Комплексные галогениды рубидия

Комплексные галогениды рубидия и цезия [207] [c.97]

Рис. 21. Принципиальная комплексная схема получения некоторых особо чистых галогенидов рубидия и цезия

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Сопоставление свойств комплексных галогенидов калия и сурьмы, рубидия и сурьмы позволяет рассчитывать на возможность использования и этих соединений при решении проблемы разделения близких по свойствам щелочных металлов, в частности, при разделении Rb и К, с получением если не реактивных солей Rb, то, по крайней мере, богатых его концентратов. [c.344]

Приведенные выше данные о составе значительного числа комплексных галогенидов калия, рубидия, цезия и сурьмы вызывают некоторые сомнения, связанные с препаративным характером синтеза этих соединений и химическим методом их анализа. Фактически, в зависимости от условий синтеза, можно получить индивидуальное вещество или смесь соединений, что нельзя определить с помощью только химического анализа, применявшегося для установления состава полученного вещества. Кроме того, при отделении соединения от маточного раствора возможно также изменение состава как за счет его гидролиза, так и за счет применяемой промывной жидкости. Поскольку границы существования того или иного соединения не были предварительно установлены, исследователи могли работать в условиях образования смеси соединений. [c.344]

Данные изучения гетерогенных равновесий в этих системах имеют и практическую значимость, поскольку ими устанавливается возможность понижения кислотности при осаждении комплексных хлоридов и бромидов цезия и сурьмы с 10—15% НС1 и 20% НВг до 5—8%. Кроме того, установлена возможность использования комплексных галогенидов сурьмы и рубидия для выделения Rb из растворов, содержащих К. [c.351]

Галогениды рубидия и цезия образуют двойные и типично комплексные соединения с галогени- [c.46]

Рекомендуемый метод выделения КЬ и отделения его от К является принципиально новым, так как комплексные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет извлекать КЬ из его растворов с К, и, следовательно, может быть использован для переработки первичных (бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. Так как при использовании рекомендуемого метода (рис. 9) получаются конечные продукты, содержащие более 90% КЬС1 (РЬВг) (может быть достигнута чистота и 96—97%, если произвести переосаждение промежуточного соединения--комплексного оксигалогенида сурьмы и рубидия), то, очевидно, возможно получение очень богатых рубидиевых концентратов (практически технического галогенида рубидия) и даже солей реактивной чистоты [18, 21, 22]. [c.356]

Осаждение малорастворимых соединений. В этой группе методов используется осаждение таких соединений, как гексахлоростаннаты, гексахлороплюмбаты и комплексные галогениды сурьмы и висмута с рубидием и цезием. [c.140]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Изложенные выше способы кристаллизации аннонгалогенаатов рубидия и цезия позволяют рекомендовать один из вариантов комплексной схемы (рис. 41) промышленного производства особо чистых галогенидов рубидия и цезия из технических солей [444]. Применение подобной схемы дает возможность утилизировать не только маточные растворы, но и галогены, и межгалоидные соединения, выделяющиеся при термическом разложении анионгалоге-наатов. [c.366]

Примечание, Комплексные, галогениды калия, рубидия, цезия п сурьмы изображают в виде двойных солей и называют двойными гало-генидами, несмотря на мнение. [17], что о двойных хлоридах следует говорить как о комплексных многоядерных соединениях типа Ме п [5Ьт С1,,+Зт ]-ая (например Кг[8ЬС15], НЬт[5ЬзС11б], С5з[5Ь2С19]. Однако строение этих и подобных им соединений до сих пор не выяснено, поэтому нами для наглядности сохранено написание формул, отвечающих форме двойных солей и позволяющее сразу оценить молярное соотношение галогенида щелочного металла и соответствующего галогеннда сурьмы, участвовавших в образовании рассматриваемого соединения. [c.343]

Минимальная концентрация галогеноводородных кислот, с которой мы имели дело в упомянутых системах, составляла 5%. Поэтому представляло интерес выяснить возможность дальнейшего понижения кислотности растворов, а также проведение осаждения комплексных галогенидов из исходных нейтральных растворов. С этой целью нами изучено взаимодействие хлористого и бромистого цезия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в водном растворе при 25°. Исследовано также взаимодействие хлористого и бромистого рубидия, а также хлористого и бромистого калия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в тех же условиях. [c.351]

Для выявления оптимальных условий разделения хлоридов и бромидов рубидия и калия были проведены опыты по изучению влияния ряда технологических факторов (исходное соотношение RbHal и KHal, влияние избытка осадителя и концентрации рабочего раствора, промывка осадка различными промывными жидкостями и некоторые другие) на процесс разделения Rb и К в виде частично гидролизованных комплексных галогенидов этих элементов и Sb и разработана принципиальная технологическая схема (рис. 9). [c.354]

Комплексные соединения. Помимо различных двойных хлоридов (галогенидов) рубидия и цезия, известны многочисленные типична комплексные соединения, образованные галогенидами рубидия и цезия с галогенидами щелочноземельных и тяжелых металлов. Для технологических и аналитических целей наибольшее значение приобрели комплексные соединения, образумые Rb l и s l в водных и кислых растворах при взаимодействии с хлоридами тяжелых металлов. Эти соединения устойчивы к внешним воздействиям и характеризуются, как правило, незначительной или весьма малой растворимостью в воде и других растворителях. В методах фракционированной кристаллизации для разделения калия, рубидия и цезия широко применялись гексахлороплатинаты, гексахлоро-станнаты и гексахлороплюмбаты рубидия и цезия [35—37]. [c.50]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. Сложные анионы (ЗН- (в щелочах), ЫО Г. 501", 104 (в солях), а также комплексные ионы ЫН , [Р1С1я] - являются представителями важных в практическом отношении комплексных соеди-нени11. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. [c.30]

Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

Обнаружить комплексы двух низших алюминийтриалкилов было легко, так как от исходных веществ эти новые соединения отличаются рядом характерных свойств. По самопроизвольной кристаллизации или же по образованию второй жидкой фазы они могут быть признаны особыми новыми веществами. При переходе к высшим алюминийтриалкилам такая возможность исчезает. Комплексные соединения часто не кристаллизуются, они почти всегда растворимы в алюминийтриалкилах и поэтому двух жидких фаз не образуется. Несмотря на это, о комплексо-образовании можно уверенно судить по тому, что галогениды щелочных металлов растворяются в молярных соотношениях, не превышающих соотношения 1 1. Если установлено, что хлористый калий в триэтилалюминии подчиняется этому условию, а бромистый калии нерастворим даже в виде следов, то это явление не следует объяснять тем, что хлорид как таковой специфически растворим, а бромид нерастворим. Необходимо допустить в первом случае образование нового вещества, поскольку бромиды щелочных металлов в органических растворителях более растворимы, чем хлориды щелочных металлов. Еще более убедительно то, что такой галогенид щелочного металла, как хлористый рубидий, в одном из двух алюминийтриалкилов, алкильные группы которых по числу атомов С близки между собой, а именно в три-н-бутилалюминии, растворяется до молярного соотношения 1 1, а во втором — три-н-гексилалюми-нии — совсем нерастворим. В первом случае комплекс стабилен, во втором — комплекс неустойчив. [c.55]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Существование комплексных ионов как самостоятельных структурных единиц более или менее доказано лищь для некоторых систем, содержащих галогениды калия, рубидия и цезия. В то же время для смесей с галогенидами лития и натрия возможность образования заметных количеств комплексных ионов в расплаве в большинстве случаев вызывает сомнение. — Прим, ред. [c.407]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные галогениды рубидия: [c.349] [c.142] [c.150] [c.150] [c.212] [c.32] [c.348] [c.353] [c.354] [c.142] [c.142] [c.150] [c.96] [c.340] [c.219] [c.513] [c.96] [c.340] [c.654] [c.143] [c.149] [c.191] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология