Сурьма галогениды

См. также Алюминий, хлорид Бор трифторид Железо, хлориды Протон(ы) Сурьма, галогениды [c.640]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

СУРЬМЫ ГАЛОГЕНИДЫ —СУРЬМЫ ОКИСЛЫ [c.564]

Целесообразно совмещать оба процесса — замещение атомов хлора в хлорпроизводных н регенерацию галогенидов сурьмы. В этом случае суммарный эффект сводится к замещению атомов хлора при помощи фтористого водорода, когда хлориды и фториды сурьмы играют роль катализаторов или, вернее, переносчиков фтора [c.163]

Таким образом, расплавы солей, обладающих в твердом виде ионной связью, являются ионизированными жидкостями, ионизация которых не связана с силами гидратации или сольватации. Такие наиболее важные для электролиза расплавов соли, как га-логениды щелочных и щелочноземельных элементов, в твердом виде обладают ионной решеткой галогениды кремния, титана, алюминия, сурьмы — молекулярной галогениды кадмия, свинца и других металлов — смешанной. Соответствующие связи характерны и для расплавов при температурах электролиза. [c.466]

Для галогенидов сурьмы и висмута ЭГз и ЭГ5 характерно образование комплексных соединений [c.174]

Все галогениды мышьяка, сурьмы и висмута, хотя и в разной степени, склонны к гидролитическому разложению. Гидролиз тригалогенидов протекает, например, по такой схеме [c.294]

К кислотам Льюиса относят галогениды бора, алюминия, фосфора, сурьмы и т. п., а также ионы d- и /-элементов (комплексообра-зователей, см. 9.3). [c.108]

К кислотам Льюиса относятся галогениды бора, алюминия, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ё- и /-ионы комплексообразователи и т. п., к основаниям ЛьюИса — кислород и азотсодержащие соединения, ионы галогенов и др. [c.286]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

При анализе сурьмы ее отделяют отгонкой в виде галогенида на стадии растворения металла, а при анализе хлорида сурьмы первоначально проводят его экстракцию эфиром из И н. соляной кислоты, а остаточные количества сурьмы отгоняют в виде галогенида. [c.143]

Галлий и сурьму в основном удаляют из раствора однократной экстракцией диэтиловым эфиром мышьяк удаляют в виде галогенида отгонкой. Полное отделение остаточных количеств мышьяка и сурьмы, мешающих определению, достигается упариванием раствора с бромистоводородной кислотой досуха. [c.143]

При добавлении галогеноводородной кислоты галогениды мышьяка гидролизуются iie до конца, а галогениды сурьмы и висмута гидролизуются до образования окси-галогенидов, например [c.376]

В трехвалентном состоянии металлические свойства сурьмы выражены ярче, чем в пятивалентном состоянии. Кроме нормальных солей трехвалентной сурьмы (галогениды, сульфид, сульфат, нитрат и т. д.), известны многие основные соли (оксигалогениды, оксисульфиды, соли антимонила и т. д.) для них характерна меньшая растворимость в воде. [c.483]

Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многнх других элементов, ионьг-комплексообразователи Ад+, Со +, Сг +, н др. [c.284]

Соединения переходных металлов, например галогениды платины (II), палладия (И), никеля (И), ртути (II), олова (II, IV), железа (III), ванадия (III), сурьмы (V), а также ионыметал-лов (Fe +, Сг +, и др.) способны образовывать комплексные сое- [c.348]

К числу катализаторов хлорирования в ядре принадлежит свободный иод, а также галогениды железа, алюминия, цинка, сурьмы, олова и апротонные кислоты. Практическое значение получил хлорид железа, самого дешевого из металлов. Концентрация Fe lg в бензоле составляет 0,01—0,015%. Хлорное железо можно вводить в бензол, подаваемый на хлорирование, но рациональнее, чтобы оно образовалось непосредственно при хлорировании бензола. Для этого [c.422]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Кислотами Льюиса считаются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексооб 5азователи Ag" , Со , [c.241]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]

Донорными свойствами объясняются многие известные реакции углеводородов, сопровождающиеся замещением их атомов водорода атомами металлов. Акцепторными свойствами объясняется проявление электропроводности растворов углеводородов в жидких талогенводо-родах, СИЛЬНО увеличивающейся по мере добавления в раствор галогенидов бора, алюминия, бериллия, сурьмы и других соединений, склонных образовывать комплексные ионы типа [Вр4]-, [МСЦ]-, ЗЬСЦ]—, [Вер4]- и т. д. [c.403]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

При этом для галогенидов сурьмы и висмута характерно образование более бедных водой метапроизводных [c.294]

Осаждение малорастворимых соединений. В этой группе методов используется осаждение таких соединений, как гексахлоростаннаты, гексахлороплюмбаты и комплексные галогениды сурьмы и висмута с рубидием и цезием. [c.140]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Метод выделения рубидия и отделения от калия принципиально новый, так как двойные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет перерабатывать рубидий- и калийсодержащие растворы независимо от их предыстории, следовательно, может быть использован для переработки первичных (бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. Используя этот метод, легко (в один цикл) получить конечные продукты, всегда содержащие не менее 90% Rb l (может быть достигнута чистота и 96—97%, если переосадить промежуточное соединение). Очевидно, что данный метод позволяет получать очень богатые рубидиевые концентраты (практически—технический Rb l) и даже соли реактивной чистоты, которые в дальнейшем можно очистить методами получения соединений особой чистоты, например через анионгалогенааты (см. ниже). [c.143]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии Na l. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется H2S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды [c.185]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.285 , c.287 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.93 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.719 , c.722 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.23 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.275 , c.430 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.86 , c.232 ]

Общая химия (1968) -- [ c.451 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология