Температура молекул

Можно наблюдать вращательно-колебательно-электронные спектры поглощения и излучения. При пропускании света в ультрафиолетовом участке спектра через вещество в газообразном состоянии происходит переход молекул с более низкого вращательно-колебательно-электронного уровня на более высокий вращательно-колебательно-электронный энергетический уровень. При нормальных температурах молекулы находятся на нулевом колебательно-электронном уровне. Переходы молекул при поглощении квантов света будут происходить с различных вращательных подуровней нулевого колебательно-электронного [c.13]

Приведенные конформации этана имеют разную потенциальную энергию. Заторможенная и близкие к ней конформации имеют меньшую энергию и преобладают при нормальных температурах. Молекулы с заслоненной и близкими к ней конформациями имеют большую энергию и поэтому содержатся в образце этана при нормальных температурах в меньшем количестве. Однако доля этих молекул возрастает с повышением температуры. Таким образом, макроскопический образец этана представляет собой смесь конформаций, в которой преобладают заторможенная и сходные с ней конформации. [c.75]

Вычислите площадь поверхности катализатора, который для образования монослоя адсорбирует 103 см /г азота (вычислено при Я= 1,0133 10 Па и 273 К). Адсорбция измерена при 468 К, эффективная площадь, занятая при этой температуре молекулой азота на поверхности, равна 16,2 А . [c.86]

На основе изложенной модели была проведена серия расчетов для пяти значений температуры термостата и начальной температуры молекул метана - 5000, 7500, 10 ООО, 12 500 и 15 ООО К. При каждом значении температуры варьировалась также величина среднего времени жизни молекулы т в состояниях Ек о. При выбранной концентрации атомов термостата среднее время свободного пробега молекул Гс 0,5 10 с. Поэтому значение т = 0,5 10 с будет соответствовать первому кинетическому порядку реакции, а т = 0,2 10 с — второму порядку. В качестве третьего значения т была выбрана промежуточная величина т =0,5 10 с. [c.210]

Мы определяем а как долю от разности энергии, передаваемую при соударении молекулы с пластинкой. Так, если молекула имеет среднюю температуру Т и эта молекула ударяется о пластинку с температурой Т, то после соударения молекула будет иметь среднюю температуру Т -Ь я (Г — Т ). Так как передаваемая молекулами энергия выражается произведением С АТ, то в данном случае передаваемая энергия будет равна аС Т— Т ). По аналогии примем, что Т — температура молекул после удара о пластинку с температурой Tj- [c.164]

При температуре 450—550° С происходит распад парафиновых углеводородов, сопровождающихся другими реакциями. При этой температуре молекула углеводорода разрывается преимущественно [c.269]

Газы, ведущие себя так, как предсказывает молекулярно-кинетическая теория, называются идеальными газами. При очень высоких давлениях или очень низких температурах газы не ведут себя идеально. При низкой температуре молекулы двигаются медленнее и слабые взаимодействия между ними возрастают и становятся достаточно заметны, чтобы газ сконденсировался в жидкость. При достаточно высоких давлениях, если температура не слишком высока, молекулы оказываются так близко друг к другу, что взаимодействия между ними опять вызывают конденсацию. Однако при условиях, существующих в нашей атмосфере, большинство газов ведут себя идеально и их поведение довольно точно объясняется молекулярно-кинетической теорией. [c.394]

Одним из немногочисленных реагентов, взаимодействующих с простыми эфирами, является иодоводородная кислота. При повышенных температурах молекула простого эфира расщепляется и образуются две молекулы алкилиодида [c.155]

Отметим, что чем тяжелее молекулы, тем медленнее они движутся при одинаковой температуре. Молекулы с большей массой должны двигаться с меньшей скоростью, чем более легкие молекулы, чтобы иметь одинаковую с ними кинетическую энергию, а именно кинетическая энергия молекул непосредственно связана с температурой газа. [c.142]

Гексафторид ксенона ХеР — бесцветные кристаллы (т. пл. 48°С), устойчивые при комнатной температуре. Молекула ХеРе имеет форму несколько искаженного октаэдра. [c.615]

При высоких давлениях, видимо, в силу причин, которые вкратце будут затронуты в гл. II, гибкоцепные полимеры, подобно жесткоцепным, кристаллизуются с развернутыми цепями. При малой молекулярной массе это происходит уже неизбежно и при обычных давлениях, причем при этом наблюдается своеобразное квантование складок в зависимости от температуры молекула с не слишком большой степенью полимеризации входит в единичный кри--сталл, образуя одну, две, четыре и т. д. складки . В целом же, [c.42]

Атомарный водород. При высокой температуре молекулы водорода диссоциируют на атомы [c.473]

В кристаллических телах молекулы (атомы или ноны) совершают тепловые колебания около своих положений равновесия. При относительно высоких температурах молекулы (атомы) тела находятся на различных энергетических уровнях. Распределение молекул (атомов) тела по энергетическим уровням может осуществляться различным ЧИСЛОМ способов [c.70]

В силу двухвалентности атомы кислорода образуют прочную двухатомную молекулу с двойной связью между атомами. При комнатной температуре молекулы кислорода на атомы практически не распадаются. Для превращения молекул кислорода в атомы необходимо затратить энергию, равную 500 кДж/моль. Поэтому при обычных условиях молекулярный кислород, в атмосфере которого мы живем, высокой химической активностью не отличается, хотя некоторые вещества, например гемоглобин крови, с ним взаимодействуют и при таких условиях. [c.163]

Как показывает опыт, в электростатическом поле все молекулы по их поведению делятся на две группы. Поляризация молекул некоторых веществ (Н2О, H N, НС1 и др.), имеющих сравнительно большие е и Р, зависит от температуры, она уменьЩается с ростом температуры. Молекулы этих веществ не имеют центра симметрии зарядов и являются постоянными диполями. Для молекул с постоянным дипольным моментом поляризация Р в уравнении Дебая — линейная функция от 1/Т [c.37]

Молекулы жидкости находятся в непрерывном тепловом беспорядочном движении. При данной температуре молекулы обла- [c.229]

Явление теплопроводности родственно диффузии, так как оно также обусловлено беспорядочным движением молекул, которые переносят тепло от одних областей тела в другие. Если какое-либо тело или система тел нагреты неодинаково, то возникает поток тепла от областей с более высокой температурой к областям с более низкой температурой. Молекулы в более нагретых частях тела имеют более высокие энергии поступательного (или колебательного) движения. При столкновениях и скачках более горячие молекулы передают часть своей энергии молекулам, двигающимся медленнее, и тем самым ускоряют их движение. В свою очередь, такие ускорившиеся молекулы передают часть энергии еще более медленным молекулам. Таким образом, тепло распространяется благодаря столкновениям молекул. Скорость передачи тепла П (через единицу [c.124]

Кинетическая энергия молекул в этом состоянии максимальна, а энергия их взаимодействия минимальна. Главным видом движения молекул в газах является поступательное движение. При этом они испытывают огромное число соударений для одного моля газа более чем 10 ° соударений в секунду при комнатной температуре. Молекулы в газах движутся хаотически. Они сохраняют свою химическую индивидуальность, поэтому многие физико-химические свойства таких систем могут быть получены по правилу аддитивности суммированием характеристик образующих их молекул. Так, давление р, объем V и число молей п идеального газа связаны между собой уравнением Менделеева — Клапейрона [c.61]

Для получения сверхчистых материалов (кремния, титана, циркония и др.) применяют йодный способ, основанный на легкости разложения иодидов нужных элементо . Заполнение стеклянных колб ламп накаливания парами иода повышает их светимость, так как при высокой температуре молекулы иода начинают излучать свет. Для получения поляроидного стекла в стеклянную массу вводят соли иода. Добавление 0,6% иода к смазочному маслу во много раз снижает работу трения в подшипниках из нержавеющей стали и титана, что позволяет увеличивать нагрузку на них более чем в 50 раз. [c.229]

Для получения сверхчистых материалов (кремния, титана, циркония и др.) применяют йодный способ, основанный на легкости разложения иодидов нужных элементов. Заполнение стеклянных колб ламп накаливания парами иода повышает их светимость, так как при высокой температуре молекулы иода начинают излучать свет. Для получения поляроидного стекла в стеклянную массу вводят со- [c.304]

Наряду с перемещением молекул в объеме пор происходит перемещение молекул по поверхности адсорбента от одного активного центра к другому (фольиеровская или поверхностная диффузия). Это явление объясняется следующим образом. При достаточно низкой температуре молекулы вещества адсорбируются на наиболее активных центрах, совершая при этом колебания. С повышением температуры амплитуда колебаний возрастает и молекула перескакивает на соседние незанятые центры. Для этого процесса требуется определенная энергия активации, и скорость его возрастает с увеличением температуры. [c.251]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Равновесные реакции. Если микроскопические скорости реакции для всех состояний реагирующей молекулы малы по сравнению с микроскопическими скоростями релаксации, то нарушения равновесности нет (точнее, почти нет) и реакцию можно рассматривать как равновесную. Используя понятие характеристического времени реакции т .р = 1//с, можно утверждать, что условием равновесности является вьшолнение требования т .р Трел-При умеренных температурах молекулы преимущественно находятся в основном колебательном состоянии, и внутренние степени свободы (крлебательные, вращательные и т. д.) не играют существенной роли. Основной вклад в преодоление активационного барьера реакции вносят поступательные степени свободы, а по ним равновеспе устанавливается достаточно быстро. Оценки показывают, что достаточно 3—10 соударений для того, чтобы установилось равновесное распределение. [c.97]

Теперь легче объяснить, почему увеличение скорости нагрева приводит к увеличению выхода летучих веществ, хотя его сопровождает пиролиз при более высокой температуре. Молекулы, являющиеся осколками реакций крекинга (рис. 19), могут либо переходить немедленно в паровую фазу, либо сал1И участвовать в реакциях конденсации, например посредством своих фенольных связей, которые будут идти путем соединения их с оставшимся углеродом. Повышение температуры ускоряет оба процесса, но первый в большей степени, чем второй. [c.82]

Адсорбцией частично объясняется механизм действия гетерогенных катализаторов Поскольку реагирующие вещества адсорбируются на поверхности ка-тализяторон, на ней возрастас концентрация реагирующих молекул, что и приводит к увеличению скорости реакции. Однако, как показали исследования, ускоряющее действие ноиерхмости катализатора в большей мере обусловлено тем, что в процессе адсорбции, особенно в условиях высокой температуры, молекулы реагирующих вешеств становятся более активными, [c.107]

При высокой температуре молекулы твердых веществ распределены равномерно. Даже при охлаждении АО низкой.,температуры растворенные велшства не крнствлйнауются л системе (в отсутствие парафинов), и раствор становится пересыщенным. О таких растворах говорят, что они находятся в метастаШльном состоянии. Д8]. ——. [c.13]

Прн резком охлаждении расплавленной серы обра уется пластическая сера, состоящая из длинных цепей, 8 , (где оо достигает нескольких тысяч). Другие неустойчивые модификации серы но-строен1.1 пз молекул 8 , 84 и др. При высоких температурах молекула серы (как и кислорода) двухатомна 8-2. [c.182]

Упрощенно механизм образования частщ сажи можно представить следующим образом. Под действием высокой температуры молекулы углеводородов распадаются на свободные углеводородные радикалы и атомы водорода. Взаимодействие радикалов друг с другом и с исходными углеводородами приводит к образованию новых радикалов и молекул термостойких соединений, которые служат основой будущих сажевых частиц. К ним присоединяются образующиеся в зоне реакции новые углеводородные радикалы. Происходит соединение атомов углерода в кристаллические образования, а сажевых кристаллитов - в частицы сажи. Диаметр сажевых частиц будет тем меньше, чем выше температура процесса. [c.39]

При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

Здесь Тп — температура в невозмущениом набегающем потоке, Тц — температура молекул после отражения от стенки, которая зависит от температуры стенкп Г и коэффициента аккомодации а. [c.160]

Термическое инициирование основано на термическом разложении молекул одного из реагирующих веществ. Например, под действием высокой температуры молекулы пропана распадаются на свободные метил(.СНз)- и этил (.С2Н5)-радикалы [c.181]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид бериллия находится в виде простых линейных молекул ВеРа. За счет свободных валентных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) электронных пар атомов фтора между молекулами ВеРа возможно донорно-акцепторное взаимодействие. Эта возможность реализуется при понижении температуры молекулы ВеРа ассоциируются с образованием полимерной молекулы Ве Р п (рис. 65) [c.107]

Из водных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата НзЫ-НаО (т. пл.—79°С) и 2НзЫ-НаО (т. пл.—78,8°С), устойчивые лишь прн низкой температуре. Молекулы аммиака и воды связаны в кристаллогидратах водородной связью. Так, НзЫ-НаО имеет структуру, в основе которой лежат цепи из молекул воды, объединенных водородными связями. Цепи между собой объединяются молекулами ам- [c.393]

Влияние температуры. При повышеиии температуры возрастает скорость движения молекул и столкновения между ними происходят чаще. Это одна из причин увеличения скорости реакции при повышении температуры. Другая причина заключается в том, что при более высокой температуре молекулы становятся более активными, повышается количество эффективных столкновений. [c.26]

При нагревании вначале происходит обычное плавление кристаллической серы с образованием жидкости, состоящей из молекул 5з. Затем, при дальнейшем повышении температуры, молекулы 8 начинают полимернзоваться с образованием очень больших цепных молекул, жидкость в результате этого становится вязкой [c.188]

Термодиффузия. При изменении температуры газовой смеси и поддержании ее на достигнутом уровне происходит определенное расслаивание компонентов смеси. При этом молекулы более тяжелого газа диффундируют в направлении более низкой температуры до достижения равновесного состояния. Это явление называют термодиффузией. Оно было предсказано на основе положений кинетической теории газов. При одной и той же температуре молекулы обоих компонентов газовой смеси обладают одинаковой средней кинетической энергией [уравнение (7.1.13)], но различным количеством движения ти = ЗкТт, большим у тяжелых молекул. Поэтому более тяжелые молекулы дольше сохраняют направление и скорость движения, перемещаясь преимущественно в направлении снижения температуры, несмотря на постоянные упругие соударения молекул. Это связано с увеличением разности количеств движения молекул тяжелых и легких газов с ростом, температуры. Явление термодиффузии наблюдается и в жидкостях (эффект Людвига — Соре). Термодиффузия возникает и в случае изомерных соединений, на основании чего можно сделать вывод о зависимости ее не только от величины, но и от формы молекул. [c.334]

По мере повышения температуры молекулы НаО постепенно распадаются на молекулы двуокиси азота N304 2ЫОз. Азотистый ангидрид ЫаОз при низких температурах — синяя жидкость, ниже —102° застывает в голубые кристаллы. При +3,5° приобретает зеленую окраску и кипит, распадаясь при этом на окись и двуокись азота по уравнению [c.471]

Из этого закона лишь следует, чго если при окислении моля водорода выделяется 242 кДж тепла, то для разложения водяного пара на водород и кислород необходимо затратить такое же количестзо тепла. На вопрос же о том, в каких условиях образу( тся водяной пар и в каких условиях он диссоциирует на Нз и Ог, с помощью первого закона вообще ответить нельзя. Водород и кислород при обычных условиях энергично реагируют друг с другом и практически полностью превращаются в воду. Однако при очень высоких температурах молекулы воды в значительной степени диссоциируют на водород и кислород. Из этого примера видно, что химические реакции в зависимости от внешних условий могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. В одних условиях вещества самопроизвольно образуют соединения, а в других эти с0един( ния также самопроизвольно распадаются. [c.29]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология