Коэффициенты активности предельные

Коэффициент активности, Предельное значение коэффициента активности. Из уравнения (1У-7) можно записать [c.97]

Это уравнение дает только идеальную часть диффузионного потенциала Е т- Германе предпринял попытку вывести выражение для Ед (полного диффузионного потенциала) в терминах ионных сил двух граничащих растворов. Используя для среднего коэффициента активности предельный закон Дебая и Хюккеля, а также вводя поправку на электрофоретический эффект или изменение средней подвижности катиона или аниона с изменением концентрации, автор получил [c.55]

Этот метод позволяет определить предельные значения коэффициентов активности с точностью, большей, чем точность статических методов. [c.594]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Предельно разбавленные растворы характеризуются тем,что теплоты разведения в этих растворах равны нулю, а коэффициенты активности постоянны и могут быть приравнены единице [см. т. I, стр. 210, уравнение (VI, 27)]. Прибавление растворителя не изменяет энергии предельно разбавленного раствора электролита, так как все ионы удалены один от другого настолько, что энергия их взаимодействия практически постоянна ( че зависит от разбавления). С другой стороны, все ионы в таком растворе полностью сольватированы и энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя также постоянна. В таком предельно разбавленном растворе для ионов /-того типа [c.411]

Среднеионный коэффициент активности для 1 — 1 валентного электролита может быть рассчитан по предельному закону Дебая и Гюккеля [c.74]

В соответствии с изложенным выше, прямая линия АВ, параллельная оси абсцисс, отвечающая предельному значению у 1у2), выражает отношение коэффициентов активности компонентов I и 2 при дсз = 1. [c.193]

Выведем выражение для осмотического коэффициента. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности описывается уравнением (132.19). Для 1,1-валентных электролитов величина ионной силы совпадает с моляльностью / = т и, если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то [c.444]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Разность потенциалов ф"—ф. как было упомянуто в 48, нельзя измерить. Коэффициенты активности также нельзя измерить ни порознь, ни в комбинации 1п/,- —Поэтому уравнение (50.6) не представляет собой экспериментально проверяемого соотношения между измеряемыми величинами. Однако в принципе можно рассчитать методами статистической термодинамики, и можно показать, что разность потенциалов ф"—ф определяется уравнением (50.6) как величина, имеющая физический смысл. Правда, практически ситуация несколько иная, поскольку до сих пор точный расчет Д. удается провести только для предельного случая бесконечного разбавления. Для разбавленных растворов электролитов существуют приближенные формулы, при помощи которых можно примерно определить ф"—ф. Для концентрированных растворов электролитов в настоящее время нужно ограничиваться утверждением, что ф"—ф, по крайней мере в принципе, является физически определяемой величиной. Аналогичные рассуждения справедливы в особенно важном случае, когда одна фаза является раствором электролита, а другая металлическим проводником. Тогда разность потенциалов называется потенциалом отдельного электрода. Этот вопрос будет рассмотрен в 52. [c.247]

Величины предельных коэффициентов активности каких-либо соединений в исследуемых экстрагентах позволяют ориентировочно характеризовать растворяющую способность и избирательность экстрагентов при разделении этих соединений 11]. В настоящем сообщении приводятся 7° углеводородов, относящихся к различным классам, в десяти растворителях и, кроме того, результаты некоторых других исследований. [c.46]

Предельные коэффициенты активности углеводородов в экстрагентах и их [c.48]

Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]

Уравнение (VII, 50) применимо только к сильно разбавленным электролитам и называется предельным законом Дебая — Гюккеля. При данной ионной силе раствора средний коэффициент активности электролита в предельно разбавленном растворе является величиной постоянной и не зависит от природы других электролитов в растворе. Таким образом, в предельном законе Дебая — Гюккеля получает теоретическое обоснование правило ионной силы. [c.254]

Уравнение Лэнгмюра [2—3]. При достаточно больших концентрации или давлении газа наступают отклонения от закона Генри из-за неравенства коэффициента активности -уа единице. Неравенство в случае однородной поверхности адсорбента обусловлено силами взаимодействия между молекулами адсорбата в адсорбционном слое. Наиболее часто это силы притяжения при приближении к предельному заполнению адсорбционного слоя они переходят в силы отталкивания. [c.99]

Из нескольких водных растворов электролитов с известными концентрациями с выбрать те, для которых средний коэффициент активности / можно вычислить на основе предельного закона Дебая — Гюккеля, и рассчитать [c.33]

Рассчитать значения средних коэффициентов активности на основании предельного закона Дебая — Гюккеля для тех электролитов, которые подчиняются этому закону. Тем-пе )атура растворов 25° С. Дать объяснение характеру и причинам изменения при переходе от одного растворителя к другому. [c.35]

В работе Веймера и Праузница [50] выведены корреляционные соотношения для коэффициентов активности предельных, непредельных и ароматических углеводородов, бесконечно разведенных в полярных растворителях. Основное расчетное соотношение (III.150) для 7 содержит так называемые неполярные параметры растворимости углеводорода Яа, неполярный и полярный Ti параметры растворимости растворителя, а также мольные объемы компонентов Vi, и эмпирический член а, учитывающий вклад индукционного взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Нахождение связи со свойствами компонентов и есть основная задача построения корреляции, так как остальные необходимые для расчетов величины являются свойствами чистых компонентов. [c.129]

Предельный закон Дебая —Гюкеля дает верные значения коэффициентов активности 1 — 1-зар)1Дного электролита (хлорида иатрия), особенно в очень разбавленных растворах (см. табл. 3.7). По мере увеличения концентрации сходимость теории с опытом ухудшается. В случае 2—2-зарядпого электролита (сульфата цинка) уже при самых малых конце1[трациях наблюдается расхождение между вычисленными и опытными коэффициентами активности [c.90]

Некоторое представление о прим(Л1им( стп предельного закона Дебая — Гюккеля и ряда других уравнений для расчета коэффициентов активности дает табл. 3.9. Очевидно, что уравнение (3.80) и особенно (3.81) можно использовать для расчета средних коэффициентов с ошибкой менее 1 7с, вплоть до иной силы, рав-но11 0,1. [c.99]

Коэффициенты активности можно либо аимствовать из опыта, либо представить в виде функции ионной силы. Так, для достаточно разбавленных растворов, где оправдывается предельный закон Де( ая — Гюккеля, [c.101]

Здесь пред. разб. соответствует воображаемому предельно разбавленному раствору с той же моляльностью т,-, которую имеет рассматриваемый реальный раствор с ионным коэффициентом активности Очевидно, разность Лг— Хг, пред. разб. равна доле электростатической энергии ал., приходящейся на 1 моль компонента г. В соответствии с определением х как производной изобарного потенциала О по массе, для нахождения ц —м 1,пред.разб. надо выражение (XVI, 42) для электростатической энергии продифференцировать по числу молей компонента г. Предварительно необходимо выяснить связь между х и й . Продифференцируем выражение (XVI, 27) по [c.411]

Брандани [58а] сообщает о применении предельных коэффициентов активности для определения состава азеотропа при постоянной температуре и частичной взаимной растворимости компонентов в бинарных жидких смесях. [c.312]

В соответствии с условием образования аэеотропов система азеотропна, если предельный коэффициент активности (у,) углеводорода в растворителе больше отношения давлений насыщенного пара растворителя и углеводорода [c.69]

Предельные коэффициенты активности исследованных соединений определялись методом газо-жидкостиой хроматографии на основе известной зависимости между коэффициентом активности и удельным удерживаемым объемом растворенного вещества. [c.46]

С помощью газожидкостной хроматографии определены предельные коэффициенты активности углеводородов различных классов в десяти растворителях. Методом Феттера и Костерса охарактеризованы экстракционные свойства растворителей—их растворяющая способность и избирательность. Определены относительные избирательности разделения н-парафинов и некоторых бициклических углеводородов. Установлено, что избирательность по молекулярному весу растворителей различных классов углеводородов неодинакова. [c.184]

Подача топлива Прокачи- ваемость Чистота Текучесть Поверхностная активность Класс чистоггы, содержание воды, мехпримесей, температуры помутнения, начала кристаллизации, коэффициент фильтруемости, предельная температура фильтруемости. Температура застывания, кинематическая и динамическая вязкости. Эмульгируемость, состояние поверхности раздела фаз [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология