Вроблевский

Ладенбург (1874 г.), Вроблевский й другие показали, что все 6 атомов водорода в бензоле равноценны. К этому же заключению приводит и существование только одного изомера в случае одно-замещенных производных бензола. [c.347]

Изменение растворимости СО с повышением давления показывает, что с увеличением давления здесь коэффициент растворимости уменьшается, хотя наступает превращение углекислого газа в жидкость. И действительно, сжиженный углекислый газ не смешивается с водою. Это показывает, во-первых, что растворение не состоит просто в сжижении, а во-вторых, что растворение определяется особым притяжением воды к растворяющемуся веществу. Вроблевский считает даже возможным допустить, что растворенный газ остается со своими свойствами газа. Это он выводит из своих опытов, показавших, что скорости распространения газов в растворителе для газов различной плотности обратно пропорциональны квадратному корню из плотностей, как и скорости движения газовых частиц (доп. 63). Сродство же воды №0 к углекислому газу СО Вроблевский показал тем, что при расширении влажной сжатой углекислоты (сжатой до 10 атм. при 0°) получил (при этом происходит от расширения падение температуры) очень непрочное определенное кристаллическое соединение СО вН О. [c.393]

Э. Вроблевский, A. Курбатов, ЖРХО, 2, (3), 87 (1870). [c.27]

Если аммиачные растворы нагреванием и перегонкой всегда разлагаются, то это еще вовсе не значит, что в них не происходит вовсе химического процесса соединения воды с аммиаком. То, что по смыслу всего учения об аммиачных солях как о солях металла аммония долл<но ждать соединения (КН )ОН, аналогического КОН, явно говорит уже противное. Убеждением л е в том, что аммиачные растворы имеют пределом настоящее химическое соединение NH H 0=NH 0H, служит то обстоятельство, на которое я давно (Основы химии, 1-е издание) указываю, что при низ[53]ких температурах аммиак растворяется в пропорции, требуемой формулой, т. е. примерно на 18 ч. воды 17 аммиака. Соединение это много раз менее прочно, чем НН С1 или №30 , по химическая природа соединения в этих случаях та же. Несколько лет назад сему исследования Вроблевского ясно показали над примером раствора углекис- [c.127]

Но реакция между диазосоединением и спиртом, как показал Э. А. Вроблевский, может протекать и в другом направлении с образованием эфиров фенолов, например [c.461]

Такое замещение аминогруппы водородом (после предварительного диазотирования) может иметь значение для установления структуры отдельных соединений, а также для некоторых синтезов. Например, Э. А. Вроблевский применил этот прием для установления равноценности шести атомов водорода в молекуле бензола. [c.461]

Аналогичным образом Э. А. Вроблевский доказал равноценность атомов водорода в положениях 2 и 6. А так как положения 2 и 6 3 и 5 одинаково расположены как по отношению к положению 1, так и к положению 4, этим доказано тождество всех шести атомов водорода в молекуле бензола. [c.463]

Вскоре после появления работы Т. Эндрюса Р. П. Пикте (1842—1929) и Л. П. Кайете (1832—1913) получили в небольших количествах некоторые постоянные газы в жидком состоянии. Метод сжижения газов в большом масштабе был разработан краковским физиком 3. Ф. Вроблевским (1845—1888) и химиком Ст. Ольшевским (1846—1915), получившим жидкий кислород. [c.161]

Более старые данные Вроблевского по давлению пара жидкого метана, а также данные Кардозо [19а] приводим только для ровных значений температур. [c.17]

В работах 131, 521 изучалась диффузия углеводородов в глинах и песчаниках. Для описания диффузии П. А. Антонов использует предложенную 3. Вроблевским 57] константу адсорбции (коэффициент распределения), которую Антонов называет гаеовой емкостью Р и которая определяется по формуле [c.47]

Хотя жидкий воздух, как указано в гл. 2, стал известен с 1877 г. (Пикте, Каильте), но лишь много позднее, в 90-х годах, благодаря работам Ольшевского, Вроблевского, Дьюара, Линде и др., получилась возможность легко и дешево приготовлять его в значительных количествах и даже пользоваться им для лабораторных и промышленных целей для получения низких температур и для обогащения кислородом (кипит при —181°), остающимся по испарении более летучего азота (кипит при —193"). Прибор Линде, ныне наиболее распространенный для сжижения воздуха (схема на рисунке), имеет два насоса [c.164]

Некоторые вещества способны между собою образовать лишь одно соединение, другие несколько и разнообразнейшей степени прочности. Таков случай соединения воды. При растворении должно признать образование нескольких определенных соединений, во многие из них или до сих пор не получены в отдельности, или даже, быть может, их нельзя получить в ином (напр., твердом) виде, кроме жидкого, т.-е растворенного, подобно тому как существуют многие несомненно определенные соединения, которые существуют только в одном физическом состоянии. Есть такие и между гидратами. Соединение С0-8Н-0 (доп. 60), по Вроблевскому, существует только в твердом виде. Гидраты, подобные Н-512НЮ (Форкран и Виллар), НВг2НЮ (Бакгуис Розебом), должны быть признаны на основании изменения упругости, но представляют также вещества чрезвычайно мимолетные, к отдельному прочному существованию неспособные. Даже сама серная кислота H-SO , представляющая несомненно определенное соединение, в жидком виде дымит, выделяя ангидрид SO , т.-е. представляя равновесие очень непрочное. Кристаллогидраты хлора СГ-8Н-0, сероводорода №512№0 (при 0° образуется, при + 1° уже совершенно разрушается, так как тогда 1 объем воды растворяет только 4 объема H-S, а при 0°,1 около 1СЮ объемов) и многих других газов представляют примеры гидратов очень малой стойкости. [c.408]

Деларив, Пьер, а особенно Розебом исследовали кристаллогидрат, происходящий из 30 и №0 при температурах ниже -j-7° под обыкновенным давлением и в замкнутых сосудах (при повышенном давлении) при температурах ниже12°. Состав его S02 №0, плотность 1,2. Гидрат тот отвечает подобному же гидрату С0 8№0 Вроблевского. [c.521]

В 1877 г. почти одновременно французский физик Кальете и швейцарский физик Пнкте разными методами впервые получили капли жидкого воздуха. В большем количестве жидкий воздух был получен в 1883 г. польскими учеными Ольшевским и Вроблевским. Вскоре после этого были сжижены и остальные газы. [c.53]

Вскоре после работ Эндрюса (1869), Р. П. Пикте (1842—1929) и Кайете получили в небольших количествах некоторые постоянные газы в жидком состоянии. Разработка метода сжижения постоянных газов в достаточно больших количествах была осуществлена несколько позднее (1883) краковскими профессорами — физиком 3. Ф. Вроблевским (1845—1888) и химиком С. Ольшевским (1846—1915), получившими жидкий кислород. [c.407]

Действие фосгена на органические соединения изучалось многими авторами, работавшими над методом прямого введения карбоксильной группы в молекулу. При этом, как установил Е. Вроблевский , органическое вещество либо не реагирует с фосгеном, либо хлорируется им например, ацетон образует ди-хлорацегон. Хлорирующее действие фосгена на ацетон отмечает также Кемпф . Бертло отметил, что при нагревании антрацена с фосгеном в запаянной трубке при 230° в течение 15 час. образуются НС1,С0 и какие-то хлорсодержащие органические вещества. То же наблюдается при нагревании фосгена с бензолом при 320° в течение 36 часов. [c.74]

Двуокись углерода. Гидрат двуокиси углерода получил в 1882 г. Вроблевский [101] при температуре 0° С и давлении СОг - 30 атм. Для состава гидрата Виллард предложил формулу СОг-бНгО. Тамман и Криг [49] измерили Рдисс. гидрата в интервале температур от —20 до —43° С (106,4 и 9,2 см рт. ст.) и получили уравнение / = 22,0 (1д Р —1,0904), где / — в°С, Р — в см рт. ст. [c.69]

Теорию строения ароматических соединений Кекуле обстоятельному критическому рассмотрению подверг Э. А. Вроблевский в своей докторской диссертации, специально посвященной этой проблеме — Гипотеза Кекуле о строении ароматичесхшх соединений и ее проверка (СПб., 1876), который справедливо считал, что затруднения в проблеме бензола касаются вопроса о судьбе четвертой валентности углерода в правильном 1иестиугольнике из СН-групп. Вывод Э. А. Вробловского относительно преимуществ различного изображения строения бензола сводился к следующему ...Только будущему принадлежит решить вопрос о том, который из всех этих графических приемов наиболее будет подходить к выражению всех известных фактов [281]. [c.145]

Э. А. Вроблевский. Синтез бромопроизводных толуола. Магистерская дисс. СПб., 1872. [c.166]

Э. А. Вроблевский. О некоторых соединениях толуолового ряда. ЖРХО, 1869 1, 35, 96, 142, 154 и 180 ЖРХО, 1870, 2, 9, 26 и 81 Трибромтолуол и три-бромтолуидин. ЖРХО, 1871, 3, 220 Двубромтолуол. ЖРХО, 1872, 4, 143 О строении бензоловых производных. ЖРХО, 1875, 7, 179 К вопросу о структурных формулах ароматических соединений. ЖРХО, 1879, И, 106 О противоречиях в применении призматической формулы бензола Ладенбурга. ЖРХО, 1883, 15, 572 Правильность распределения галоидов и нитрогрупп при замещении водорода в бензоле и его гомологах. ЖРХО, 1886, 18, 132. [c.166]

Работы Вроблевского остаются одним из лучших примеров методов и логики определения структуры органического соединения. Он приготовил пять теоретически возможных монобромбензойных кислот, чтобы выяснить различия между ними. Исходным веществом для синтезов слуншл п-толуидин, метильная группа которого в дальнейшем определяла положение карбоксильной группы. Метод Вроблевского заключался во введении брома непосредственно или через нитрогруппу, а затем в использовании брома, нитрогрун-ны (или продукта превращения последней, нанример аминогруппы) или иода с целью блокирования одного или нескольких положений одновременно Б другое место молекулы вводили бром или заместитель, который можно заместить бромом, после чего все блокирующие группы заменялись на водород. Таким образом было блокировано сначала одно положение, затем первое и второе, далее первые два и третье и, наконец, первые три и четвертое. Из пяти конечных продуктов две пары оказались идентичными. Ладенбург до этого показал, что наличие двух нар эквивалентных положений для второго заместителя может служить строгим доказательством эквивалентности всех шести положений для первого заместителя. Так, три оксибензойные кислоты дают один и тот же фенол при декарбоксилировании и бензойную кислоту при восстановлении, а фенол можно превратить через бромбензол в бензойную кислоту. Таким образом было показано, что для первого заместителя четыре положения эквивалентны. Далее было известно, что две из оксибензойных кислот характеризуются тем, что каждая содержит гидроксил в одном из двух эквивалентных положений. Эквивалентность для второго заместителя должна сохраниться, когда первый замещается на водород, [c.156]

Какая бы из трех оксибензойных кислот ни была превращена в фенол, получается один и тот же продукт и притом тождественный с тем фенолом, который служил исходньку материалом между тем в этих четырех случаях гидроксильные группы замещают заведомо разные водородные атомы а, Ь, с V й. Следовательно, можно считать, что четыре водородных атома в молекуле бензола тождественны. Аналогичным путем, но при помощи более сложных реакций Э. А. Вроблевский доказал тождество всех шести атомов водорода в молекуле бензола. Это согласуется и с тем фактом, что при замещении одного атома водорода в молекуле бензола никогда не образуется изомеров. Если бы не все водородные атомы были тождественны, должны были бы быть изомерные однозамещенные производные бензола. [c.419]

Б. В. Поповым и В. О. Лукашевичем предложен вариант метода замены диазогруппы водородом с прибавлением нитрита непосредственно в кипящую смесь амина, спирта и серной кислоты . Замещение водородом может сопровождаться реакцией образования алкильных эфиров соответствующего фенола, впервые отмеченной Э. А. Вроблевским ArNo I + С2М5ОН —> АгОС.Нз 4- N2 4- НС1 причем эта реакция может иногда стать главной. [c.449]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.68 , c.164 , c.393 , c.408 , c.427 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.3 , c.407 ]

Периодический закон дополнительные материалы (1960) -- [ c.419 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.410 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.147 , c.148 , c.166 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.515 , c.538 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.419 , c.461 , c.463 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.449 , c.462 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.3 , c.11 , c.74 , c.105 , c.108 , c.111 , c.115 , c.116 , c.133 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология