Алифатические хлориды

В то время как вторичные хлориды парафиновых углеводородов (за исключением замещенных в положении 2 хлорпроизводных) [153] реагируют приблизительно в 100 раз медленнее, хлористый циклогек-сил реагирует даже в 10 000 раз медленнее, чем первичные алифатические хлориды [156]. [c.205]

Так, в алифатических хлоридах хлор может быть замещен на бром действием свободного брома в присутствии алюминия (т. е. по существу действием бромистого алюминия в момент его образования) например [c.204]

Все сказанное для алифатических хлоридов полностью применимо к соответствующим бромидам. [c.89]

Разложение алифатических хлоридов и бромидов, например, пропилхлорида, в газовой фазе [c.453]

Разложение этилового спирта Разложение алифатических хлоридов и бромидов, например, хлористого пропила, в газовой фазе [c.513]

Рис. 6. Влияние строения третичных алифатических хлоридов на скорости их гидролиза, по данным Броуна и Флетчера [88, стр. 1849, 1850]

Более подробно механизм влияния конформаций на реакционную способность молекул был исследован в это же время другими учеными [87, 88]. Так, X. Браун и Р. Флетчер, рассмотрев влияние строения третичных алифатических хлоридов на скорость гидролиза этих соединений (данные рис. 6), показали, что ...присоединение трех или четырех алкильных групп к одному атому углерода образует центр стерического напряжения. Это напряжение облегчает протекание реакций, при которых происходит образование менее напряженных карбониевых ионов, перегруппировка атомов или групп атомов, расположенных у центра напряжения, или разрыв связи углерод—углерод у этого центра [88, стр. 1854]. Лишь [c.37]

В хлорбензоле наблюдаемый момент 1,73D также оказывается ниже предсказанного на основании аналогии с алифатическими хлоридами, так как фениль- [c.189]

При взаимодействии алифатических хлоридов с иодистым калием относительная реакционноспособность в гомологическом ряду хлоридов изменяется периодически [c.65]

Алифатические хлориды легче воды, бромиды и иодиды — тяжелее. С увеличением углеводородного радикала плотность уменьшается. [c.141]

Хлоргидрины селективно гидролизуются бикарбонатом натрия до гликоля и хлорида натрия. Другие алифатические хлориды, присутствующие в хлоргидрине, например, 1, 2-дихлорэтан, 1, 2-дихлорпропан, [c.241]

Коррозия металлов при аммоно-лизе алифатических хлоридов [c.326]

Органические галогеннды. Для получения алкилмагнийгалоге-нидов применяют алифатические хлориды, бромиды, иодиды наименее активны из них хлориды. При получении арилмагнийгало-генидов используют бромистые или иодистые арилы, так как с хлористыми арилами реакция зачастую не идет. [c.217]

Ароматические сульфонилгидразины с бромом реагируют быстро и количественно в кислых растворах (реакция идет как в неводных, так и в водных растворах). Выходы алифатических хлоридов в неводных растворах составляли 48— 79%.] [c.89]

Большая часть моторных топлив содержит в качестве антидетонационных добавок алкцлаты свинца. Удалению соединений свинца из камеры сгорания способствуют присутствующие в топливе алифатические хлориды или бромиды (обычно дихлор- и дибромэтилен), В целях уменьшения загрязнений свечей зажигания соединениями свинца, которые образуются при горении, в топливо часто добавляют фосфорсодержащие органические соединения (стехиометрическое отношение фосфора и свинца составляет О,1-0,2), Некоторые сорта бензина содержат, кроме того, соединения бора. Выбрать катализатор для насадки дожигания, сохраняющий активность в присутствии такого большого количества компонентов, достаточно трудно. [c.173]

Магнийорганические соединения. Магнийорганиче-ские соединения, открытые Гриньяром (1900), относятся с давних пор к наиболее часто используемым металлоорганическим соединениям. Они получаются при прямом замещении галогена на металл. При этом необходимо применять апротониые растворители, содержащие атом кислорода с неподеленной парой электронов. Классическим растворителем такого рода является диэтиловый эфир. Однако Норман (1954) показал, что при использовании малоактивных галогенидов (винил- и арилгалогенидов) реакцию лучше проводить в тетрагидрофуране. В случае первичных и вторичных алифатических хлоридов и бромидов реакция идет легко. Аллилгалогениды при этой реакции имеют тенденцию димеризоваться [G.R.E. S.O., стр. 154]. Вследствие малой устойчивости третичных галогенидов реакции с ними проводят в тетрагидрофуране. [c.222]

Методом катодного алкилирования были получены 2,4,6-триарил-4-алкил-4Н-пираны из 2,4,6-триарилпирилиевых катионов в ацетонитриле в присутствии алифатических хлоридов, бромидов или иодидов [33]. С помощью циклической вольтамперометрии на платиновом дисковом электроде установлено, что механизм этой реакции зак.тючается в нуклеофи.пьном замещении галогена ыиранил-анионами, образующимися по второй катодной волне при (—1,5) (—1,6) в (отн. н.к.э). По сдвигу потенциала определена скорость этого превращения. Препаративный электролиз, однако, привел к выделению конечного продукта с низким выходом (11—36%). [c.192]

Как видно из таблицы, первые члены ряда алкилгалогенидов и алкенилгалогенидов имеют низкие температуры кипения. По мере увеличения радикала в гомологическом ряду и атомного номера галогена температура кипения повышается. Наиболее высоко кипят иодпроизводные. Низщие члены гомологического ряда обладают более высокой плотностью, из них самая большая плотность у иод-лроизводных. Алифатические хлориды легче воды, бромиды и [c.150]

Инкременты h—/в определены по индексам лишь алифатических хлоридов с единственной функциональной группой в молекуле как средние значения разности /—/сн для соответ-ствуюшего ряда соединений, например, /] — для ряда а-хлор-алканов (R— H2 I) и т. д. Инкремент /7 вычислен по индексам соединений С1 СН2) СН = I2 и величине /ь а инкремент /в — по индексам всех хлорбензолов. Постоянные AI к в формуле 3 вычислены аналогично. [c.21]

Только со инения с особенно подвижным галогеном, как, например, хлорангидриды кислот и третичные алифатические хлориды, омы-ляются водой, спиртом или их смесью. В этих условиях реагируют также неорганические примеси и хлор-, бром- и иодгидраты органических аминов, содержащие ионогенносвязанный галоген. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология