Равновесие растворимости соли

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Термины растворимое или нерастворимое вещество имеют относительный смысл, так как степень растворимости определяется константой равновесия. Для плохо растворимых солей, например хлорида серебра, в растворе существует равновесие между диссоциированными ионами и твердым соединением [c.249]

Вода играет на нашей планете роль важнейшего растворителя. Трудно даже представить себе, как могла бы существовать во всей своей сложности живая материя, если бы эту роль вместо воды играла какая-нибудь иная жидкость И дело не только в изобилии воды, но и в ее исключительной способности растворять самые разнообразные вещества. Водные растворы, встречающиеся в природе, будь то биологические жидкости или морская вода, содержат в себе много растворенных веществ. Следовательно, в этих растворах может осуществляться множество равновесий. В гл. 15 мы обсуждали равновесия с участием слабых кислот и оснований. Однако мы ограничили свое рассмотрение растворами, содержащими только одно растворенное вещество. В данной главе будут рассмотрены кислотно-основные равновесия в водных растворах, содержащих два или несколько растворенных вешеств. Кроме того, мы расширим наше изучение равновесий в водных растворах, включив в обсуждение другие типы реакций, в частности реакции, в которых участвуют слабо растворимые соли. [c.110]

До сих пор мы занимались кислотно-основными равновесиями. При этом рассматривались гомогенные равновесия, другими словами, случаи, когда все участвующие в равновесии частицы находятся в одинаковой фазе. В данном разделе рассмотрены равновесия, возникающие в другом важном классе реакций в растворах при растворении или осаждении мало растворимых солей. Такие реакции являются гетерогенными. [c.124]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

Если растворимость соли 4,68-10 моль/л, то в соответствии с записанным равновесием и без учета кислотно-основного взаимодействия [c.100]

Если увеличить концентрацию ионов Н+ в растворе слабого электролита НА, прибавив, например, некоторое количество более сильной кислоты, то это вызовет смещение равновесия влево. При этом концентрация ионов A понизится, а концентрация недиссоциированных молекул электролита увеличится, т. е. уменьшится степень диссоциации слабого электролита а. Того же эффекта можно добиться увеличением концентрации ионов A , например, добавив к раствору достаточно хорошо растворимую соль кислоты НА. Так, если к раствору уксусной кислоты, которая является слабой кислотой, [c.31]

Ниже основное внимание уделяется применению уравнений (11.20) и (IV.30) к различным типам ионных равновесий— диссоциации слабых электролитов (в том числе воды и плохо растворимых солей, комплексных ионов) и гидролизу. Во всех случаях, если это не оговорено специально, подразумевается, что константа равновесия относится к 25 °С. [c.184]

Расчет активности и коэффициентов активности электролитов осуществляют теми же методами, что и для неэлектролитов. Ниже приводится краткий обзор всех методов, за исключением расчета по изменению растворимости соли в присутствии других солей, который изложен на с. 376, и метода э. д. с., перенесенного в гл. XIV в связи с расчетом равновесия в электрохимических системах (с. 473 сл.). [c.367]

Представим себе металлический электрод из активного металла, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли этого металла, содержащий также легко растворимый электролит, который имеет общий анион с труднорастворимой солью. Примером может служить серебряный электрод в растворе, содержащем хлороводород и находящимся в равновесии с твердым хлоридом серебра такой электрод называют хлор-серебряным - [c.509]

Растворимость зависит не только от темпфатуры, но и от природы растворителя и растворяемого вещества. Графически взаимосвязь между температурой и растворимостью твердых веществ выражается соответствующими кривыми растворимости, как это показано на рис. 18. На примере сульф ата натрия (рис. 19) легко убедиться, что с повышением температуры растворимость соли быстро возрастает, увеличиваясь от 5 г на 100 г воды при 0°С до 55 г при 32,4 °(2. Выше этой температуры растворимость понижается от 55 г при 32,4 °С до 42 г при 100 °С. Такое поведение объясняется тем, что при температуре 32,4 °С гидрат Ка ЗОд- ЮН О находится в равновесии с безводным сульфатом натрия. [c.99]

Линия НА является множеством фигуративных точек растворов, насыщенных льдом (кривая плавления льда), а линия AD — растворов, насыщенных солью (кривая растворимости соли). Точку А пересечения этих линий, соответствующую насыщению раствора двумя твердыми фазами, называют эвтектической. Температуру В и состав К, отвечающие эвтектическому равновесию, называют эвтектической температурой и эвтектическим составом. При эвтектической температуре из раствора кристаллизуется эвтектическая смесь компонентов, и система полностью затвердевает ниже этой температуры жидкая фаза в равновесной системе существовать не может. [c.136]

Предположим, что к литру водного раствора сульфата бария, находящегося в равновесии с избытком твердого сульфата бария, добавили 0,1 моля ионов 80 . Если допустить, что объем раствора не меняется, и обозначить через растворимость соли в присутствии [c.268]

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Константа равновесия растворимости малорастворимых солей и гидратов получила название произведения растворимости Ь. В общем виде равновесие [c.137]

В равновесии с водой при нормальных температуре и давлении такие топлива содержат в зависимости от состава 2—3 % воды. Влияние воды в первую очередь проявляется в уменьшении механической прочности материала (этот эффект обратим). Долговременное воздействие приводит к гидролизу полимера и пластификаторов, нитрации и окислению стабилизаторов, а также гидролизу и окислению баллистических модификаторов, т. е. к необратимым реакциям, В присутствии биологически активных агентов происходит погружение углеводородов и нитратов. Скорость вымывания растворимых солей невелика. Алюминий, добавляемый в небольших концентрациях для подавления резонансного горения и повышения отдаваемой энергии, не подвергается быстрому воздействию солёной воды из-за пассивации металла нитратами и медленной диффузии солей через коллоид. [c.494]

Электрохимически повышенные температуры усиливают ионную активность любого электролита и растворимость любы> частично растворимых солей, которые могут присутствовать в буровом растворе. Происходящее в результате этого нарушение ионного равновесия приводит к изменению соотношения между силами притяжения и отталкивания, действующими между частицами, и следовательно, степени дисперсности и степени флокуляции (см. главу 4). Масштаб и направление этих изменений, а также их влияние на реологию бурового раствора зависят от электрохимической характеристики конкретного бурового раствора. [c.207]

К электродам второго рода принадлежат электроды, потенциал которых связан с активностью вещества косвенным образом через химическое равновесие. Как правило, они представляют собой металл, покрытый слоем его малорастворимого соединения и погруженный в раствор растворимой соли, содержащей тот же анион, что и малорастворимое соединение. Иногда используют электроды, содержащие насыщенный раствор электролита с анионом малорастворимой соли. В общем виде электрод второго рода представляет систему [c.111]

Растворение кристаллогидрата N32804 ЮН2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. Количественно зависимость растворимости от темпещтуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса (2).. [c.143]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Измерения растворимости в присутствии посторонних солей. Как указывалось, для трудно растворимых солей, например Ag l, при равновесии с осадком, так как раствор весьма разбавлен, соблюдается постоянство произведения С е+Ссх- = Используя активности, можно написать m g = flAg i (так как раствор разбавленный, / = 1 и Ag+ = i- = mAg )- [c.166]

Если в воду, в которую погружен металл, добавлять растворимую соль этого же металла, то концентрация катионов около его поверхности будет увеличиваться и равновесие растворения металла сдвинется влево, т. е. растворимость металла уменьшится величина отрицательного заряда на поверхности металла понизится. Можно подобрать такие условия (малоактив Гый металл, большая концентрация раствора его соли), что заряд на поверхности металла, погруженного в раствор собственной соли, станет положительным. В этом случае металл растворяться не будет, а, наоборот, катионы из раствора будут осаждаться на его поверхности. Итак, величина и знак заряда на поверхности металла, опущенного в раствор собственной соли, а следовательно, и величина электродного потенциала зависят от природы металла и от концентрации раствора соли. [c.145]

Гетерогенное равновесие между трудно растворимой солью и образующимися из нее ионами в растворе. Например, над осадком Ag l в растворе находится некоторое количество растворенного Ag l, jiOTopoe в силу высокой степени диссоциации практически полностью присутствует в виде ионов. Следовательно, имеет место равновесие [c.232]

Многие соли, а также гидроокиси большинства металлов плохо растворимы в воде и при образовании выпадают в осадок. К таким солям относятся, например, хлорид серебра Ag l, сульфат бария BaSO, многие сульфиды. Это явление широко используется в химической практике для удаления из раствора соответствующих катионов или анионов. Например, ионы С1 можно удалить из раствора, добавив эквивалентное, а еще лучше несколько превышающее эквивалентное количество растворимой соли серебра, скажем, AgNOg. Часто возникает и обратная задача — перевести некоторый катион, находящийся в виде нерастворимой соли, в раствор. В обоих случаях существует равновесие между твердым веществом и находящимися в растворе ионами, образующими это вещество. Соответствующее равновесие можно записать в виде [c.248]

Для определения констант равновесия изучают также растворимость солей слабых кислот в сильных кислотах с ростом кислотности она увеличивается. Если поддерживать в насыщенных растворах / = onst и вычислять ПР для соли без учета [c.361]

Электроды второго рода. Они представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. Эти электроды можно рассматривать обратимыми как по отношению к катиону, так и к аниону, т. е. электродное равновесие представляет собой обмен катионом между металлом и труднорастворимой солью и обмен анионом между раствором и этой солью. Поэтому их потенциал можно выразить через активности катиона или аниона. Примерами электродов второго рода являются каломельный и хлорсеребряпый электроды. [c.289]

То же можно сказать о взаимодействии солей А1(1П) с карбонатами щелочных элементов смешение растворов AI I3 (или другой растворимой соли алюминия и сильной кислоты) с раствором соды приводит к их взаимной нейтрализации и смещению равновесия гидролиза обоих компонентов, доведению гидролиза до конца [c.60]

Одной из важнейших особенностей химического равновесия в сложных системах, где одновременно устанавливается не одно, а несколько равновесий, является взаимная зависимость этих равновесий, их аддитивность (простое сложение). Например, мало растворимая соль AgjFe( N)e в незначительной степени растворяется в воде, диссоциируя на ионы [c.70]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ, произведение концентраций катионов и анионов в насыщ. р-ре малорастворимого сильного электролита. Для электролита вида ЛхВ ПР = [А] [В]", где [А] и [В] — концентрации катионов и анионов (обычно в мол/л). В изобарно-изотермич. условиях в данном р-рителе П. р. для каждого электролита — пост, величина, характеризующая его растворимость. Постоянство П. р. следует из действующих масс закона,согласно к-ро-му термодинамич. константа равновесия растворения соли AiBj, (ТВ.) хА (р-р) -t- уВ (р-р) равна произведению активностей (ПА) ионов ПА = = [Л] 7 [В] 7 = [c.479]

По Н. С. Курнакову, в соответствии с условиями солевых равновесий растворимость может быть в большой мере подавлена комбинированием солей. Введение в насыщенный раствор более растворимой соли, содержащей одноименный ион, снижает растворимость исходной соли. В тройной системе Na l—КС1—Mg la содержание [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология