Этанол, автопротолиз

Ионное произведение (константа автопротолиза) чистого этанола равно 8 10 (при 25° С). Вычислите pH чистого этанола и pH 0,01 М раствора С1Н50Ыа в нем. Какой это раствор — кислотный или основный [c.316]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Что называется константой автопротолиза растворителя (i j) Напишите реакции самоиоиизации этанола уксусной кислоты жидкого аммиака, а также выражение для этих растворителей. [c.258]

Такой процесс переноса протона называется автопротолизом воды. Большинство спиртов, таких как метанол и этанол, претерпевают аналогичные реакции автопротолиза и имеют кислотно-основные свойства, подобные воде [c.157]

Значения p/ s (отрицательные десятичные логарифмы констант автопротолиза) для некоторых растворителей при 25 С следующие вода— 14,0 этанол—19,1 метанол—16,7 ледяная уксусная кислота — 14,5 муравьиная кислота — 6,2 и этилендиамин—15,3. [c.159]

Проведем аналогичное рассуждение для этанола. Реакция автопротолиза этанола протекает по уравнению [c.160]

He приходится ожидать, чтобы эти соотношения выполнялись для систем, в которых внутри сольватной оболочки имеет место специфическое взаимодействие между растворителями 1 и 2. Кроме того, если компонент 2 обладает более сильными кислотными свойствами, т.е. основные свойства выражены слабее, чем у компонента 1, то процесс ионизации S2H + S1 = S + S E + усиливается по сравнению с автопротолизом каждого из чистых компонентов 1 и 2. Повышенная кислотность (основность) молекул растворителя, образующих водородные связи с S H+ (S ), влияет на их взаимодействие с ионами в растворе. Сведения оо этих синергических или антагонистических взаимосвязях очень ограниченны. Однако можно привести несколько примеров. При интерпретации сольватации аниона BF в водном ДМСО [F3B - -F. . . HS. . . H-0-S (СН3)2] [408], а также сольватации карбоксилат- и фенолят-ионов в водном метаноле (например, Аг О. . . Н -S. . . Н30 + ) [785] выдвинули предположение об образовании новых или увеличении концентрации уже имеющихся продуктов протолиза растворителя. Отклонения от уравнения (2.56) отмечены во всех случаях, когда селективность иона к растворителю варьирует при изменении состава сольватной оболочки. Это становится очевидным для многрих систем, для которых удается разделить константы равновесия для процессов обмена молекул растворителя. Например, константы равновесия при вытеснении первой молекулы воды из гидратов Со 2+ (H20)e, Ni 2+ (Н20) или u2+ (H20)6 ацетоном или этанолом примерно в 1000 или в 100 раз больше, чем эти величины для процесса вытеснения второй молекулы воды [325, 658]. Природа [c.349]

В настоящей работе к амфотерный относятся растворители, для которых —lg s не превышает 20. Таким образом, этанол (—lg (s=19,l) рассматривается как амфотерный растворитель, а диметилформамид (—Ig s= 21) — как апротонный. Хотя многие амфотерные растворители обладают преимущественно кислотными или основными свойствами, весьма вероятно, что чисто протоногенные или протонофильные растворители крайне редки. Диэлектрические постоянные и константы автопротолиза некоторых широко применяемых растворителей сведены в табл. 2. [c.312]

Показатель константы автопротолиза, рК=—служит мерой протяженности щкалы кислотности данного растворителя (для воды — 14, для этанола — 18,75, для диметилформамида — 27,0, для ацетонитрила — 33,3 и т. д.), представляющей собой предельный диапазон значений pH данного растворителя) от рН = 0 (андм+=1) ДО pH, численно достигающего значения рКв (ам = 1)- [c.40]

Кислотно-основные свойства двух растворителей одинаковы. Это наблюдается при смешивании растворителей одного и того же класса химических соединений (например, этанола с пропано-лом). Константа автопротолиза смеси определеятся следующим уравнением [c.42]

Титрование аминов RNH2 в этаноле диоксановым раствором хлорной кислоты можно представить следующим образом автопротолиз растворителя [c.97]

Дж. Гайн и М. Гайн [38], сравнивая кислотность этанола и воды при растворении их в изопропаноле, нашли, что кислотность первого составляет 0,95 от кислотности второй. Кольтгоф [39] обнаружил, что основность этанола составляет 0,0025 от основности воды. Следовательно, если учитывать только кислотно-основные свойства, то следует ожидать, что константа автопротолиза этанола составит 0,95 0,0025 Ю- " или 2,4-10- В действительности эта константа оказывается меньше З-Ю- [40]. По-видимому, частично это объясняется тем, что низкая диэлектрическая проницаемость (25) приводит к большей ассоциации молекул, чем можно было бы ожидать на основании одних только кислотно-основных свойств. К тому же ассоциатная структура воды и спиртов в жидком состоянии осложняет саму процедуру измерений этих констант. [c.80]

Титрование кислот и оснований в водно-спиртовых смесях изучено достаточно широко. Кривые титрования и равновесия индикаторов в водно-метанольных смесях можно рассчитать тем же путем, что и при титровании в воде. Поэтому мы здесь не будем подробно рассматривать этот вопрос. Константы автопротолиза смесей /(зн близки к величине Kw для смесей, содержащих лишь небольшое количество спирта. Вместе с тем, даже следовые количества воды в этаноле вызывают значительное увеличение /Сзн- [c.100]

Широкое применение в качестве растворителей для кислотно-основного титрования находят метанол и этанол. Оба они относятся к нейтральным растворителям, поскольку по своим донорно-акцепторным свойствам в отношении протона мало отличаются от воды. Их преимущество перед водой заключается в том, что они имеют более низкую константу автопротолиза. Но, с другой стороны, низкая диэлектрическая проницаемость часто сводит на нет это преимущество. Иаиример, константы диссоциации большинства незаряженных кислот, нанример бензойной, в этаноле почти в 10 раз ниже, чем в воде но в то же время константа автопротолиза почти во столько же раз (8-10 ) ниже, чем для воды. Поэтому отношение К а Ка для этанола лишь незначительно выше, чем для воды, и выигрыш при фиксации конечной точки при исиользовании этого растворителя весьма скромен. Наоборот, при титровании заряженных кислот, например иона аммония, применение этанола дает ощутимую выгоду, В этом случае в процесс диссоциации не входит стадия разделения зарядов [c.290]

Константы автопротолиза этих растворителей равны ЫО и 8-10 соответственно константа диссоциации NHt составляет приблизительно б-Ю в воде и 1-10 ° в этаноле. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология