иметь в виду, что эти величины представляют собой изменение ДЯо, поэтому для перехода к энергии Гиббса необходимо учесть изменение энтропии. [c.141]

Адсорбция каждого компонента в межфазном слое сопровождается из-м нение.м энергии Гиббса и энтальпии системы, т. е. совершением работы ш, и выделением теплоты 9,. Энергия адсорбции — алгебраическая сумма всех энергетических эффектов, связанных с процессами а) образования связи адсорбент — а.дсорбат б) десорбции других компонентов в) разрыва связен (например, при диссоциации или дегидратации молекулы адсорбата) г) с лругчми вида.мн реорганизации системы. [c.226]