Установка изучения равновесия реакци

Описание установки. В основу изучения равновесия реакции положен динамический метод. Схема установки показана на рис. 51. Методика работы заключается в пропускании с постоянной скоростью и при постоянной температуре смеси газов заданного состава через катализатор. [c.148]

Описание установки. На рис. 53 изображена схема установки для изучения равновесия реакции. Водород, необходимый для проведения реакции, получают в электролизере 1. В качестве электролита применяют 17%-ный раствор едкого натра. Электролиз ведут на никелевых электродах. Сила электрического тока / (в а), необходимая для электролиза, может быть рассчитана по уравнению [c.157]

На рис. 14 отдельно изображено устройство контактного узла установки для изучения равновесия реакции. В кольцевое пространство между кожухом термопары и внутренней стенкой фарфоровой трубки загружают около 100 см смеси, составленной из ванадиевого катализатора и дробленого кристаллического кварца. Перед загрузкой смеси в реакционную трубку катализатор должен быть предварительно обработан двуокисью серы, разбавленной воздухом. [c.64]

Рис. 116. Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций при высоких температурах

Описание установки для изучения равновесия реакции СО2+ Нг -> СО + Н2О, На рис. 15 изображена установка для изучения равновесия реакции, когда в качестве исходных веществ берут водород и двуокись углерода. Водород, необходимый для проведения реакции, получается в электролизере 1. [c.74]

Описание установки для изучения равновесия реакции СО-Ь НгО- СОз+На. На рис. 16 изображена схема установки для изучения равновесия реакции, когда исходными веществами в реакции являются окись углерода и водяной пар. [c.77]

Рис. 16. Схема установки для изучения равновесия реакции

На рис. 14 отдельно изображено устройство контактного узла установки для изучения равновесия реакции. В кольцевое про- [c.64]

Рпс. 15. С.хема установки для изучения равновесия реакции СО2 + -> СО + Н-Р [c.74]

Подставляя значение х в уравнение (6.21), вычисляют константу равновесия реакции. Описание установки. Схема установки для изучения равновесия реакции представлена на рис. 6.1. Водород и диоксид углерода, соответственно из баллонов 1 и 2 через редукторы 3 и 4, вентили тонкой регулировки 5 я 6, реометры 7 я 8 попадают в смеситель 9. Далее смесь газов поступает в колонку 10, где находится катализатор 11. Каталитическая колонка помещена в электропечь 12. В реакционной колонке при помощи термопары [c.134]

Рис. 52. Схема контактного узла установки для изучения равновесия реакции 2ЯО - -

Установку можно использовать также для изучения равновесия реакции дегидрирования циклогексана СвН г = СвН + ЗНг на никель-хромовом катализаторе в интервале температур 150—350 °С. Методика работы аналогична вышеизложенной, расчетные формулы для Кр при расчете по количеству выделившегося водорода [c.150]

Методы химической технологии. Каков ход исследования при решении задачи создания нового химического производства Опираясь на законы физики, химии и конкретные данные о соответствующих реакциях, исследователь изучает их в лаборатории. Целью исследования на первом этапе является глубокое изучение свойств веществ, участвующих в реакциях, и самих реакций — равновесия и кинетики. С особым вниманием исследователь относится к изучению течения реакций при условиях, близких к намеченным для производства. Сначала проводятся опыты в обычной лабораторной аппаратуре, а затем, с целью приближения к промышленным условиям, в модельной аппаратуре. Модели — это аппараты, уменьшенные и упрощенные по сравнению с промышленными. Опыты на модельных аппаратах позволяют подойти к проектированию. Сначала проектируется и строится полупромышленная установка. На основе опыта ее работы уточняются условия ведения реакций, конструкции аппаратов, определяются показатели процесса (выход продукта, расход энергии, стойкость конструкционных материалов и другие). Если процесс сложен, то строится сначала опытная промышленная установка, снабженная всем необходимым для проведения испытаний, а затем уже сооружаются промышленные установки. Таков путь создания технологических процессов и их совершенствования. [c.10]

Рис. 117, Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций (разложение кристаллогидратов) нри средних температурах

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Изучение явлений адсорбции, измерение упругости паров высококипящих жидкостей, исследование равновесия и кинетики реакций в гетерогенных системах, наконец, перегонка веществ при низких давлениях,—все это связано с экспериментом, требующим, если не высоких степеней разрежения, то по крайней мере давлений порядка нескольких тысячных долей миллиметра. Такие разрежения не могут быть достигнуты примитивными средствами, и начинающему экспериментатору приходится овладевать более сложной техникой применения высоковакуумных агрегатов. Предварительно нужно установить необходимость применения высокого вакуума в данном эксперименте и в дальнейшем строго соблюдать выработанные практикой приемы работы. Нередки случаи, когда у невнимательного экспериментатора установка называется высоковакуумной только формально, а по существу такое же разрежение мог бы обеспечить хороший масляный насос. [c.99]

Рис. 53. Схама установки для изучения равновесия реакции Г.О,+ Н-- ГЛ- -н п- [c.158]

Описание установки и порядок работы. В основу изучения равновесия реакции N204 5 2N02 положен статический метод. Схема установки показана на рис. 55. Вся установка, за исключением металлического крана 12, состоит из стекла. [c.162]

Рис. 13. Схема установки для изучения равновесия реакции 2802-[-Ог ЗЗОд

Рис. 15. Схема установки для изучення равновесия реакции СО2 + Н2 —< СО + НгО

Рис. 14. Схема контактного узла установки для изучення равновесия реакции 2302 + 02 2508

Рис. 16. Схема установки для изучения равновесия реакции СОНгО-> СОл 4-Н

Описание установки. В основу изучения равновесия реакции N204 1 2Н0г положен статический метод. Схема установки показана на рис. 17. [c.80]

Основные научные работы посвящены исследованию сверхбыстрых химических реакций импульсными методами. Совместно с Р. Дж. Р. Норришем соацал (1950) первую установку импульсного фотолиза. Ими впервые были получены спектры поглощения многих простых свободных радикалов, изучен механизм их превращений, показано существование быстрых рекомбинационных процессов. Им удалось зарегистрировать спектральную картину развития реакции хлора с кислородом, инициируемую световым импульсом. Исследовал быстрые реакции в кондеч-сированной фазе. Предложил метод определения абсолютного квантового выхода триплетных состояний. Разработанные им приемы изучения деградации энергии триплетных молекул позволили представить детальную картину быстрых процессов, следующих за фотовозбуждением. Установил основные кинетические закономерности реакций переноса электрона и атома водорода. Определил константы кислотно-основного равновесия для синглетных и триплег-ных состояний ароматических молекул нашел связь между константами скорости реакций и природой возбужденного состояния. Исследовал механизм первичных фотохимических реакций на модельных системах фотосинтеза. Одним из первых создал установки импульсного лазерного фотолиза. [c.404]

Fe , La , In" , Ga . Скорость счета исходных и равновесных растворов измерялась на установке Волна оо счетчиком M T-I7. При изучении распределения алшивия концентрация металла в исходном и равновесном растворах определялась колориметрически по реакции с алшиноном. Время установления равновесия - [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология