Энергия активации экзотермические

Рис. 2.1.4. Зависимость потенциальной энергии системы от типа реакции Еа — энергия активации экзотермической реакции, Еа — энергия активации эндотермической реакции

Энергия активации эндотермической (обратной) реакции больше энергии активации экзотермической обратной реакции на теплоту реакции, поэтому для эндотермических реакций [c.291]

Как видно, dT/dtKp уменьшается с увеличением теплового эффекта и увеличивается с ростом энергии активации экзотермической реакции и коэффициента теплообмена. Влияние условий теплообмена на ускорение процессов термической деструкции полибутадиена было отмечено в [21] в вакууме - в условиях слабого теплообмена и в токе азота - в условиях более" интенсивного теплообмена одинаковое ускорение реакции термического распада наблюдалось соответственно при скоростях нагревания 50 и 80 °С/мин. Ниже приведены данные о влиянии скорости нагрева на массу образцов попибутадиена сферической формы, при которой наблюдается искажение кинетики термодеструкционных процессов [c.42]

Любой процесс, сопровождающийся каким-либо изменением энергии, является экзотермическим в одном направлении и эндотермическим — в другом. Из (17.2.1 Л) следует, что величина истинной энергии активации эндотермического процесса превышает истинную энергию активации экзотермической реакции на величину теплового эффекта реакции. [c.528]

Что называется порядком и молекулярностью химической реакции 3. Как формулируется закон действующих масс Каков физический смысл константы скорости реакции 4. Как влияет температура на скорость реакции Что показывает температурный коэффициент скорости реакции 5. Что такое энергия активации Схематически (на энергетической кривой) представьте энергию активации экзотермического и эндотермического процессов. 6. Какие вещества называются катализаторами Виды катализа. 7. В чем разница между гомогенным и гетерогенным катализом Каков механизм действия катализаторов в двух случаях катализа 8. Каков механизм цепных реакций Приведите примеры цепных реакций, идущих по неразветвленному и разветвленному механизмам. 9. Какие химические реакции называются обратимыми, а какие — необратимыми 10. Какое состояние системы называется состоянием химического равновесия Каков физический смысл константы равновесия реакции 11. Что называется смещением химического равновесия 12. Как формулируется принцип Ле Шателье Как влияет изменение концентраций реагирующих веществ, температуры и давления (для газов) на смещение химического равновесия [c.25]

ГИИ, является экзотермическим в одном направлении и эндотермическим — в другом. Истинную энергию активации экзотермического процесса обычно называют активационным барьером. [c.64]

Энергия активации экзотермической реакции [c.51]

Таким образом, энергия активации экзотермической реакции всегда меньше энергии активации обратной ей эндотермической реакции (на величину теплового эффекта). [c.136]

Изменение температуры оказывает влияние на сдвиг химического равновесия для процессов, сопровождающихся тепловыми эффектами. Если прямая реакция экзотермична, то обратная — эндотермична, и наоборот. Для обратимых реакций энергия активации эндотермического процесса больше энергии активации экзотермического процесса (см. гл. 6 6.4). В свою очередь, чем больше тем сильнее зависит скорость реакции от температуры. [c.189]

Любой процесс, сопровождающийся каким-либо изменением энергии, является экзотермическим в одном направлении и эндотермическим— в другом. Истинную энергию активации экзотермического процесса обычно называют активационным барьером. [c.86]

Энергию активации экзотермической реакции иногда называют активационным барьером. [c.138]

Но малой их инертности, выражающейся в малых значениях энергии активации и, соответственно, в большой эффективности, реакции атомов Н с галоидами и с галоидоводородами несколько приближаются к реакциям щелочных металлов. Интересно, что истинная энергия активации экзотермической реакции атома Н с О2 также оказывается малой ( О ккал). [c.93]

Здесь 8 — энергия активации экзотермического направления процесса. Для обратного, эндотермического процесса = е + Q, где Q — тепловой эффект реакции. [c.97]

Из табл. 31 видно, что энергии активации экзотермических реакций не находятся в непосредственной, простой связи с ДЯ [c.157]

Многие цепные реакции являются экзотермическими. Теплота реакции может выделяться в одной или нескольких стадиях продолжения цепи, в которых образуются радикалы или молекулы, обладающие избытком энергии. Во внутреннюю энергию продуктов может также частично переходить энергия активации экзотермической реакции. Ниже приведены некоторые примеры важных экзотермических стадий цепных процессов [c.246]

Энергии активации экзотермических реакций между атомом и двухатомной молекулой [c.154]

При энергии активации экзотермического направления реакции Е О эршргия активации обратной (эндотермической) реакции Е — Е Q, где Q — тепловой эффект реакции. Энергию активации экзотермического направления реакции иногда называют истинной энергией активации. [c.12]

Таким образом, в первом приближении различие в величинах (, для разных реакций свободных радикалов в основном определяется разницей в абсолютных значениях теплового эффекта д. Энергия активации экзотермической реакции е = е — = А — а 1 д , а эндотермической е = е(,-1- 51 = Л-1-(1 — )]д> . Таким образом, энергия активации, определяющая скорость реакции, зависит от величины теплового эффекта, и ее значение тем меньше, чем больше тепловой эффект реакции, равный разности энергий, образующейся и разрываемой связей. Энергия разрыва связи в молекуле (или, что то же, энергия образования связи при рекомбинации двух свободных радикалов) может быть, хотя и с малой точностью, определена экспериментально. Энергии разрыва связей (не следует смешивать со средними значениями энергий разрыва связей) зависят не только от различных типов связей, но в высшей степени и от [c.327]

Для предварительного суждения о наиболее вероятном механизме реакции нужно обратить внимание на значение энергии активации реакций соединения водорода с галоидами. Это проще всего оделять, если для приближенного определения значения энергии активации экзотермической бимолекулярной реакции применить известное правило Гиршфельдера [7]. [c.8]

Термодинамика устанавливает соотношение между скоростями прямой и обратной реакций. Из этого соотношения следует, что разность энергий активации прямой экзотермической реакции и обратной эндотермической равна Е —Е —д где д — теплота прямой реакции. Поэтому естественно ввести понятие активационного барьера е, одинакового для прямой и обратной реакций. Энергия активации экзотермической реакции Е = е, а эндотермической [c.8]

В общем случае при энергии активации экзотермического направления реакции > О, энергия активации обратной (эндотермической) реакции Е = Е где Q — тепловой эффект реакции. В случае = О энергия активации Е равна эндотермике реакции, Е = Q. Энергию активации экзотермического направления реакции иногда называют истинной энергией активации. [c.22]

Равенство нулю энергии активации, очевидно, возможно только в случае экзотермических реакций, т. е. реакций, идущих с выделением тепла, или в случае реакций, тепловой эффект которых равен нулю. Эндотермические реакции должны иметь энергию активации, не меньшую теплового эффекта реакции (ее эндотермики). Однако = О в случае эндотермических реакций и E = Q (Q — тепловой эффект экзотермической реакции) — в случае эндотермической реакции представляют довольно редкие исключения, и энергия активации экзотермических реакций обычно оказывается больше нуля. Так как Q = Е — Е > О (2.43), в этом случае имеем Е = Е + Q > Q. Энергию активации реакции, идущей в экзотермическом направлении, часто называют истинной энергией активации. Согласно (2.43), энергия активации эндотермической реакции Е равна истинной энергии активации Е, увеличенной на эндотермику реакции, мерой которой является теплота реакции Q. [c.28]

Анализ энергетической диаграммы для двухстадийной модели акта роста цепи позволяет выявить зависимость между кр и Q. Изменение Q на величину ДQ в соответствии с правилом Поляни — Семенова может приводить к изменению энергии активации экзотермической реакции на величину АЕ = —aAQ. Из этого следует, что увеличение прочности комплексов (повышение теплоты комплексообразования, Q —Q=AQ) в случае (а) и (б) сопровождается изменением /гр на величину /гр//гр=ехр [ (1—а)ЛР/ Г]. Другими словами, реакционная способность центра роста повышается, а энергия активации роста цепи благодаря координации мономера на активном центре снижается. Обычно принимают, что для катализа нужна быстрая, но относительно слабая хемосорбция реагирующего вещества. Прочно адсорбированные молекулы обладают низкой реакционной способностью. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология