Молекулярность химических реакци

В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка [c.394]

Обсудите понятия порядка и молекулярности химической реакции. Укажите необходимые признаки, характеризующие эти понятия. Особое внимание обратите на то, что молекулярность — всегда целое небольшое число, а порядок может быть равен нулю, целому и нецелому числам. Дайте определения порядка и молекулярности. [c.121]

Что называется порядком и молекулярностью химической реакции 3. Как формулируется закон действующих масс Каков физический смысл константы скорости реакции 4. Как влияет температура на скорость реакции Что показывает температурный коэффициент скорости реакции 5. Что такое энергия активации Схематически (на энергетической кривой) представьте энергию активации экзотермического и эндотермического процессов. 6. Какие вещества называются катализаторами Виды катализа. 7. В чем разница между гомогенным и гетерогенным катализом Каков механизм действия катализаторов в двух случаях катализа 8. Каков механизм цепных реакций Приведите примеры цепных реакций, идущих по неразветвленному и разветвленному механизмам. 9. Какие химические реакции называются обратимыми, а какие — необратимыми 10. Какое состояние системы называется состоянием химического равновесия Каков физический смысл константы равновесия реакции 11. Что называется смещением химического равновесия 12. Как формулируется принцип Ле Шателье Как влияет изменение концентраций реагирующих веществ, температуры и давления (для газов) на смещение химического равновесия [c.25]

Кинетическая классификация химических реакций основана на определении числа молекул, одновременное взаимодействие которых необходимо и достаточно для возникновения и протекания данного химического процесса (молекулярность химической реакции). [c.139]

Что такое порядок и молекулярность химических реакций В каких случаях они не совпадают [c.290]

Микроскопическая обратимость есть основная черта элементарных молекулярных химических реакций. На молекулярном уровне все химические взаимодействия и превращения обратимы. Поэтому обратимость входит 8 наше описание элементарных химических процессов. В то же время в макроскопическое описание тех же процессов, если в них одновременно принимает участие большое число молекул, неотделимо включена необратимость. Знак г не имеет значения для элементарного химического процесса, но имеет существенное значение в описании эволюции системы в направлении равновесия. Время есть вектор, указывающий направление к равновесию для изолированной многочастичной системы. Квантовомеханический вывод принципа микроскопической обратимости см. в [147, 318, 321]. [c.18]

Молекулярность химической реакции равна числу молекул (или других частиц), принимающих участие в элементарном акте этой реакции. В зависимости от числа таких молекул различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. [c.255]

Молекулярность химической реакции — число частиц (молекул, ионов, свободных радикалов), подвергающихся превращению в одном элементарном акте простой химической реакции. [c.11]

Молекулярность химической реакции определяется числом молекул (частиц), участвующих в элементарном акте реакции. [c.262]

Молекулярность химической реакции не всегда согласуется с зависимостями, которые выводятся на основании уравнения химической реакции. Например, если в бимолекулярной реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и концентрация его в процессе реакции меняется настолько несущественно, что этим изменением можно пренебречь, то скорость этой реакции формально подчиняется законам мономолекулярных реакций, а сама реакция называется псевдомономолекулярной . Такие случаи сюеобразных исключений встречаются очень часто. Поэтому в химической кинетике было введено также понятие порядок химической реакции, и этим понятием пользуются гораздо чаще, чем молекулярностью реакции. Под порядком химической реакции понимают сумму показателей степеней концентрации веществ, входящих в кинетическое уравнение. Например, кинетическое уравнение для реакции взаимодействия кислорода и водорода 2На + Ог = = 2НаО имеет вид [c.35]

Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекулярные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение. трех молекул уже является очень маловероятным и реакции трехмолекулярные встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. [c.315]

Перегруппировки молекулярные — химические реакции, в результате которых происходит перестройка углеродного скелета молекулы или изменяется местоположение функциональных групп. Примеры бензидиновая перегруппировка, аллильная перегруппировка. [c.22]

Более высокая молекулярность химических реакций встречается крайне редко, так как возможность возникновения реакции обусловлена вероятностью столкновения молекул разного вида, а с увеличением молекулярности реакции такая вероятность уменьшается. [c.35]

Интересно отметить, что Онзагер разработал свою теорию путем рассмотрения двух специальных случаев теплопроводности анизотропного кристалла ( 18) и тройной молекулярной химической реакции ( 63). Первый является очевидной иллюстрацией соотношений (2), а второй показывает связь соотношений (2) с микроскопической обратимостью. [c.26]

Микроскопическая обратимость есть основная черта элементарных молекулярных химических реакций. На молекулярном уровне все химические взаимодействия и превращения обратимы. Поэтому обратимость вплетена в наше описание элементарных химических процессов. В то же время в макроскопическое описание тех же процессов, если в них одновременно принимает участие большое число молекул, неотделимо включена необратимость. Знак [c.77]

Рассмотрим кинетический ток, ограниченный скоростью моно-(или псевдомоно)молекулярной химической реакции, протекающей на поверхности электрода с участием адсорбированного вещества пусть этой реакцией будет протолитическое взаимодействие в забуференном растворе [см., например, схему (XVIII) на стр. 105]. Ограничимся случаем, когда протолитическое равновесие (XVIII) на поверхности электрода и в объеме раствора сильно сдвинуто влево (т. е. практически весь деполяризатор находится в своей непротонированной форме) и концентрация буферных компонентов раствора АН (или ВН" ) и А (В) намного превышает концентрацию R (и тем более БН ), так что реакции (XVIII) можно рассматривать как псевдомономолекулярные. [c.164]