Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры

Рис. 37. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для экзотермических (а) и эндотермических (б) реакций.

Рис. 15.7. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для реакции де гидрохлорирования 1,1 -дихлорэтана

Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры [c.141]

РАСЧЕТ ЗАВИСИМОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ГИББСА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.91]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

Иллюстрация зависимости энергии Гиббса реакций от температуры [c.144]

Следовательно, при 800 К (527 °С) реакция термодинамически возможна. Поскольку зависимость изменения энергии Гиббса от температуры имеет линейный характер KGt=A+BT), можно определить по двум значениям ДОт коэффициенты Л и В этого уравнения [c.48]

Если АС имеет отрицательное значение при постоянных температуре и давлении, то, в принципе, реакция может протекать самопроизвольно. Зависимость энергии Гиббса от температуры в стандартных условиях выражается уравнением [c.215]

Пользуясь графиком зависимости энергии Гиббса от температуры (см. рис. 1), определить примерную температуру, при которой становится возможным восстановление нижеследующих оксидов по реакции [c.71]

Пример У1-31 [15], На основании графика зависимости изменения энергии Гиббса от температуры определить оптимальную область проведения реакции получения высших углеводородов из окиси углерода и водяных паров. [c.180]

Значения энергии Гиббса реакции зависят от температуры и поэтому в обозначении этой величины присутствует нижний индекс Т зависимость для стандартных условий имеет вид [c.64]

Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

Принимая, что для этой реакции АСр = 0, найдем зависимость изменения энергии Гиббса от температуры ЛСт = 177610—Т-160,66. Очевидно, что рсОг =-/ р = 1 при ДС =0. Это достигается нри 7= 177610/160,66 1100 К. Более точный расчет с использованием величин теплоемкостей приводит к более высокой температуре (1153 К). [c.79]

Исследовали процесс восстановления алюмината лития порошком алюминия в вакууме 0,1—0,5 мм рт.ст. при 1150— 1200°С. Выход металлического лития достигал 90%. Таким методом получают металлический литий достаточно высокой чистоты. Анали зависимости энергии Гиббса соединений, принимающих участие в реакциях восстановления лития, от температуры показывает, что для большинства восстановителей реакцию удается осуществить лишь благодаря большой летучести лития (удалению его из сферы реакции и сдвигу тем самым равновесия). Величина AG° для соединений лития мало отличается от Д0° для соединений металлов-восстановителей (Mg, Са). Поэтому литий можно получить лишь вакуумной металлотермией. [c.226]

Исследуем, при какой температуре реакция (1) может протекать полностью. Келли [43] приводит следующую зависимость энергии Гиббса реакции (1) от температуры [c.292]

Если реакция, в которой существуют смешанные фазы (газообразная смесь, жидкий раствор или твердый раствор), при данных температуре и давлении может протекать самопроизвольно, то она может совершаться до полного исчерпания одного из исходных веществ. Зависимость энергии Гиббса таких реакций от относительного количества исходных и конечных веществ линейна. [c.79]

Как видим, линейная зависимость энергии Гиббса от температуры лишь незначительно искажается слагаемым, содержащим двойной интеграл от приведенной к температуре разности теплоемкостей в ходе процесса. При аппроксимации теплоемкостей всех участников реакции уравнением Келли (114) двойной интеграл распадается на четыре интеграла с постоянными множи- [c.416]

Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры дается соотношением ДС7 = АН - тАЗ, которое в первом приближении можно считать уравнением прямой линии при условии незначительного влияния температуры иа значение АН и А8, а также неизменности агрегатного состояния веществ. Наклон этой прямой зависит от знака и значения АЗ реакции (рис. 39), из которого видно, что возможно изменение знака энергии Гиббса с изменением температуры, а следовательно, и изменение направления химической реакции. При Аз-О реакция от температуры практически не зависит, она либо возможна (АН < 0 2, рис. 39), либо невозможна (АН > 0 1, рис. 39). Чем больше значение АЗ, тем сильнее проявляется зависимость от температуры ДС. [c.131]

Итак, любая реакция при постоянных температуре и давлении протекает самопроизвольно в направлении убыли энергии Гиббса. Пределом этой убыли является минимальное значение G, отвечающее состоянию равновесия системы. Состояние равновесия наиболее устойчиво, и всякое отклонение от него требует затраты энергии (не может быть самопроизвольным). На рис. 43 представлена зависимость энергии Гиббса О системы А В от состава реакционной смеси. Точке А отвечает состав 100% вещества А, а точке В — 100% вещества В. Процесс А- - В идет самопроизвольно до тех пор, пока величина энергии Гиббса системы падает от Од до G . Процесс В- А идет самопроизвольно до тех пор, пока величина О падает от Gb до G "". Точка С на оси абсцисс, отвечаюп ая минимальному значению энергии Гиббса G , определяет равновесный состав сме- [c.111]

Зависимость теплового эффекта и энергии Гиббса реакций (I) — (VI) от температуры [c.248]

В стандартных условиях существует одно значение температуры, при которой А0т = 0, т. е. А1Г = ТА5°. При этой температуре температура равновероятнос-ти Т ) оба направления реакции становятся равно-возможными. В зависимости от значений АН° и Д5° при соответствующем изменении температуры от значения стандартная энергия Гиббса реакции примет либо отрицательное значение (АСг<0, и тогда прямая реакция станет преобладающей), либо положительное значение (АСг>0, и тогда преобладающей станет обратная реакция). [c.70]

Влияние температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартной энергии Гиббса реакции AGr и связью последней с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (5.101) и (5.146), непосредственно получаем выражение [c.164]

Изобара химических реакций, р = onst. Наиболее сильно влияет на химическое сродство температура, но зависимость изменения энергии Гиббса от температуры позволяет учитывать заранее и это влияние. [c.161]

Зависимость энергии Гиббса некоторых реакций от температуры. [c.22]

Проведите расчет термодинамических характеристик реакций термического ра ложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1...С5 парами воды, газа и диоксидом углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, оксида углерода и водорода (синтез-газ). В таблицах приведите тепловые эффекты, измене1пш энергии Гиббса реакций, степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 248 до 1500 К и давления в пределах от 1 до 100 атм. [c.26]

Величины ДО 29й находят по уравнению (3.11) или (3.13). Для расчета по уравнению (3.13) величины Д/У,, 9 и Д5г2Э8 находят по соотношениям (1.25) и (2.12). Для расчета энергии Гиббса реакций при температурах, отличных от стандартной, необходимо учитывать зависимость приведенных в таблицах величин от температуры в соответствии с уравнениями (1.37), (2.9), (3.17). [c.57]

Рис. VII.15. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры для процесса образования промежуточных соединений с катализаторами. а — температурная зависимость 1/2 AGr для всей реакции б и в — температурные зависимости ДСг° образования гипотетических промежуточных соединений с катализаторами В и С соответственно. Данные Голодетца и Ройтера [506].

Рис. 39. Температурная зависимость энергии Гиббса различных реакций Т1 и Гг — температуры начала измеюния направления реакций tg а - Д5