Нарушения кислотно-основного равновесия

В глобальном антропогенном воздействии на окружающую среду химический компонент считается основным. Химические загрязнители нарушают сложившееся экологическое равновесие в природе. Химические загрязнители способны спровоцировать геохимические и геофизические изменения (нарушение озонового слоя из-за чрезмерного использования фреонов, закисление почв и природных вод в результате воздействия кислотных дождей, загрязнение Мирового океана, нарушение баланса углекислоты в Мировом океане, наконец, изменение климата). Однако без химической продукции (катализаторов, сорбентов, химических реактивов) невозможны практические действия по охране окружающей среды, поскольку все методы очистки, переработки отходов, оценки уровня загрязнения в основе своей химические. Наиболее актуальным является аналитический контроль загрязнения биосферы ксенобиотиками (несвойственными природе загрязнителями). С этих позиций можно говорить об эколого-аналитическом мониторинге загрязнений. [c.25]

Почки оказывают значительное влияние на кислотно-основное равновесие, но оно сказывается по истечении значительно большего времени, чем влияние буферных систем крови и легких. Влияние буферных систем крови обнаруживается в течение 30 с. Легким требуется примерно 1—3 мин, чтобы сгладить наметившийся сдвиг концентрации водородных ионов в крови, почкам необходимо около 10—20 ч для восстановления нарушенного кислотно-основного равновесия. [c.614]

Нарушение кислотно-основного равновесия во внутренней среде при выполнении физической работы, связанное с накоплением кислых продуктов метаболизма, приводит к снижению физической работоспособности, а в отдельных случаях — и к прекращению работы. В этой связи необходимо иметь представление о показателях кислотно-основного состояния организма, его влиянии на метаболические процессы, а также о механизмах поддержания кислотно-основного равновесия. [c.74]

Диоксид углерода — это естественный продукт метаболизма клеток. Нарушение его парциального давления сигнализирует о расстройстве кислотно-основного равновесия и о возможных затруднениях в дыхательном обмене диоксидом углерода между легкими и кровью. Парциальное давление кислорода в крови или в плазме характеризует интенсивность кислородного обмена между легкими и кровью и в некоторых случаях — способность крови снабжать ткани человеческого тела кислородом в достаточном количестве [15]. [c.28]

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

Концентрация ионов в жидкостях, входящих в состав организма человека, имеет вполне определенное и постоянное значение. Например, в организме поддерживается постоянная концентрация ионов водорода. Длительное нарушение кислотно-основного равновесия вызывает серьезные нарушения в работе организма и в конце концов приводит к его гибели. [c.131]

Нарушения кислотно-основного равновесия [c.589]

Нарушения кислотно-основного равновесия. Все буферные системы препятствуют нарушению кислотно-основного равновесия в организме. Но оно может нарушиться при накоплении продуктов метаболизма, например кетоновых тел или органических кислот. Это патологическое состояние называется метаболическим ацидозом. Он сопровождается снижением концентрации щелочных резервов крови, так как кислоты вытесняют из гидрокарбонатов угольную кислоту. Газовый ацидоз наблюдается вследствие накопления угольной кислоты в организме, из-за чего происходит увеличение концентрации щелочных резервов крови. Накопление щелочных веществ в крови называют алкалозом, который имеет те же формы — метаболическую и газовую. Первая сопровождается накоплением основных веществ крови, вторая развивается при гипер вентиляции легких, приводящей к повышенному выведению СО2 из организма. [c.455]

Значение pH крови поддерживается на определенном уровне, слегка сдвинутом в основную область оно колеблется в пределах от 7,35 до 7,45. Смещение величины pH в более кислую или в более щелочную область вызывает значительные нарушения кислотно-основного равновесия в организме, поэтому ряд факторов поддерживает величину pH крови в указанных выше узких пределах. Главными факторами поддержания кислотно-основного равновесия являются реакции изогидричного цикла, к которым относятся перемещение ионов хлора и образование карбгемоглобина. В этом регулировании существенную роль играют также [c.395]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

Аммиак. Как отмечалось, существует специальный механизм образования аммиака из глутамина при участии фермента глутаминазы, которая в большом количестве содержится в почках. Аммиак выводится с мочой в виде аммонийных солей. Содержание последних в моче человека в определенной степени отражает кислотно-основное равновесие. При ацидозе их количество в моче увеличивается, а при алкалозе снижается. Содержание аммонийных солей в моче может быть снижено при нарушении в почках процессов образования аммиака из глутамина. [c.622]

Гидролиз солей при pH жидкостей отделов кишечника, протекающий с образованием малорастворимых соединений, препятствует нормальному всасыванию ионов. Растворимые при значениях pH биосред соли щелочных и щелочноземельных металлов подвергаются электролитической диссоциации, в результате чего катионы металлов существуют в гидратированной форме. Растворимые соли элементов IIIA—VA групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеега в зависимости от pH среды подвергаются гидролизу до нерастворимых гидроксидов или основных солей. Освобождающиеся при гидролизе ионы водорода понижают pH, что ведет к нарушению кислотно-основного равновесия во внутренней среде организма и вызывает ацидоз. Повышение pH в результате гидд)оли-за с участием анионов также приводит к нарушению кислотно-основного равновесия и называется алкалозом (о причинах данных патологических нарушений см. также главу 15). Гидролиз по катиону металла не происходит, если имеет место комплексообразование с биолигандами, например белками плазмы крови. При этом токсичность иона металла значительно снижается. В тех случаях, когда вследствие гидролиза образовались основные соли или гидроксиды, из-за низкой растворимости в воде такие соединения могут длительное время находиться в организме, что вызывает пролонгированное токсическое действие металла. [c.173]

Натрий и калий содержатся во всех тканях и жидкостях организма калий — преимущественно внутри клеток, натрий — во внеклеточном пространстве. Оба они участвуют в проведении нервного импульса, возбуждении тканей, создании осмотического давления крови (осмотически активные ионы), поддержании кислотно-основного равновесия (компоненты буферных систем), а также влияют на активность ферментов, например Ма -, К -, АТФ-азы. Эти элементы регулируют обмен воды в организме ионы натрия удерживают воду в тканях и вызывают набухание белков (образование коллоидов), что приводит к появлению отеков ионы калия, наоборот, усиливают выведение натрия и воды из организма. Недостаточность натрия и калия в организме вызывает нарушение деятельности ЦНС, сократительного аппарата мышц, сердечно-сосудистой и [c.70]

Ионы натрия играют важную роль в обеспечении постоянства внутренней среды человеческого организма, участвуют в поддержании постоянного осмотического давления биожидкости осмотического гомеостаза). В виде противо-ионов в соединениях с фосфорной кислотой (фосфатная буферная система N32HP04 + ЫаНгР04) и органическими кислотами натрий обеспечивает кислотно-основное равновесие организма. Ионы натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов. Вместе с ионами калия, магния, кальция, хлора ион натрия участвует в передаче нервных импульсов и поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. При изменении содержания натрия в организме происходят нарушения функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц. Натрий хлорид Na l служит основным источником соляной кислоты для желудочного сока. [c.236]

Возвращаясь к растворителям, в которых ассоциация ионов отсутствует или может быть учтена, интересно рассмотреть эффект изменения природы растворителя с позиций коэффициентов активности. Для данного растворителя коэффициенты активности обычно определяют так, что Д—>-1 при бесконечном разбавлении, а отклонения Д от единицы возникают из-за нарушений законов разбавленных растворов, например вследствие межионного притяжения. Предположим, что все константы равновесия экстраполированы на бесконечное разбавление, и, таким образом, коэффициенты активности этого типа можно опустить. Когда мы рассматриваем эффект, обусловленный изменением растворителя, то все коэффициенты активности должны быть отнесены к бесконечному разбавлению в данном растворителе, в качестве которого для наших целей удобно выбрать воду. Мы можем затем определить коэффициент активности для частицы 1 в любом растворителе с помощью соотношения А0°=/ Г1п/° где АС° — изменение свободной энергии при перенесении одного моля вещества 1 из разбавленного раствора в исследуемом растворителе в раствор равной концентрации в стандартном растворителе (воде). Соответствующий коэффициент активности называется вырожденным [34]. Он равен коэффициенту распределения частиц 1 между водой и исследуемым растворителем для случая разбавленных растворов. Если константа равновесия кислотно-основного взаимодействия А1-ьВ2Ч А2-1-В1 в воде равна К°, соответствующая константа равновесия в любом другом растворителе К связана с первой соотношением [c.86]