Чернова точки

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Значения 0(298) реакций (2), (3) и (5) практически равны значениям Д С (298), и выход продуктов при равновесии равен единице. Для реакций (1) и (4) Д О(298) близки к нулю, и выход продуктов очень мал. Однако химическое сродство определяет только возможную глубину процесса, но не характеризует полностью реакционную способность системы. Примером этого является смесь Нг и Оа, для которой Д О(298) л ДгО°(298) = —228,61 кДж, следовательно, реакция должна идти практически до конца. Опыт же показывает, что смесь На и Ог при нормальных условиях может существовать практически неограниченно долгое время без заметного образования воды. Таким образом, реакционную способность химической системы нельзя характеризовать только значением А Т). Термодинамическое условие протекания реакции Д С < О при постоянных Р и Т можно принять как термодинамический критерий реакционной способности химической системы. Это условие является обязательным, но не достаточным. Если в смесь На и Ог ввести катализатор в виде платиновой черни, то реакция заканчивается в течение долей секунды. Это указывает на то, что есть еще какие-то факторы, которые ускоряют химический процесс и тем самым дают возможность за короткий отрезок времени проявиться химическому сродству, или, наоборот, затрудняют реакцию, и термодинамические возможности не реализуются. Что же можно выбрать в качестве характеристики кинетического критерия реакционной способности химической системы Наиболее общим кинетическим критерием реакционной способности химической системы является скорость реакции. [c.523]

Координационный комплекс, который быстро замещает свои лиганды на другие, называется лабильным комплекс, медленно замещающий лиганды, называется инертным. Инертность вовсе не то же самое, что устойчивость в термодинамическом смысле. Комплекс может быть неустойчивым в том смысле, что, согласно законам термодинамики, обсуждавшимся в гл. 16, он представляет собой не максимально благоприятное образование. За достаточно большое время такой комплекс перейдет в какое-то другое состояние. Однако если переход в наиболее благоприятное состояние происходит чрезвычайно медленно, неустойчивый комплекс является инертным. В качестве примера инертной, но неустойчивой системы укажем, что Нз и О2 могут просуществовать в виде смеси целые годы без заметного самопроизвольного образования воды. Однако если в эту смесь внести небольшое количество платиновой черни (тонко измельченной платины), играющей роль катализатора, либо поднести к ней пла- [c.212]

Рис. 23-4. Области существования устойчивых изотопов (цветные точки) и радиоактивных изотопов (черные точки) в зависимости от имеющегося у них числа протонов, р или 2, и числа нейтронов, п. По обе стороны от линии устойчивости изотопов расположены области радиоактивных изотопов. Радиоизотопы, лежащие на графике выше полосы устойчивости, распадаются с образованием устойчивых изотопов в результате электронного захвата (/ -захвата) или испускания позитрона (р ). Радиоизотопы, лежа-

И вдруг перед его мысленным взором возникла непрерывно свивающаяся и развивающаяся пружина высотомера. Неожиданно вопреки воле изобретателя на пружине появились черная точка, описывающая небольшую [c.9]

Для определения прозрачности воды методом Кострикина служит стеклянная труба длиной 350 см и диаметром 3 см, градуированная по высоте на сантиметры. Нижний конец трубки закрыт резиновой пробкой с отверстием, в которое вставлена спускная трубочка с зажимом или краном. На пробке укреплен белый фарфоровый диск, на котором нанесен черный крест из линий шириной 1 мм, В каждом квадрате образованной этим крестом фигуры помещено по одной черной точке диаметром 1 мм. [c.122]

Негорючие газы (остальные) Черная То же Желтый I - [c.187]

На диаграмме показаны бинодали, относящиеся к различным температурам, критические точки которых отмечены черными точками. Все растворы, для которых компоненты Л и 5 смешиваются в заданном соотношении х /х , расположены на прямой РС. Она может пройти только через одну критическую точку, которая, таким образом, определена однозначно. Наибольшая температура, при которой сие-тема может стать гетерогенной, соответствует не этой бинодали, а скорей бинодали, к которой прямая РС является касательной. Соответствующая фаза показана при помощи точки касания Р. Видно, что она в общем случае не является критической точкой, а находится в равновесии со второй фазой Р". Приведенное рассуждение, которое провел Томна, имеет очень большое значение для теории растворимости макромолекул. [c.226]

Рис. G1. Изотермы сорбции (светлые точки) — десорбции (черные точки) парой бензола на нефтяном коксе, подвергнутом термообработке

Если ЦВЕТНОСТЬ Л ЧЕРНАЯ , то АКТИВНОСТЬ Л ВЫСОКАЯ , иначе [c.113]

Сравнение (26) при р/=0 и f,,==1 с (27) показывает, что, если все стенки черные, угловой коэффициент и коэффициент переноса излучения идентичны. В этом случае на поверхность / попадает только та часть излучения черной поверхности i, которая непосредственно излучается в ее направлении. Если же стенки не черные, то плотность потока, испускаемого поверхностью i излучения, равна только е,В,-, а поверхность / поглощает не все падающее на нее излучение, но зато излучение поверхности i отражается другими поверхностями и часть его попадает на /. В результате возрастает при [c.470]

При вращении кристалла его плоскости будут располагаться под углами, при которых наблюдается взаимное наложение отраженных лучей оно будет проявляться на фотопластинке в виде последовательности черных точек. Однако в случае поликристаллических образцов, в которых кристаллиты ориентированы хаотически, ре- [c.72]

Рис. 54. Изотерма расклинивающего давления свободной пленки раствора электролита (K I) для области до равновесной толщины (черная точка). Экспериментальные данные показаны кружками.

Рис. 58. Изотерма расклинивающего давления для слоя бензола на поверхности ртути, рассчитанная по скорости его утончения до равновесной толщины кг = 240 А (черная точка).

Схему структуры кристалла металла можно представить следующим образом (черные точки — электроны) [c.101]

На рис. 8.8 белыми точками представлена изотерма адсорбции пара -гексана на ГТС при комнатной температуре, полученная обычным вакуумным статическим методом. В области малых концентраций (давлений) гексана в газовой фазе эта изотерма круто поднимается, причем первые более или менее надежно измеренные точки дают величины Г не менее 0,2 мкмоль/м , что соответствует заполнению гексаном уже более 5—7% поверхности. Определить отсюда ход изотермы адсорбции в области более низких заполнений и константу Генри невозможно из-за ненадежности экстраполяции. Черными точками представлена та же изотерма адсорбции в области низких и средних заполнений поверхности ГТС, полученная описанным методом достижения адсорбционного равновесия с использованием насыщения газа-носителя паром гексана в криостате (для создания малых его концентраций) и тепловой десорбции для определения малых значений адсорбции. Из рисунка видно, что при этом можно исследовать изотерму адсорб- [c.157]

Рис. 12.6. Изотермы адсорбции ксенона на цеолите HLiNaX при разных температурах. Кривые рассчитаны по уравнению (12.7) точки — экспериментальные данные черные точки — десорбция

Рис. 17.3. Зависимость логарифма емкости к колонны с силанизированным силикагелем (см. рис. 17.2) от числа атомов углерода пс в молекулах полиметилбензолов (черные точки) и моноалкилбензолов (белые точки) при элюировании смесью изопропанол — вода (2 3)

Черными точками обозначены атомы углерода углеводородных мостиков, соединяющих гетероатомы азота и кислорода.) [c.22]

Связи. 8-Связь объясняется перекрыванием волновых функций электронов в четырех областях пространства. 8-Связи имеют ту же симметрию, что и -орбитали, т. е. две узловые плоскости, и возникают при перекрывании -орбиталей соседних атомов в четырех областях пространства, обозначенных на рис. 14 черными точками. Их появление можно ожидать между взаимодействующими атомами -элементов, начиная с четвертого периода. [c.67]

Рис. 56. Принцип гель-фильтрации (кружки — гранулы пористой матрицы черные точки разных размеров — конпоненты смеси веществ)

Геометрические конфигурации, соответствующие основным координационным числам, показаны на рис. 11.1. Черными точками выделены лиганды, координированные вокруг центрального атома. [c.168]

Черными точками выделены лиганды, координированные вокруг центрального атома [c.169]

На рис. 1-2 приведены кривые зависимости плотности насыщенной жидкой и паровой фаз основных компонентов сжиженных газов от температуры. Черной точкой на каждой кривой указана критическая плотность. Это точка перегиба кривой плотности соответствует критической температуре, при которой плотность паровой фазы равна плотности жидкой. Ветвь кривой, расположенная вьпне критической точки, дает плотность насыщенной жидкой фазы, а ниже — насыщенных паров. Критические точки предельных углеводородов соединены сплошной, а непредельных — штриховой линией. Плотность можно также определить по диаграммам состояния. В общем виде зависимость плотности от температуры выражается рядом [c.12]

На рис. 12.11, а показаны три уже обсуждавшиеся выше -конфигурации для случая сильного поля. Существуют также три / -конфигурации, соответствующие случаю сильного поля они показаны на рис. 12.11,6. Из рисунка видно, что имеется близкое сходство между этими диаграммами. Это сходство наиболее ясно следует из дырочного представления, приведенного на рис. 12.11,6, где каждая дырка обозначена черной точкой. Наиболее стабильная электронная / -конфигурация соответствует наименее стабильной дырочной / -конфигурации, и наоборот. Качественно можно полагать, что если поле лигандов отталкивает электроны, то оно будет притягивать дырки. [c.269]

Для наглядности уменьшение скорости реакции удобнее представлять в графическом виде, как сделано на рис. 13.1. Черные точки на этом рисунке соответствуют экс-перимента.пьным данным из двух первых колонок табл. 111 плавная кривая, проведенная через все эти точки, изображена цветной линией. С помощью такой кривой можно определить мгновенную скорость реакции, т.е. ее скорость в конкретный момент времени, а не среднюю скорость за соответствующий промежуток времени. Мгновенная скорость определяется наклоном касательной к кривой скорости в интересующий нас момент времени. На рис. 13.1 изображены две такие касательные одна для t = О, другая для t = 600 с. Тангенс угла наклона этих касательных дает значения мгновенной скорости в указанные моменты времени . Например, для t = 600 с имеем [c.6]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Рис. 16.15. Зависимость емкости колонн /г, заполненных пористыми сополимерами, от электрического момента диполя р молекул дозируемых замещенных бензола. Колонны заполнены пористыми сополимерами эпоксиметнлакрилата с этилендиметилакрилатом (черные точки) и стирола с дивинилбензолом (белые точки). Элюент к-гексан, < = 26°С

Рис. 1. Переходные состояния р>ций присоединения с участием я-электронных систем. I-радикальное присоединение (метнльньш радикал + этилеи), II—р-ция Дильса-Альдера (этилен + бутадиен) внизу изображены соответствующие модельные я-сопряженные структуры. Показаны атомные 2 > орбитали, асимметрия к-рых обусловлена изменением гибридизации вследствие взаимод. в пере ходном состоянии. Черные точки-ядра атомов С. ЗнaJ и + н — относятся к соответствуюпщм волновым ф-циям. Орбитали перекрываются в фазе. Приведены межатомные расстояния в переходном состоянии.

Неизлучающий газ, серые стенки. Если поверхности сосуда не являются черными, то внутри него происходит бессчетное количество отражений и на первый взгляд вычисление. кажется невозможным. Однако благодаря обобщению процесса, который описан на стр. 494, эти тр.удности становятся шреодолимьими. Сначала рассмотрим серые поверхности (А = е). Буквой В обозначим весь лучистый поток, исходящий из единиц площади любой по- верхности, а через Я — весь ноток, падающий на единицу площади. Выведем формулу для теплообмена Q между поверхностью / и всей остальной частью замкнутого сосуда. Поток тепла, покидающий иовархность, есть Он та,кже может быть выражен как Поток [c.500]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология