Температуры кипения растворов аммиака

Температура кипения раствора при заданном давлении зависит от концентрации кипящего раствора. Пары, образующиеся при кипении раствора, имеют такую же, как и раствор, температуру, но другую концентрацию, они богаче легкокипящим компонентом — аммиаком. [c.396]

В абсорбционных холодильных машинах наиболее распространенным холодильным агентом является аммиак, а поглотителем (абсорбентом) — вода. Как известно, аммиак очень хорошо поглощается водой и этот раствор нмеет температуру кипения значительно более высокую, чем температура кипения самого аммиака. [c.662]

Раствор аммиака в воде имеет температуру кипения, значительно более высокую, чем температура кипения самого аммиака. [c.289]

Аммиак ЫНз — бесцветный газ с резким запахом с температурой кипения -33,35°С и температурой плавления -77,75°С. Аномально высокие температуры кипения и плавления аммиака объясняются ассоциацией его молекул вследствие высокой полярности их и образования водородных связей. Критическая температура аммиака равна 132,4°С. Аммиак хорошо растворим в воде (750 литров в литре), ограниченно растворим в органических растворителях. [c.187]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, отличающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах тепло реакции вообще не используется, а его отвод осуществляется в водяном холодильнике, через который раствор нитрата аммония проходит, циркулируя между нейтрализатором и абсорбером аммиака. В других способах для использования тепла раствор из нейтрализатора подают в вакуум-испарители, где он вскипает, оказываясь перегретым. Этот же принцип положен в основу способов, в которых нейтрализация производится под давлением 5— 8 а/тг, а самоиспарение раствора—при меньшем или при атмосферном давлении. При этом соковый пар используют для дальнейшей выпарки раствора в вакуум-аппаратах. [c.172]

Регенерация хлористого аммония. Аммиак и углекислота, образующиеся при взаимодействии карбонатов с хлористым аммонием, мало растворимы в условиях выщелачивания при температуре кипения раствора и выделяются в газовую фазу. При пропускании этих газов через отделенный от нерастворившегося остатка раствор хлористых солей кальция и магния при обычной температуре реакция протекает в направлении [c.166]

А много ли металла может растворить жидкий аммиак Это в основном зависит от температуры. При температуре кипения в аммиаке можно растворить примерно 15% (мол.) щелочного металла. С повышением температуры растворимость быстро увеличивается и становится бесконечно большой при температуре плавления металла. Это значит, что расплавленный щелочной металл (цезий, например, уже при 28,3 °С) смешивается с жидким аммиаком в любых соотношениях. Аммиак из концентрированных растворов испаряется медленно, так как давление его насыщенных паров стремится к нулю при увеличении концентрации металла. [c.26]

Температуры кипения растворов SOg ниже, чем чистого поглотителя, и тем ниже, чем больше давление SOg над раствором, т. е. чем больше содержание SOj в газе, насытившем поглотитель. Кипение раствора, а следовательно, и отгонка двуокиси серы начинается тогда, когда суммарное давление паров SOa и HjO достигает наружного давления (в большинстве -случае давлением паров прочих летучих компонентов — аммиака, ксилидина и т. д.— можно пренебречь и учитывать только давление SOa и НаО). По мере от-НаО SOa в паровой в парах при этом до тех пор, пока в [c.112]

Наиболее распространенным холодильным агентом в абсорбционных установках является аммиак, а абсорбентом — вода. Аммиак очень хорошо поглощается водой, причем температура кипения раствора выше, чем аммиака. [c.209]

Растворы аммиака до температуры кипения Газообразный аммиак при 500° С Окислы азота [c.453]

Принятые значения температур и давлений раствора следующие низшая температура конденсации раствора в конденсаторе Гб = Г,1 + АГ = 238 + i7 — 255 К давление в конденсаторе и генераторе принимается одинаковым и определяется по температуре конденсации чистого аммиака Г = 255 К Рн = = 0,2076 МПа температура пара на выходе из дефлегматора Тс = = Гв -Ь ДГ = 255 + 14 = 269 К по значениям и Г, концентрация пара на выходе из дефлегматора = 0,999 кг/кг высшая температура кипения раствора в испарителе Гв = Ti,i — АГ == = 323 — 7 — 316 К давление в испарителе и абсорбере ро = = 1,6878 МПа последнее определяют по таблицам термодинамических параметров равновесных фаз водоаммиачного раствора высшая температура кипения раствора в генераторе Гв = Ты — 3 67 [c.67]

В промышленности метиловый спирт раньше получали исключительно путем сухой перегонки дерева. В жидких погонах, так называемом древесном уксусе , наряду с уксусной кислотой (10%), ацетоном (до 0,5%), ацетальдегидом, аллиловым спиртом, метилацетатом, аммиаком и аминами содержится также 1,5—3% метилового спирта. Для отделения уксусной кислоты продукты сухой перегонки пропускают через горячий раствор извес1кового молока, задерживающий ее в виде уксуснокислого кальция. Значительно труднее отделить метиловый спирт от ацетона, так как температуры кипения их очень близки (ацетон, т. кип. 56,5° метиловый спирт, т. кип. 64,7°). Все же путем тщательной ректификации на соответствующих колоннах в технике, удается почти полностью, отделить метиловый спирт от сопутствующего ему ацетона. Неочищенный метиловый спирт называется также древесным спиртом . / [c.117]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

На установках глубокой (низкотемпературной) депарафинизации, чтобы охладить растворы до минус 60 — минус 62 °С, температура хладоагента в кристаллизаторах должна быть минус 62-минус 65 °С. Для этого при использовании аммиака требуется значительный вакуум (температура кипения аммиака при атмосферном давлении равна —33,4°С, при 17,3 кПа около —70°С, а при —77,3°С аммиак кристаллизуется). Поэтому при глубокой депарафинизации конечное охлаждение проводят в этановых кристаллизаторах, выполненных из легированной стали. [c.162]

Упаривание раствора проводят в две ступени в выпарных аппаратах пленочного типа с горизонтальными выносными греющими камерами, в которые подают насыщенный водяной пар давлением 0,8 МПа. Для снижения температуры кипения раствора упаривание ведут под вакуумом. На первой ступени упарки остаточное давление в аппарате составляет 70—80 кПа, на второй — 6—12 кПа. Вторичный пар из выпарных аппаратов удаляется пароэжекциоиными установками, проходит очистку от аммиака и фтора и конденсируется в поверхностных конденсаторах, охлаждаемых водой и хладоагентом (на схеме не показаны). Азотнофосфорный плав влажностью 2,0—2,5% после первой ступени упарки поступает на вторую ступень, где упаривается до остаточной влажности 0,4—0,6%. Из выпарного аппарата второй ступени NP-плав при 175—180 °С поступает в сборник 7, а затем в бак-смеситель 8 на смешение с хлоридом калия. [c.257]

Тетраалкиламмоний не был выделен в чистом состоянии, так как он разлагается уже при температуре кипения жидкого аммиака. Однако его присутствие в растворе было доказано различными реакциями при действии иода, образовывался иодистый тетраэтиламмоний, при действии серы — соответствующий сульфид подобдо - металлическому калию, тетраэтиламмоний давал окращенные в красный цвет соединения с диметилпироном (стр. 1013) и трифенилметилом (стр. 495). По-видимому, тетраэтнл-аммоний существует в синей и в бесцветной формах. [c.165]

При восстановленнн раствором натрия нлн Других металлов с жидком аммиаке необходимо прежде всего иметь в виду, что температура кипения раствора очень низка (— 33,5°). Следовательно, восстановление необходимо проводить в аппаратуре, которая предохраняет от слишком быстрого улетучивания растворителя, а также некоторых веществ, летучих с парами аммиака. [c.84]

В течение 2 час. кипятят с обратным холодильником 25 г (0,16 моля) формил- //-0-метилтреонина вместе с 360 мл бромистоводо-родной кислоты с постоянной температурой кипения. Раствор упаривают в вакууме (примечание 13) и к остатку прибавляют достаточное для его растворения количество воды, после чего раствор вновь упаривают в вакууме. Смолистый остаток растворяют в 450 мл абсолютного спирта и к раствору прибавляют концентрированный водный аммиак до тех пор, пока запах последнего не сохранится даже после сильного взбалтывания. Раствор о.хлаждают в течение ночи в холодильном шкафу, после чего выделившиеся кристаллы отфильтровывают и растворяют в трехкратном по объему количестве горячей воды (лколо 5 мл воды на 1 г неочищенного вещества). Затем к раствору прибавляют семикратное по объему количество абсолютного спирта и охлаждают его до комнатной температуры, причем, для того чтобы вызвать кристаллизацию, стенки колбы потирают стеклянной палочкой. После этого смесь охлаждают в течение ночи в холодильном шкафу, кристаллы отфильтровывают и дважды промьшают абсолютным спиртом порциями по 90 мл и один раз эфиром. Выход чистого /-треонина с т. пл. 234—235° (с разложением примечание 14) составляет 18—20г (85—90% теоретич., считая на формил-<У/-0-метилтреоиин). [c.419]

Трехгорлая цилиндрическая колба на 2 л, содержащая безводный диэтиловый эфир (400 мл), снабжена трубкой для ввода газа и мешалкой. Колбу погружают в большой сосуд Дьюара со смесью ацетона и твердой двуокиси углерода. Эфир перемешивают и в колбу конденсируют 200 мл безводного газообразного аммиака. Холодная ванна медленно нагревается до температуры —40° (температура кипения жидкого аммиака —33,5°). Для измерения температуры применяют пентанный термометр. Добавляют гексахлороциклотрифосфазатриен (50 г, 1,44 моля) в растворе безводного диэтилового эфира (300 мл) в течение 30 мин при перемешивании. Эту смесь затем перемешивают в течение 3 час, после чего избыток аммиака удаляют, выдерживая смесь в течение ночи. Осадок, являющийся смесью хлорида аммония и продукта, отфильтровывают и промывают эфиром. Хлорид аммония удаляют, обрабатывая сухой осадок (84,8 г) раствором безводного диэтиламина (130 мл) в хлороформе (600 мл) в круглодонной колбе на [c.53]

Очень активные катализаторы гидрогенизации, содержащие металлы N1, Со, Си, получаются по американскому патенту 1931 г. при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение иыгодио производить на носителе (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь). Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотера. Такие катализаторы имеют значение при работе и в паровой и в жидкой фазе (например при восстановлении нитросоединений) ). По немецкому патенту, иитросоединение, например нитробензол, увлекается парами воды и вместе с ними смешивается с водородом. При этом восстановление с участием активного катализатора (никель) происходит при более низкой температуре, и продукты поверхностью катализатора не удерживаются. Указана температура контакта (предварительный нагрев) в 120 8). [c.490]

Медь (П). Медь (II) титруют потенциометрически. Она восстанавливается [38] до меди (I) в растворах, содержащих ацетаты и, кроме того, достаточные количества С1 - и S N -hohob. Титрование можно проводить в среде 2—4 н. раствора аммиака при температуре кипения раствора [39]. [c.264]

Содержащий кремнекислоту остаток выпаривают с 5 мл плавиковой и 10 каплями серной кислот и сплавляют оставшееся с 4—5-кратным количеством KgS O,, беря однако не менее 2 г последнего. Сплав выщелачивают водой, слабо подкисленной серной кислотой, и отфильтровывают WOg, который обрабатывают дальше по [3]. Фильтрат, содержащий металлы, не перешедшие целиком в раствор при извтечении кислотой, главным образом Ti, Zr и некоторое количество Fe, осаждают прн температуре кипения избытком аммиака. Отфильтровав, вновь раство- [c.548]

Жидкий аммиак широко используется в препаративной органической химии как растворитель. Это объясняется тем, что, будучи основанием, аммиак хорошо растворяет карбоновые кислоты, а также спирты, фенолы и другие вещества, которые-образуют с ним водородные, связи. Благодаря низкой температуре кипения жидкий аммиак легко удаляется из реакционной среды путем испарения. В жидком аммиатке прекрасно растворяются щелочные (табл. 8) и щелочноземельные металлы, обладающие низким ионизационным потенциалом и высокой энергией сольватации. Природа растворов металлов в жидком аммиаке до сих пор еще не совсем ясна. Принято считать, что очень разбавленных растворах атом металла диссоциирует на-ион и электрон [c.76]

Величина Q колеблется между 34,2 и 35,6 ккал1гмоль. Тепло, выделяющееся в процессе нейтрализация, могло бы обеспечить получение почти сухого продукта из растворов азотной кислоты и газообразного аммиака без дополнительной затраты тепла извне. Однако прямое использование тепла реакции практически затруднительно, так как температура кипения азотной кислоты значительно ниже, чем температура кипения образующегося при нейтрализации раствора аммиачной селитры. Так, температура кипения 90—93-процентного раствора аммиачной селитры при 760 мм рт. ст. 147—160° С, в то время как максимальная температура кипения раствора азотной кислоты (60-процентной) равна 120°,6 С. Поэтому при повышении температуры в зоне реакции нейтрализации наблюдались бы значительные потери азота. В связи с этим реакцию нейтрализации азотной кислоты аммиаком проводят в растворе аммиачной селитры таким образом, чтобы температура в зоне реакции была ниже температуры кипения азотной кислоты. Потери азота при нейтрализации зависят также от характера среды при проведении реакции нейтрализации в щелочной среде потери аммиака с соковыми парами из нейтрализационного аппарата будут больше, чем потери азотной кислоты в условиях кислой среды. [c.228]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Получение к-бутилборимина 4H9BNH [83]. При обработке раствора двухлористого бутилбора в жидком аммиаке двумя эквивалентами натрия выделен водород и н-бутилбор-имин. После удаления растворителя реакционная трубка была нагрета до 100—110° С в вакууме (0,005 мм). Отогнавшаяся жидкость собрана в стеклянную колбочку для анализа, Бутилборимин— прозрачная, бесцветная жидкость в твердом состоянии продукт легко плавится выше температуры кипения жидкого аммиака (—33,4° С), перегоняется при 100° С и 0,005 мм. [c.193]

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л кан<дого компонента. Гидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]

Активные катализаторы восстановления, содержащие металлы N1, Со, Си, предложено получать выделением таких металлов из водного раствора их солсй в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого, более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение выгодно производить в присутствии носителя (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь), на котором осаждается выделившийся металл. Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотора. Такие катализаторы применяются при работе как в паровой, так и в жидкой фазе . [c.271]

В совмещенном прямом цикле АХМ использван регенеративный теплообмен между потоками слабого и крепкого раствора при этом снижаются потери от необратимости теплообмена в генераторе и абсорбере, уменьшаются расходы греющего пара и охлаждающей воды. Крепкий раствор после теплообменника XII направляется на орошение насадки ректификационной колонны. Применение ее в АХМ обусловлено повышением эффективности холодильного цикла с ростом концентрации пара (при равном давлении температура кипения чистого аммиака ниже). Ректификационная колонна АХМ обычно комбинированная нижняя часть насадочная, верхняя — тарельчатая. Дальнейшее повышение концентрации пара происходит в дефлегматоре II за счет охлаждения потока пара. Стекающая флегма используется для орошения тарельчатой части ректификационной колонны. Обычно концентрация пара на выходе из дефлегматора более 0,995. Следует, однако, иметь в виду, что охлаждение пара приводит к ухудшению показателей совмещенного прямого цикла и увеличению расхода тепла в генераторе. [c.185]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Для приготовления каталитически активного дисульфида вольфрама следовало найти такой способ, ири котором не требовались бы высокие температуры и вещество имело бы большую поверхность. Оказалось, что такой дису.яьфид можно по-.пучить разложением свободного от кислорода сульфовольфра-мата аммония. При этом способе вольфрамовую кислоту растворяют в аммиаке прн 70° С, причем образуется вольфрамат аммония. Из раствора ири температуре, близкой к температуре кипения, Iиовольфрамат аммония осаждается сероводородом. Для получения свободного от кислорода соединения, согласно уравнс 1ию [c.263]