Ксенон, адсорбция на цеолитах

Рис. IV,5. Зависимости дифференциального мольного изменения внутренней энергии при адсорбции— Д 7 от величины адсорбции Г для аргона на графитированной термической саже (слева) и от величины адсорбции для ксенона на цеолите НЬ1КаХ-1 (справа) [43].

Рис. 12.6. Изотермы адсорбции ксенона на цеолите HLiNaX при разных температурах. Кривые рассчитаны по уравнению (12.7) точки — экспериментальные данные черные точки — десорбция

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Рис. 2. Изотермы адсорбции (а) и зависимость от заполнения теплоты адсорбции (6) ксенона на цеолите LiX

Исследована кинетика неизотермической адсорбции. Рассмотрена теоретическая схема расчета, основанная на анализе не только кинетической кривой, но и кривой изменения температуры гранулы адсорбента. Экспериментально изучена кинетика адсорбции ксенона на цеолите СаА. Пви анализе использованы и кинетические, и температурные кривые. [c.158]

В табл. 2. 74—2. 76 приведены опытные данные по адсорбции аргона, криптона и ксенона на цеолите кальциевой формы типа 5А. [c.92]

В заключение укажем на предпринимавшиеся попытки использовать синтетические цеолиты (молекулярные сита) для извлечения криптона и ксенона из кислорода 36]. Кислород, содержавший некоторое количество криптона и 0,4-10 % ксенона, пропускался при температуре 90° К через слой синтетических цеолитов с порами размером 5 А. Криптон и 40% всего ксенона адсорбировались, а затем выделялись при нагревании. Для адсорбции криптона и ксенона пригоден цеолит типа А [37]. Промышленного значения такой способ извлечения криптона и ксенона не получил. [c.137]

Уравнения (IV,5), (IV,10) и (IV,12) были применены для описания изотерм адсорбции и зависимостей AU или q i (см. выражение (111,110)] от Г как для непористых адсорбентов (для графитированной термической сажи), так и для микропористых кристаллических адсорбентов (цеолитов в этом случае вместо Г надо использовать и ). Вириальные коэффициенты этих уравнений были определены для адсорбции аргона, метана, этана и этилена на графитированной термической саже [43] и для адсорбции аргона, ксенона, этана, пропана, этилена и СО 2 на цеолите X с некоторыми щелочными и щелочноземельными катионами [40, 42, 43], а также для адсорбции низших к-алканов цеолитом типа L [41]. [c.158]

Фиг. 3. Изотермы адсорбции двуокиси углерода криптона и ксенона из смесей с кислородом на цеолите СаА температура 20— 21° С.

Гелий, являвшийся газом-носителем, осушался с помощью колонок, наполненных цеолитом типа СаХ. Кроме этого, на том же цеолите при температурах 0° 25° и 50°, начиная с самых малых заполнений, были изучены обратимые изотермы адсорбции ксенона статическим методом дополнительно к измеренным ранее в работе [4] при —90° —75° —60° —45° и -30°. [c.62]

Адсорбция ксенона (цеолит 5А) [c.93]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Рис. IV,3. Зависимости величин констант и С равнения (IV,5) от обратной температуры для адсорбции аргона на графитированной термической саже (слева) и ксенона на цеолите НЫКаХ-1 (справа) [43].

Рис. IV,4. Изотермы адсорбции аргона на графитированной термической саже при —195 °С (слева) и ксенона на цеолите HLiNaX-l при —60 °С (справа).

Экс нериментальное изучение кинетики адсорбции ксенона цеолитом СаА с применением кристаллов цеолита различного размера и пластин различной толщины [8] показало, что внутрикристаллическая диффузия ксенона в цеолите СаА протекает чрезвычайно быстро и не может быть измерена традиционными адсорбционными ЯМР методами. Приведенные в литературе [9] коэффициенты диффузии отнесены к внутрикристаллическим ошибочно. Разработанный метод из чения быстропротекающих адсорбционных процессов [8] позволил оценить коэффициент внутрикристаллической диффузии ксенона в цеолите СаА, который оказался много больше приведенного в литературе экспериментальяого значения [9], но хорошо согласуется с результатами теоретического расчета 10). [c.99]

Следует, однако, отметить, что уменьшение теплоты адсорбции с ростом заполнения может происходить и на физически довольно однородной поверхности. Так, в случае сильно декатионированного цеолита HLiNaX теплота адсорбции СОа с ростом заполнения уменьшается (рис. 1,8, кривая 1) 1103—105]. Это связано с тем, что размеры периодически повторяющегося участка на поверхности полостей пористого кристалла цеолита (см. рис. 1,3) значительно больше размеров молекулы адсорбата и на них имеются места с резко отличающейся энергией адсорбции по отношению к ди-польным и квадрупольным молекулам. Поэтому при невысоких температурах молекулы Oj адсорбируются сначала преимущественно у доступных для них обменных катионов Li" . Только после этого адсорбция происходит преимущественно на не содержащих катионы частях поверхности полостей цеолита между катионами, а затем и в центральных частях этих полостей. Вместе с тем теплота неспецифической адсорбции ксенона на том же цеолите HLiNaX увеличивается с ростом величины адсорбции (кривая 2 на рис. 1,8). Это объясняется тем, что различие мест по энергиям адсорбции внутри периодически повторяющегося участка в полости цеолита по отношению к молекулам группы А, неспособным к специфической адсорбции, гораздо меньше, чем по отношению к молекулам группы В. В случае ксенона это небольшое различие мест внутри полости цеолита HLiNaX не подавляет проявления межмолекулярного притяжения адсорбат — адсорбат, вызывающего рост теплоты адсорбции. [c.30]

Ниже приводятся результаты экспериментального изучения и совместного анализа кинетических и температурных кривых при адсорбции ксенона цеолитом СаА. Кинетика адсорбции ксенона цеолитом СаА изучалась при температуре 303 К и давлении от 2.67 до 24 кПа ступенчатым вel JБЫм методом и аа объемной установке. Мелкокристаллический цеолит СаА прессовался в пластины [c.99]

Теплоты адсорбции неона [190], аргона [190, 377] и криптона [282, 377] несколько снижаются при декатио-нировакии морденита, однако для ксенона различий между теплотами на цеолитах Na-iM и (H,Na)-M не найдено [282]. Предполагается, что на цеолите (H,Na)-M, в отличие от Na-M, ксенон адсорбируется не только в больших, но и в малых каналах решетки, причем для последних теплоты адсорбции должны быть довольно высокими, что частично скомпенсирует снижение теплоты адсорбции за счет декатионирования. В Na-форме морденита малые каналы блокированы катионами. [c.230]

Микропористые адсорбенты. На рис. 1, б кривая 1 — изотерма адсорбции ксенона на угле СКТ по данным [3] при —41° ( точками показаны значения, вычисленные по изотерме при —107°. Относительная погрешность вычисления адсорбции А=(азыч—Яизм)/ изм не превышает - -5%. Кривая 2 — изотерма адсорбции H2S на цеолите NaX при 40° [4]. Точки — результат вычисления по изотерме при 25°. В изученном интервале А - -(2—5)%. Кривая 5 — изотерма для системы gHg — цеолит NaX 14], 2=40°, ii=25° С, А < -f3%. [c.100]

Применение синтетических цеолитов для бчистки криптонового концентрата от СОг и НгО не вызывает существенных потерь криптона и ксенона, так как адсорбция этих газов на цеолитах ЫаА и СаА при обычной температуре невелика по сравнению с адсорбцией СОз и НгО. На рис. Х1-15 даны изотермы адсорбции этих газов на цеолите СаА. В области парциальных давлений Кг и Хе в смеси с кислородом до 40 мм рт. ст. адсорбция Кг и Хе описывается уравнениями вида [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология