Энтропийная единица

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость, т. е. в калориях на градус на моль кал градус- моль) (или кал градус г). Эта единица измерения часто называется энтропийной единицей э. е.). [c.88]

Здесь и во всех других случаях энтропия выражается в джоулях на кельвин и на моль (Дж К моль ) или в энтропийных единицах (энтр. ед.) на моль энтропийная единица определяется как джоуль на кельвин. Во всех случаях абсолютная энтропия конденсированной фазы приблизительно на 100 энтр.ед. моль меньше, чем у того же вещества в газовой фазе, поскольку газам присуща большая внутренняя неупорядоченность. [c.62]

Из этих примеров видна размерность энтропии (она такая же, как размерность теплоемкости). Для краткости единицу измерения энтропии (кал/моль-К) называют энтропийной единицей (э. е.). [c.69]

Напомним, что 1 энтр. ед. (энтропийная единица) = 1 Дж-К . ] Такие теплота и энтропия требуются, чтобы разрушить упорядоченную структуру кристаллического льда и позволить молекулам скользить одна вдоль другой. Сравним эти значения с соответствующими теплотой и энтропией испарения, когда молекулы жидкости действительно отрываются одна от другой, образуя газ. Для воды при 298 К [c.122]

Для оценки порядка величины 5 надо знать, чему равны величины w. Последние колоссальны. Даже для совокупности из 10 частиц т порядка 10 . Но нам приходится иметь дело с объектами, содержащими 10 частиц (ведь 10 атомов железа весят всего 10 г) для них w огромны. Однако если согласно (11.1) произвести логарифмирование, то получатся сравнительно небольшие величины — порядка десятков (реже сотен) энтропийных единиц (ведь 5 = = 0,75-10-23 g да). [c.34]

ПИИ соответственно с десятых до сотых и тысячных долей энтропийной единицы (кал/К-моль) . Следует заметить, однако, что такая высокая точность определений приводит к действительно высокой точности значений энтропии только в том случае, если вещество обладает большой степенью чистоты. Точность измерений всегда должна соответствовать чистоте изучаемого образца, и наоборот (не только при определениях энтропии). Бессмысленно усложнять измерения, работая с недостаточно чистым препаратом, кроме, конечно, тех случаев, когда изучается именно влияние состава и, в частности, примесей. [c.29]

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость, то есть в кал/град-моль, кал/град-г, дж/град-моль, дж/град-г. Часто 1 кал/град-моль называют энтропийной единицей и обозначают символом э. е. [c.94]

Вернемся к закону Больцмана (VI.58). Сумму по состояниям можно, как будет показано в 13 гл. VI, связать с термодинамическими свойствами системы. Однако, определив термодинамические функции идеального газа по молекулярной сумме по состояниям, мы пришли бы к неудовлетворительным результатам. В самом деле, если для внутренней (полной) энергии, теплоемкости и давления получились бы правильные значения, то, например, вычисленная энтропия оказалась бы меньше полученной на основании термических данных приблизительно на две энтропийные единицы 2 кал/град -моль). Внимательное рассмотрение вопроса показывает неправомочность попыток расчета энтропии и ряда других термодинамических функций, включающих энтропию и по сути своей являющихся свойствами системы в целом, на основе молекулярной суммы по состояниям. В связи со ска- [c.210]

Превращение этана в этилен и водород является важной промышленной реакцией. Эта реакция характеризуется ДЯ = 32 ккал/моль и Д5 = 30 кал-моль -град (энтропийных единиц, э. е.). Определите измеиения свободной энергии для этой реакции при 25° С. Определите величину константы равновесия при 25° С. [c.119]

Энтропию принято выражать в Дж/(моль-К) эту единицу часто называют энтропийной единицей и обозначают э. е. Стандартные энтропии, как и энтальпии, относят к стандартному состоянию [c.42]

Энтропийных единиц, т. е. кал/(моль-К). [c.89]

Это выражение позволяет оценить порядок величины 5 по уравнению (1П.2), который составляет десятки энтропийных единиц (Дж/моль-К). [c.150]

Размерность энтропии Дж/моль-град. Иногда пользуются и энтропийной единицей (э. е.) 1 э. е.=4,184 Дж/моль-град. [c.207]

Энтропия, выражаемая в Дж/(моль-К), — одна из термодинамических функций, характеризующих состояния и возможные изменения состояний материальных систем. Каждому состоянию системы соответствует определенное значение энтропии. Следовательно, вероятность различных состояний вещества (газ, жидкое, твердое) можно описать как некоторое его свойство, т. е. количественно выразить значением энтропии. Иногда пользуются и энтропийной единицей (э. е.) 1 э. е. = 4,184 Дж/(моль-К). [c.240]

Из приведенных соотношений видно, что размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости Дж/(моль-К). В практических расчетах энтропийную единицу часто обозначают сокращенно э. е. [c.46]

Величины абсолютной энтропии в основном приводятся (табл. 19) при температуре 298 К и давлении 1 атм (стандартные условия) и выражаются в кал/(моль-К) — в энтропийных единицах. Отметим, что для твердых тел величина абсолютной энтропии в среднем равна 10—15 э. е. Величина 0,6 э. е. для алмаза свидетельствует о весьма жесткой упорядоченной структуре. Для жидкостей и газов величина энтропии выше она заключена между 15 и 90 э. е. [c.196]

Обычно изменения изобарного потенциала АО и энтальпии АН выражают в ккал/моль, а энтропии 5 — в энтропийных единицах (э. е.) или кал/моль-град (1 э. е. = 1 кал/моль- град). [c.180]

Возможность такой замены связана с тем, что в энтропийных единицах к—Я/М — очень малая величина порядка а — очень большая величина порядка 10 . Поэтому соотношение (УП.ЗЗ) в высшей степени нечувствительно к численному значению 2. При [c.212]

Положение равновесия между скошенной и трансоидной конформациями определяется разностью свободных энергий обоих конформеров — конформационной свободной энергией. При ее вычислении необходимо учесть, что энтропия скошенной формы, встречающейся дважды, на 1п 2 выше, чем энтропия трансоидной формы. Для н-бутана разность свободной энергии скошенной и трансоидной конформаций, по новым данным [5], равна 2,85 0,15 кДж/моль и А5 1,376 э. е. (энтропийных единиц). [c.231]

Энтропия одного моля вещества измеряется в так называемых энтропийных единицах (э. е.) размерность энтропийной единицы соответствует кал/град. моль. [c.47]

Абсолютное значение энтропии можно определить экспериментально. Ее размерность кДж/(моль-К) или э. е. (энтропийные единицы). [c.133]

Энтропию относят к 1 молю вещества, обозначают символом-5, а в стандартных условиях —5 , и выражают в условных энтропийных единицах э. е. = Дж/моль-град. В тех же единицах выражают и изменение энтропии в ходе процесса, которое соответственно обозначают А5 и А5°, Последние представляют собой разность энтропий образующегося и исходного состояния вещества, а в более общем случае — разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ с учетом их состояния. [c.83]

Энтропию вещества рассчитывают, суммируя отношения приращений теплосодержания 1 моль вещества при нагревании, к абсолютной температуре, И обозначают символом 5°. Энтропию выражают в энтропийных единицах э.е., = 1 Дж/(моль-АО. Изменение энтропии в ходе процесса определяют как разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ. [c.117]

В последнем случае часто пользуются сокращением э. вд. (энтропийные единицы). Поскольку плавление льда является обратимым процессом, второй закон утверждает, что энтропия окружения уменьшается на ту же величину, на которую возрастает энтропия воды. Заметим, что для воды при О °С TAS численно равно теплоте плавления, [c.205]

Все величины выражены в энтропийных единицах (э. ед.), т. е. в кал-К -моль-, ,, и в кДж-К- -моль-> для 25 °С (298,16 К). [c.206]

АЯф п и Тф п — соответственно теплота и температура данного равновесного фазового превращения), а также вычитанием значения энтропии исходной фазы из энтропии получающейся фазы, осуществив экстраполяцию кривых 5" = / (Т) и 5 = / (Т) на точку перехода. А5фп колеблется в довольно широких пределах — от небольших величин (порядка 0,4 Дж/град-моль) для превращения веществ из аморфного состояния в кристаллическое до- десятков энтропийных единиц для сублимации, причем очевидно, что [c.99]

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость. ЕдинТщ-а измерения кал-градмoль называется также энтропийной единицей (э. е.). Здесь и далее в книге при пересчетах принимается 1 кал = 4,1840 Дж. [c.95]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.212 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.85 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.85 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.98 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.198 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология