Изобары температур кипения теплоты

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

На диаграмме нанесены изобары рк и Ро. Высшая температура кипения в генераторе определяется температурой греющего источника При этом необходимо учесть перепад температур, необходимый для передачи теплоты от греющего источника к раствору в генераторе. Обычно он составляет 6—8 К- [c.244]

При отводе теплоты при постоянном давлении вместо нагрева и кипения происходят процессы охлаждения и конденсации. В процессе 2—3 перегретый пар охлаждается до сухого насыщенного. В процессе 3—4 отводится скрытая теплота парообразования г = hs — hi и происходит конденсация. Процесс 4—6 — переохлаждение жидкости с 30 до 20 °С при том же давлении (р = 10-10 Па). Изобара 4—6 в области переохлажденной жидкости почти совпадает в S—Г-диаграмме с пограничной кривой Ж. Жидкость в точке 6 (на кривой Ж ) имеет такую же температуру, как и в точке 6, но при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 8-10 Па) жидкость сразу начинает кипеть, а при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 10-10 Па) жидкость нагревается до 30 °С и только затем закипает. [c.40]

Ассоциат и пузырек газовой фазы — лабильные образования, состав и размеры которых изменяются обратимо под воздействием внешних факторов. При смешении чистых компонентов происходит распад ассоциатов, характерных для данных компонентов (или компонента), и образование новых, свойственных уже данной смеси. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при формировании многих систем наблюдается расширение (Ли > 0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, расходуется на подобные преобразования ассоциатов. Следствием образования ассоциатов различных размеров и состава являются отклонения в поведении систем от законов Рауля. Анализ изобар (Р = onst) бинарных систем показывает возможность существования следующих типов температурных кривых кипения 1) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси без образования азеотроп-ной точки (как известно, состав пара и жидкости азеотропной смеси одинаков) 2) кривые, отвечающие изменению температуры кипения смеси с образованием азеотропа. [c.30]

Рассмотрим основные процессы на примерах. Возьмем жидкость при t = —10 Си р = 4 -10 Па (точка 8) и будем подводить к ней теплоту (увеличивать энтропию) при постоянном давлении (по изобаре, т. е. р = onst). Давлению р = 4 10 Па соответствует температура кипения О °С. Поэтому в точке О (s = 4) жидкость начинает кипеть. При дальнейшем подводе теплоты температура (О °С) не изменяется. Между пограничными кривыми Ж и Я" изобара совпадает с изотермой. Массовая доля пара в смеси х (степень сухости) возрастает от х = О на пограничной кривой Ж до л = 1 на пограничной кривой П". Доля пара в промежуточной точке (например, 7) равна отношению (h7—hg)/(hi — /iq) = (420—400)/(605— —400) = 0,1. Разность hi—ho определяет скрытую теплоту парообразования при данном давлении. Дальнейший подвод теплоты (процесс 1—и далее) превращает насыщенный пар в перегретый. [c.38]

Энтальпия газообразного высококипящего компонента (кислорода) для температур ниже температуры кипения и жидкого низкокипящего компонента (азота ) для температур выше температуры кипения находятся посредством экстраполяции соответствующих изобар в диаграммах Т—/ для этих компонентов. В области паровой фазы теплотой смешения можно пренебречь. Кривая конденсации проводится по зависимости Т = у) для данного давления, а кривая кипения — по зависимости Т = [ (х). Равновесные точки жидкости и пара (т. е. точки, имеющие одинаковые температуры на кривой кипения и кривой конденсации) соединяются прямыми линиями, которые являются изотермами в области влажного пара (коннодами). [c.97]

Изобары начала кипения (кривая кипения) и конденсации (кривая конденсации) могут быть перенесены на I, х-диаграмму из Т, х, /-диаграммы. Для этого с помощью Т, X, у-диаграм-мы для каждой из выбранных промежуточных температур Та, Тъ. Тс находятся равновесные концентрации паровой Уа, Уь, Ус и жидкой Ха, Хь, Хс фаЗ, которые наносятся на соответствующие изотермы жидкости и пара 1, х-диаграммы. Очевидно, что изотермам Г = onst и Гг == onst соответствуют концентрации у=х=0 и у=х= = 100% чистых компонентов. Полученные таким образом точки позволяют провести кривые кипения и конденсации, которые в отличие от Г, х, у-диаграммы не пересекаются на осях координат при х=0 и х=100% (рис. 4.16). Видно, что разность энтальпий насыщенных пара и жидкости переменна и зависит от состава смеси. При х=0 рна равна теплоте парообразования первого компонента ri = /"i—I l, а при х=100%—теплоте парообразования второго компонента Г2=1 —1 2- [c.212]