Электрод для электролиза

Неоднократно предлагали использовать металлические электроды для электролиза соляной кислоты [23] катоды из стали, никелированной стали или сплавов никеля [25—26], а также покрытые активным слоем мелкодисперсного серебра [24] предлагали использовать и металлические аноды с покрытиями из иридия или сплавов платины с иридием [27]. Однако о практическом применении металлических анодов в промышленном электролизе соляной кислоты сведения отсутствуют. Отсутствие металлов, достаточно стойких в среде горячей соляной кислоты, делает сомнительным целесообразность применения металлических электродов в этом процессе. Из электродных материалов только графит удовлетворяет основным требованиям, предъявляемым к электродным материалам. Он достаточно стоек при анодной и катодной поляризации в горячей концентрированной соляной кислоте, имеет сравнительно хорошую электропроводность и невысокую стоимость [22]. [c.286]

Рис. 1У-3. Типы электродов для электролиза воды

Электроды для электролиза воды должны обладать развитой рабочей поверхностью и обеспечивать эффективное удаление газовых пузырьков из межэлектродного пространства. На рис. 1У-3 показаны различные конструкции электродов. Простейшим является плоский электрод (рис. 1У-3, а). Недостатки плоского гладкого электрода — высокая степень газонаполнения электролита и повышенный расход электроэнергии — частично устраняются в конструкции двойных неперфорированных (рис. 1У-3, в) и перфорированных электродов (рис. 1У-3,б). [c.117]

Электроды для электролиза катод и анод — платиновые цилиндрические сетки. [c.181]

Электродами для электролиза могут служить различные электропроводящие материалы. В ходе электролиза электроды могут оставаться без изменений, т. е. не окисляться под действием электрического тока. Такие электроды называются инертными (нерастворимыми). В качестве материалов для инертных анодов обычно используют платину или [c.210]

Необходимо отметить, что в настоящее время существуют ферментаторы с вмонтированными электродами для электролиза воды во время ферментации. В этом случае водород и кислород-образуются прямо в культуральной жидкости, но этот процесс требует больших затрат электроэнергии. [c.122]

Для определения наиболее благоприятных условии изготовления ДСК-электродов для электролиза были проведены серии опытов, причем в каждой серии варьировался какой-нибудь из технологических параметров. После одинаковой активации снимались поляризационные характеристики, для чего электроды с помощью держателей (см. фиг. 66), помещались в измерительную ячейку. [c.230]

Алмаз — самое твердое из известных веществ отсюда главное применение алмазов — изготовление режущих инструментов коронки на буровых колонках, шлифовальные круги и т. п. Основная область технического использования графита связана с его электрической проводимостью это электроды для электролиза расплавов веществ (например, в производстве алюминия) электрические контакты с подвижными деталями, например щетки в электро- [c.505]

Качественные характеристики угольного электрода для электролиза глинозема [c.343]

Сюда относится главным образом получение графитированных электродов для электролиза и электропечей, специальных изделий, а также очень чистого графита, применяемого в атомно-ядерной технике. [c.8]

Проволочный электрод для электролиза. [c.164]

На рис. 66 изображена схема открытой ванны с двойными плоскими электродами для электролиза воды. В стальном кожухе 1, установленном на опорах-изоляторах, подвешены двойные плоские электроды 2, погруженные в электролит — водный раствор едкого натра. Каждый электрод состоит из двух плоских [c.185]

Волин . А., Каганов Д. Д., Импрегнирование графитированных электродов для электролиза хлористых солей щелочных металлов, Отч. № 602-33, 27 с. [c.271]

С серии из 240 последовательных ванн (с монополяр-ными электродами) для электролиза воды получено за сутки 19 100 м На (приведенный объем). Нагрузка на ванну 8000 А, среднее напряжение на серию 540 В. [c.135]

Конструкции электродов для электролиза прн контролируемом потенциале показаны на рис. 7-2-1. Катодом обычно служит платиновая сетка нли цилиндр вз платиновой фольги дигметром 2-3 см. Преимуществом платиновых электродов является их сравнительно низкая реакционная способность и возможность их использования для осаждения ряда ионов металлов. Однако щж выделении некоторых нонов металлов, в особенности олова н цинка, требуется защитное покрытие во избежание образования сплава. [c.387]

Как уже было отмечено в разд. 5.322, толщина электрода не оказывает влияния на процесс катодного выделения водорода на ДСК-электродах в пределах минимальной толщины 0,28 мм. Кроме того, установлено, что с ростом процентного содержания никеля Ренея никелевые ДСК-электроды позволяют получить соответственно большие плотности катодного тока выделения водорода при одинаковом перенапряжении. Чтобы избежать перерасхода материала и получить высокоактивные электроды для электролиза, их нужно изготавливать толщиной максимум 0,3 лл и с возможно более высоким содержанием никеля Ренея. Однако в обоих случаях происходит уменьшение механической прочности электрода, которое отчасти уменьшает возможности существенного удешевления электродов, открываемые такой технологией. [c.301]

С последовательной серии из 240 ванн (с мопопо-лярными электродами) для электролиза воды получено за [c.129]

Рнс. 75. Установка для электроосаж-деиия при регулируемом вручную потенциале катода /—электромотор 2—потенциометр —каломельный электрод сравнения 4—платиновые электроды для электролиза. [c.108]

В эти же годы большие усилия ученых и инженеров были направлены на разработку технически совершенных и экономичных методов производства чистых азота и водорода для синтеза аммиака [14—22]. Первые аммиачные заводы работали па азото-водородной смеси, получаемой из полуводяного газа методом конверсии окиси углерода с водяным паром, т. е. фактически сырьем были кокс и каменный уголь. Вскоре после первой мировой войны были разработаны промышленные методы производства водорода из коксового газа глубоким охлаждением его до температуры —200° С. При этом конденсируются все газообразные компоненты коксового газа — этилен, этан, метан, окись углерода, а остающийся нескондепсированным водород промывается жидким азотом для освобождения от следов окиси углерода. Были созданы совершенные электролизеры с униполярными электродами, а также высокопроизводительные электролизеры фильтр-прессного типа с биполярными электродами для электролиза воды, которые нашли широкое применение в Норвегии, Италии и Японии. В небольшом масштабе стал применяться железопаровой способ получения водорода, использовался побочный водород других производств, например производства хлора электролизом раствора поваренной соли. Наконец, был разработан метод производства водорода конверсией метана и углеводородов нефти с водяным паром при атмосферном давлении и под давлением 2—5,1 МПа. Последний метод оказался наиболее экономичным, получил большое распространение после второй мировой войны и начал постепенно вытеснять другие. [c.13]

В работе [1] описан процесс получения КЭП, содержащих карбид кремния или оксид хрома (П1), из сульфатхлоридного или сульфаматного электролита. В ряде работ последних лет ]218, 219] сообщается о получении таких КЭП из ацетатхлоридного электролита. С учетом склонности ДФ к агломерации в электролиты рекомендовано вводить ПАВ (аспарагин, глико-коль, сахарин, бутин-2-днол-1,4 и др.). Микропорошки в электролите Si получали положительный, а ультрадисперсные (плазмохимические) порошки — отрицательный заряд. При введении ПАВ знак заряда может измениться. Ультрадисперсные частицы Si обусловили высокую развитость поверхности КЭП более грубые частицы (3—20 мкм) способствовали получению менее шероховатых покрытий. КЭП Ni—Si с развитой поверхностью рекомендованы как электроды для электролиза воды. [c.194]

Катодное выделение водорода протекает с больщим или меньшим перенапряжением в зависимости от материала электрода, особенно оно велико на ртути. Это обстоятельство было использовано для применения ртутного электрода для электролиза водных растворов ЫаС1. В этом случае, благодаря высокому водородному перенапряжению на ртути, выделяется не водород, а натрий с образованием амальгамы [c.41]