Кислотно-основное сущность

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Силикатный кирпич. Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок. При приготовлении массы известь составляет 5,5—6,5 % по массе, а вода — 6—8 %. Подготовленную массу прессуют и затем подвергают нагреванию (при температуре около 170 °С) в автоклаве под действием пара высокого давления. Химическая сущность процесса твердения силикатного кирпича совершенно иная, чем при твердении связующего материала на основе извести и песка. При высокой температуре значительно ускоряется кислотно-основное взаимодействие гидроксида кальция Са(ОН)г с диоксидом кремния ЗЮг с образованием соли — силиката кальция СаЗЮз. Образование последнего и обеспечивает [c.77]

МЕТОДЫ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ] 68. Сущность метода. Ацидмметрия и алкалиметрия [c.338]

S 1. СУЩНОСТЬ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.246]

Таким образом, для простых веществ два вида взаимодействия (кислотно-основное и окислительно-восстановительное) сливаются воедино. Эта особенность наиболее наглядно прослеживается при взаимодействии металлов с неметаллами, причем первые — восстановители и в соединениях присутствуют в окисленной форме (катионообразователи), а вторые — окислители и выполняют роль анионообразователя, выступающего в соединении в восстановленной форме. Таким образом, окислительно-восстановительная сущность при взаимодействии металлов с неметаллами выражена весьма выпукло. Но при этом образуются соли бескислородных кислот, т. е. происходит взаимная нейтрализация в широком смысле. В то же время это взаимодействие можно рассматривать и как кислотно-основное. [c.39]

В чем сущность кислотно-основных реакций [c.119]

Иными словами, сущность общего кислотно-основного катализа сводится к стабилизации переходного состояния реакции за счет более благоприятного распределения электронов между разрываемыми и образующимися связями. Если это так, то катализируемую реакцию должно было бы сопровождать прежде всего понижение энтальпии активации [53]. Действительно, для целого ряда гидролитических реакций было найдено, что увеличение кинетического порядка на единицу (т. е. введение либо общеосновного, либо общекислотного катализатора) приводит к понижению наблюдаемой энтальпии активации на 3—6 ккал/моль (12,6—25,2 кДж/моль) [49] (см. также гл. 1И). Это должно, казалось бы, привести к ускорениям катализируемых реакций в 10 —10 раз. [c.63]

Сущность кислотно-основного взаимодействия [c.300]

ИСХОДЯ ИЗ определения сущности и механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.301]

Отнесение атомов, молекул или ионов, не обладающих этими признаками, к кислотам или основаниям не соответствует физикохимической сущности кислотно-основного процесса. Не оправдывает подобное отнесение ни образование ими продуктов солеобразного типа, ни какие-либо соображения удобства. [c.289]

Первой задачей, которая встала перед Бренстедом (так же, как и перед другими исследователями в этой области в то время), было устранение противоречий, возникающих при объяснении аномалий в катализе посредством смеси кислот или оснований с нейтральными солями. Задача эта являлась очень важной со многих точек зрения. Она была интересна прежде всего для оценки применимости отдельных положений классического учения о растворах. Решение ее вместе с тем имело большое значение для биохимии, так как немалая часть биохимического катализа представляет собою кислотно-основной катализ в солевых растворах. В 1922—1925 гг. появились первые работы Бренстеда, удовлетворительно решающие эту задачу [35—37]. В результате изучения действия солей была создана общая теория скоростей реакций в растворе, которая все случаи кинетического действия солей делит на две категории первичное кинетическое действие и вторичное кинетическое действие солей или, что одно и то же, первичный и вторичный солевой эффекты, сущность которых кратко сформулирована выше. [c.89]

В связи с широким применением неводных растворителей применение единой шкалы кислотности приобретает большую роль. Кислотно-основные процессы получили распространение в химической промышленности (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. п.). Регулированием кислотности добиваются увеличения скоростей реакции и изменения их механизма. В этом состоит, например, сущность кислотно-основного катализа. Величина кислотности стала одной из важных характеристик, используемых для автоматического контроля и регулирования большого числа процессов. [c.291]

Ациклическая 1-форма является промежуточным состоянием. Существует несколько вариантов объяснения механизма разрыва кольца и перехода в ациклическое состояние. Наиболее обоснованным, по нашему мнению, является кислотно-основной каталитический механизм, сущность которого подробно рассмотрена в обзорах [34, 35, 37]. [c.71]

Сущность наиболее распространенного кислотно-основного взаимодействия заключается в переходе протона от катализатора к реагирующему веществу (катализ кислотами) или от реагирующего вещества к катализатору (катализ основаниями). При последующих стадиях катализа протон перемещается в обратном направлении и катализатор восстанавливает [c.169]

Сущность кислотно-основного процесса состоит в передаче протона от кислоты к основанию подобно тому, как сущность окислительно-восстановительного процесса является передача электрона от восстановителя к окислителю. [c.508]

В зависимости от условий, например, растворителя одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя на основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только исходя из определения сущности и механизма кислотноосновного взаимодействия. [c.345]

Из рассмотренного материала следует, что основная сущность кислотного катализа заключается в активирующем действии протона, образующего с реагентом активную частицу промежуточного типа, как отдельное термодинамическое образование. Являясь сильным акцептором электронной пары, протон, по-видимому, производит перераспределение и разрыхление энергий связи, в результате чего молекул а-донор электронной пары становится более реакционноспособной, чем исходное соединение. В принципе подобное же возмущение в структуре молекулы может в той или иной мере вызвать любой другой акцептор катион, апротонная кислота и оказаться катализатором. [c.269]

История подтвердила более высокую ступень той научной абстракции, предметом которой является изучение механизма химических реакций. Примерно три четверти века выдающиеся ученые многих стран интенсивно исследуют сущность химических процессов. Эти исследования протекают небезуспешно. Создана химическая кинетика определено влияние термодинамических факторов на ход реакций разработана цепная теория созданы теории кислотно-основного взаимодействия установлены многочисленные возможности использования физических факторов для выяснения вопросов о механизме реакций предложен ряд теорий (в том числе количественных), связывающих электронное строение молекул с их реакционной способностью развиты представления об определяющей роли строения [c.119]

Примером может служить образование комплексного аммиаката меди, в котором каждая молекула аммиака дает иону меди пару электронов, образуя комплекс Си(ЫНз)4" . Подобное расширение применения теории можно считать ее слабым местом. Однако это будет зависеть от собственного мнения исследователя о сущности кислотно-основных свойств. Если желательно иметь сравнительные данные, то следует признать, что теория Льюиса имеет определенную ценность при изучении координационных соединений. На рис. 9-1 показано соотношение между основностью координированных аминов и константой устойчивости соответствующих аминатов серебра. Теория Льюиса гораздо шире, чем все предшествующие теории и дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных реакций, но вместе с тем всеобщность этой теории является отрицательной стороной. Это показалось некоторым исследователям достаточно серьезным, и у теории Льюиса нашлись противники Наиболее слабое место этой теории — трактовка протонных кислот. [c.321]

Теория кислотно-основного катализа, в отличие от других теорий, отражающих в большей степени каталитический акт, чем природу каталитической активности, представляет единство теорий катализатора и каталитического акта. Согласно основному положению этой теории, катализатор и реагент паритетны в химических процессах, потому что они взаимодействуют друг с другом как сопряженные основание и кислота, и если в реакции участвуют два реагента, то сущность первичного акта от этого не изменяется. [c.353]

Сущность метода. Метод позволяет проводить определение щелочи в смеси с другими веществами, дающими интенсивную окраску, для которых непригоден обычный титрометрический метод с кислотно-основными индикаторами. При этом используют высокочастотный титратор ТВ-6Л, титрант — 0,Ш соляная кислота. [c.424]

Сущность процесса диссоциации сводится к тому, что одна молекула воды теряет протон, следовательно, она—донор протона. Другая молекула принимает протон и является акцептором протона. В результате образуется положительный гидроксид-ион НзО и отрицательный гидроксоний-ион ОН. Донорно-акцеп-торные свойства лежат в основе кислотно-основных реакций, которые рассматриваются как реакции переноса протона. Такие реакции протекают легко при обычных условиях без существенной перестройки связываюших электронов и считаются простыми. [c.106]

Сущность кислотно-основного процесса, по Бренстеду, состоит в передаче протона от кислоты к основанию, она аналогична по сущности окислительно-восстановительному процессу, в котором происходит передача электронов от восстановителя к окислителю. Как окисление одного вещества сопряжено с восстановлением другого, так и выделение протона кислотой возможно только при наличии основания, к которому он может быть присоединен. Опыт показывает, что свободные протоны в растворе существовать не могут. Поэтому реакция отщепления или присоединения протонов не протекает изолированно, а всегда сопровождается переходом протонов от кислоты к какому-либо основанию. Следовательно, в растворе должны одновременно идти два процесса [c.87]

Для выяснения сущности процессов, происходящих при кислотно-основном титровании, изучим реакцию среды в эквивалентной точке при различных случаях титрования. При данном методе точка эквивалентности может лежать в нейтральной (pH = 7), щелочной (pH > 7) и кислой среде (pH < 7). [c.314]

Бренстед назвал кислотами все частицы, имеющие в своем составе протон и способные передавать его основанию. Основание, как понятие, противоположное кислоте, по мнению Бренстеда, является чаегвдей, способной присоединять протон. Кислота — донор протона, основание — его акцептор. В передаче протона заключена физическая сущность кислотно-основного взаимодействия [c.135]

Вскоре после установления солевых эффектов, даже тогда, когда еще не была с достаточной ясностью определена их сущность, т. е. в конце прошлого и в начале текущего столетия, многие физико-хцмики были вынуждены искать новые объяснения кислотно-основному катализу. Представления о каталитической силе только водородного и гидроксильного ионов не в состоянии были объяснить многочисленные факты аномалий в кислотно-основном катализе при добавлении нейтральных солей. К 1907—1910 гг. появилось немало исследований (Акри, Бредига, Гольдшмидта и других), в результате которых катализирующая способность кислот и оснований стала приписываться также и недиссоциированным молекулам [28]. [c.88]

Отражая одновременно и каталитическую активность и ката й1тический акт, теория кислотно-основного катализа очень глубоко проникает в сущность процессов. Она начинает рассматривать механизм реакций с учетом постепенной и неполной ионизации реагентов, с учетом роли среды и возможностей образования различных молекулярных соединений, способствующих снижению энергии активации основной реакции. [c.353]

Другая обширная группа реакций ускоряется гомогенными и гетерогенными кислотно-основными катализаторами. Главная сущность кггслотного катализа заключается в активирующем действии водорода — протона. В присутствии кислотных катализаторов спирты отщепляют воду и превращаются в непредельпые углеводороды — олефины. Молекула спирта и протон образуют активную частицу ROH2+, которая разлагается с образованием нового промежуточного продукта R+. Такой положительно заряженный углеводородный осколок получил название иона карбонпя [c.96]

По своей сущности проявление вторичной основности сводится к комбинации двух кислотно-основных равновесий, одно из которых соответствует схеме Бренстеда (протонирование карбинола), а второе — схеме Льютеа (реакция между карбоний-ионом в качестве апротонной кислоты и водой в качестве основания). [c.264]

Наиболее раннее применение терминов кислота и основа-ние было связано с окислами. Окислы металлов называли основными окислами, а окислы неметаллов — кислотными. В сущности, считалось, что все кислоты должны содержать кислород. Про основания было известно, что они дают скользкие на ощупь-растворы и имеют вяжущий вкус. Кислоты же имеют кислый вкус [английское a id (кислота) проис.ходит от латинского a idus (кислый)] и разрушают такие металлы, как цинк и железо, но не действуют на медь и драгоценные металлы. Кислоты и основания реагируют друг с другом, давая соли, которые также имеют довольно характерный вкус. [c.33]

Попытка примирить эти две противоположные теории кислот и оснований должна заключать более глубокое проникновение в сущность их природы. Подобная попытка была сделана Усановичем [21]. Усанович определил кислоту как вещество, способное отдавать катионы или соединяться с анионами, а основание — как вещество, способное отдавать анионы или соединяться с катионами. Он также предполагает, что окислительно-восстановительные реакции представляют частный случай кислотно-основных явлений. Кислоты соединяются с электронами так же, как с анионами, а основания отдают кислотам электроны. Окислительная способность является частным случаем кислотности обе они обусловлены притяжением отрицательных частиц. Некоторые примеры нейтрализации по Усановичу приведены в табл. 2. [c.22]

Представления о кислотности и об основности — одни из наиболее общих представлений в химии >, и для понимания сущности органических гетеролитических реакций (в особенности реакций, связанных с переносом протона) всегда сле1дует lpa ooмa гpИ вaть кислотно-основные равновесия в системе и причины их смещения. Это особенно необходимо при изучении обратимых реакций, катализируемых кислотами и основаниями, например реакции ацили-рования, сложноэфирной конденсации, диазотирования, алкили-рования по Фриделю— Крафтсу и т. д. [c.73]

Сосуществование двух сопряженных кислотно-основных пар и составляет сущность кислотно-основного равновесйя. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология