Гипосульфит, окисление

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

ЭТИ соединения содержат серу в различных степенях окисления один +6, а другой —2. Тиосульфат натрия применяют в фотографии (обыденное название гипосульфит). [c.468]

Во время охлаждения печи параллельно с процессом превращения зелено-синего ультрамарина в синий протекает реакция окисления полисульфидов и гипосульфита, остающихся в большом избытке после образования зелено-синего ультрамарина. Пробы, отбираемые во время охлаждения печи до 450°, не содержат сульфата натрия. В температурном интервале 750—450° действие кислорода сводится к окислению серы полисульфидов в сернистый газ и образованию гипосульфита. Ниже 450° гипосульфит окисляется в сульфат по реакции [c.625]

Так как в шихте имеется избыток серы, то фактически образуются не сульфид и сульфит, а полисульфиды и гипосульфит. Кроме того, образование гипосульфита и сульфата натрия может идти за счет окисления полисульфидов кислородом из атмосферы печи. [c.487]

Опубликована схема подобного окисления, основывающаяся на представлении, что гипосульфит разлагается на сульфит и сульфид [c.121]

Часто к углю добавляют химические поглотители, например гипосульфит, уротропин, натронную известь и пр. Впрочем и сам уголь часто не только сам поглощает газы и пары, а еще катализирует их разложение или окисление. [c.375]

При осторожном окислении йодом или другими слабыми окислителями тиосульфата натрия МагЗгОз-бНгО (гипосульфит) [c.122]

Гипосульфит-ион в щелочных растворах дает анодную волну окисления согласно реакции [c.397]

Образовавшийся тиосуль Ьат, или гипосульфит, натрия ЫагЗгОэ характеризуется тем, что в его молекуле содержатся две различные серы одна со степенью окисления +6, вторая [c.193]

Интересен химизм получения гипосульфита путем взаимодействия серы со щелочью. Реакция эта в первой стадии протекает с одновременным окислением и восстановлением серы, т. е. аналогично соответствующим реакциям галоидов 3S-j--f 6NaOH = КагЗОз + 2Na2S -f ЗН2О. Находящаяся в избытке сера присоединяется затем к МагЗОз, образуя гипосульфит. Параллельно происходит и образование полисульфидов натрия, сообщающих раствору желтый цвет. Для их разрушения с образованием гипосульфита в раствор пропускают SO2 до исчезновения желтой окраски жидкости. [c.334]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

Дитионит натрия (гипосульфит натрия) выделяется из этих раствороа При добавлении снирта или поваренной соли. Он кристаллизуется в виде кристаллогидрата Na2S204-2H-20, однако в этой форме он мало устойчив и поэтому его переводят, удаляя воду, в безводную устойчивую соль. Дитионит применяют как восстановитель при кубовом крашении и вытравном способе печатания. В газовом анализе дитионит натрия используют как поглотитель кислорода. Кроме того, он служит для получения рон-галита (см. ниже), также применяющегося при кубовом крашении и вытравном печатании. Вследствие очень сильной способности к окислению-дитиониты (гипосульфиты) очень неустойчивы в растворе или в виде кристаллогидратов. Даже без доступа воздуха в растворе или во влажном состоянии они постепенно распадаются па тиосульфаты и пиросульфиты [c.776]

Многие исследователи допускают, что при окислении углеводородов образуются перекисные соединения двух типов. Перекиси первого типа реагируют с йодистым калием и гипосульфитом. Перекиси второго типа не реагируют с системой йодистый калий — гипосульфит. К аналогичному результату в своих наблюдениях пришел А. Плисссв. Он находит, что реакцией с йодистым ка.лием и гипосульфитом охватывается лишь часть перекисей. [c.69]

Процессы окисления микроорганизмами соединений серы осуществляются определенными видами бактерий — тионовыми и серными. Ферментные системы их способны окислять самые разнообразные соединения серы (серусодержащие ионы), такие, в которых ее валентность составляет и—2, т. е. ион и О, т. е. молекулярную серу — 5°, и 4-4, т. е. ионы 5гОз ,и 40б , а также ионы СЫ5 и Ре +. При этом образуются главным образом ионы ЗО (валентность серы -f6), 540 или молекулярная сера — 8°. Железо переходит в Ре +, а азот — в КН +. Окисляются, следовательно, сульфиды, молекулярная сера, сульфиты, гипосульфит. Обычно происходит снижение pH (даже до 0,5) вследствие образования серной кислоты. [c.121]

Таким образом, на наружных частях растений, обработанных известково-серными отварами, помимо элементарной серы, образуется гипосульфит кальция, который частично, вследствие своей легкой растворимости в воде, не задерживается на листьях, а частично под влиянием кислорода воздуха переходит сначала с выделением серы в сульфит кальция, а затем в гипс, остающийся на листьях [58], Кроме того, на листовой поверхности остается углекислый кальций, образовавшийся в результате взаимодействия полисульфидов кальция с углекислотой. Так как все перечисленные соединения, кроме серы, не обладают фунгисидным действием, то это позволило ряду авторов [72, 73, 74] объяснить механизм фунгисидного действия полисульфидов кальция фунгисидным действием серы, выделяющейся из растворов полисульфидов кальция в тонкодисперсном состоянии. К этому же выводу приходит Голдсуорси [61], который предполагает, что окисление полисульфидов кальция до элементарной серы происходит внутри клеток растения. [c.217]

Тиосульфат натрия [гипосульфит натрия), ХагЗгОз-oHzO, выделяется путем растворения порошкообразной серы в растворе сульфита натрия при нагревании, а также нри обработке сульфида натрия сернистым газом или нри окислении нолисульфида натрия [c.84]

Для крашения найлона можно применять и кубовые красители, но при этом необходимо повысить температуру крашения с целью увеличения скорости диффузии красителя внутрь волокна, которая в случае найлона ниже, чем в случае целлюлозных волокон. Это изменение условий крашения требует применения более стойкого восстановителя, чем гипосульфит натрия, для предотвращения чрезмерного окисления кислородом воздуха для этой цели можно успешно применять формазол (ронгалит).. Было найдено, что восстановленные красители на найлоне часто обладают стойкостью к атмосферному окислению, поэтому для получения требуемого оттенка необходимо провести процесс химического окисления перкарбонатом натрия или персульфатом аммония. На целлюлозных волокнах кубовые красители обладают исключительной светопрочностью, но при крашении найлона результаты гораздо хуже. Причины такого различного поведения на найлоне и хлопке не вполне ясны. Одно из возможных объяснений заключается в том, что на хлопке краситель агрегирует или кристаллизуется в волокне под действием последующей обработки в кипящем мыльном растворе, в то время как в случае найлона это изменение произойти не может вследствие плотной структуры волокна. Кубовым выкраскам на найлоне можно придать более высокую светостойкость путем обработки их паром, но в то же время это уменьшает стойкость волокна к истиранию. Все это заставляет предположить, что краситель мигрирует на поверхность волокон и там кристаллизуется. Безусловно, после такой обработки частички красителя становятся крупнее. Считают, что последующая обработка различными оксисоединениями также увеличивает светостойкость. Миграция красителя на поверхность значительно уменьшает ценность кубовых красителей для крашения найлона, однако отдельные представители этого класса могут найти практическое применение. [c.482]

Применение восстанавливающих или гидролизующих веществ перед разложением. Для превращения окисленных форм азота в восстановленные формы, которые и определяются методом Кьельдаля, обычно применяются восстановители. Один из старейших и еще широко применяемых методов состоит в применении фенола [40] или салициловой кислоты [41] с последующим действием восстанавливающих веществ, наиболее обычным среди которых является гипосульфит натрия [42]. Хотя белки обычно не содержат окисленных форм азота, часть наиболее трудно превращаемого азота белка выделяется более полно, если белок перед разложением подвергнуть действию восстанавливающих и гидролизующих веществ типа иодйстоводородной кислоты [15, 43, 44]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология