Комплексные галогениды рубидия и цезия

Комплексные галогениды рубидия и цезия [207] [c.97]

Рис. 21. Принципиальная комплексная схема получения некоторых особо чистых галогенидов рубидия и цезия

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Приведенные выше данные о составе значительного числа комплексных галогенидов калия, рубидия, цезия и сурьмы вызывают некоторые сомнения, связанные с препаративным характером синтеза этих соединений и химическим методом их анализа. Фактически, в зависимости от условий синтеза, можно получить индивидуальное вещество или смесь соединений, что нельзя определить с помощью только химического анализа, применявшегося для установления состава полученного вещества. Кроме того, при отделении соединения от маточного раствора возможно также изменение состава как за счет его гидролиза, так и за счет применяемой промывной жидкости. Поскольку границы существования того или иного соединения не были предварительно установлены, исследователи могли работать в условиях образования смеси соединений. [c.344]

Данные изучения гетерогенных равновесий в этих системах имеют и практическую значимость, поскольку ими устанавливается возможность понижения кислотности при осаждении комплексных хлоридов и бромидов цезия и сурьмы с 10—15% НС1 и 20% НВг до 5—8%. Кроме того, установлена возможность использования комплексных галогенидов сурьмы и рубидия для выделения Rb из растворов, содержащих К. [c.351]

Галогениды рубидия и цезия образуют двойные и типично комплексные соединения с галогени- [c.46]

Осаждение малорастворимых соединений. В этой группе методов используется осаждение таких соединений, как гексахлоростаннаты, гексахлороплюмбаты и комплексные галогениды сурьмы и висмута с рубидием и цезием. [c.140]

Изложенные выше способы кристаллизации аннонгалогенаатов рубидия и цезия позволяют рекомендовать один из вариантов комплексной схемы (рис. 41) промышленного производства особо чистых галогенидов рубидия и цезия из технических солей [444]. Применение подобной схемы дает возможность утилизировать не только маточные растворы, но и галогены, и межгалоидные соединения, выделяющиеся при термическом разложении анионгалоге-наатов. [c.366]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Примечание, Комплексные, галогениды калия, рубидия, цезия п сурьмы изображают в виде двойных солей и называют двойными гало-генидами, несмотря на мнение. [17], что о двойных хлоридах следует говорить как о комплексных многоядерных соединениях типа Ме п [5Ьт С1,,+Зт ]-ая (например Кг[8ЬС15], НЬт[5ЬзС11б], С5з[5Ь2С19]. Однако строение этих и подобных им соединений до сих пор не выяснено, поэтому нами для наглядности сохранено написание формул, отвечающих форме двойных солей и позволяющее сразу оценить молярное соотношение галогенида щелочного металла и соответствующего галогеннда сурьмы, участвовавших в образовании рассматриваемого соединения. [c.343]

Из рассмотрения изотерм растворимости в системах типа MeHal—SbHals—HHal—НгО следует, что комплексные хлориды калия, рубидия, цезия и сурьмы более устойчивы по отношению к гидролитическому разложению, чем соответствующие бромиды так как существуют в более широких пределах концентраций кислоты и галогенида сурьмы в растворе, т. е. их гидролитическое разложение наступает при более низкой концентрации соляной кислоты. [c.350]

Минимальная концентрация галогеноводородных кислот, с которой мы имели дело в упомянутых системах, составляла 5%. Поэтому представляло интерес выяснить возможность дальнейшего понижения кислотности растворов, а также проведение осаждения комплексных галогенидов из исходных нейтральных растворов. С этой целью нами изучено взаимодействие хлористого и бромистого цезия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в водном растворе при 25°. Исследовано также взаимодействие хлористого и бромистого рубидия, а также хлористого и бромистого калия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в тех же условиях. [c.351]

Комплексные соединения. Помимо различных двойных хлоридов (галогенидов) рубидия и цезия, известны многочисленные типична комплексные соединения, образованные галогенидами рубидия и цезия с галогенидами щелочноземельных и тяжелых металлов. Для технологических и аналитических целей наибольшее значение приобрели комплексные соединения, образумые Rb l и s l в водных и кислых растворах при взаимодействии с хлоридами тяжелых металлов. Эти соединения устойчивы к внешним воздействиям и характеризуются, как правило, незначительной или весьма малой растворимостью в воде и других растворителях. В методах фракционированной кристаллизации для разделения калия, рубидия и цезия широко применялись гексахлороплатинаты, гексахлоро-станнаты и гексахлороплюмбаты рубидия и цезия [35—37]. [c.50]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. Сложные анионы (ЗН- (в щелочах), ЫО Г. 501", 104 (в солях), а также комплексные ионы ЫН , [Р1С1я] - являются представителями важных в практическом отношении комплексных соеди-нени11. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. [c.30]

Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

Существование комплексных ионов как самостоятельных структурных единиц более или менее доказано лищь для некоторых систем, содержащих галогениды калия, рубидия и цезия. В то же время для смесей с галогенидами лития и натрия возможность образования заметных количеств комплексных ионов в расплаве в большинстве случаев вызывает сомнение. — Прим, ред. [c.407]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные галогениды рубидия и цезия: [c.142] [c.150] [c.150] [c.212] [c.32] [c.348] [c.353] [c.142] [c.150] [c.96] [c.340] [c.219] [c.513] [c.96] [c.340] [c.654] [c.149] [c.191] [c.83] [c.118] [c.135] [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология