Оствальда коэффициент

Рис. 7.10. Зависимость между коэффициентом Оствальда, коэффициентом заполнения, начальным и конечным

Коэффициент Оствальда (коэффициент Бунзена) [c.322]

Константу Генри удобнее всего определять по данным о растворимости, особенно если она мала. Данные о растворимости достаточно полно представлены в работах , хотя обычно они табулируются в терминах коэффициентов Оствальда или Бунзена. Переход от коэффициента Бунзена р к константе Генри может быть выполнен по формуле [c.81]

Часто скорость изотермической перегонки лимитируется скоростью диффузионного массопереноса в дисперсионной среде, которая следует закону Фика и зависит в данной среде (постоянный коэффициент диффузии) только от градиента концентраций или давлений (разности химических потенциалов). В свою очередь градиент концентраций (давлений) определяется различием раз- меров частиц, между которыми происходит массоперенос. Рассмотрим эту связь в системе с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы разных размеров имеют различную раствори- мость (для газообразных сред соотношения останутся теми же, только вместо концентрации можно использовать давление)., В соответствии с уравнением Кельвина [применительно к растворам его часто называют уравнением Фрейндлиха — Оствальда, см. уравнение (II. 170)] растворимость с (г) связана с размером г сферических частиц следующим соотношением [c.277]

Уравнение (111,40), в отличие от обычного закона разбавления Оствальда, учитывает не только степень диссоциации, но и коэффициенты активности ионов. [c.124]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

В. Оствальд на основании большого числа опытов установил, что коагуляция золей при прибавлении электролитов наступает при достижении коэффициентом активности некоторой постоянной величины. Таким образом, на устойчивость золя оказывает определенное влияние состояние дисперсионной среды. [c.341]

Закон разведения Оствальда в модифицированной форме (без отождествления а с Я/Я и с учетом коэффициента активности) [c.184]

Коэффициент абсорбции Оствальда (к ) представляет собой отношение объема (I/ ) абсорбированного жидкостью газа при данных давлении и температуре к объему V ) жидкости при тех же давлении и температуре [c.22]

А. Д. Петров и Т. П. Богословская [18] поставили ряд опытов неполной полимеризации в стандартных условиях (при напряжении 7500 в, частоте 1000 герц и длительности 6 час.) некоторых индивидуальных углеводородов. После опытов проводилась отгонка продуктов в температурных границах исходного сырья и остаток принимался за полимеры. В задачу исследования входило определение выходов и температурных коэффициентов вязкости полимеров (масел), получаемых из углеводородов различных классов, а также сравнительная характеристика достоинств как исходного сырья, с одной стороны, фракций нефти, полученных прямой разгонкой и лишенных или почти лишенных олефиновых и ароматических углеводородов, и, с другой стороны, крекинг-нродуктов, характеризующихся высоким содернчанием олефиновых и ароматических углеводородов. Опыты велись со следующими индивидуальными углеводородами октиленом, гексадецепом, кумо-лом, метилнафталином, триметилцнклогексаном, декалином, додеканом. Ставились опыты в простейшей аппаратуре в охлаждаемой водой стеклянной трубке, вмещавшей 35 мл жидкого исходного продукта, который во время опыта находился под вакуумом 45 мм и вспенивался током непрерывно подававшегося водорода. Результаты опытов с индивидуальными углеводородами приведены в табл. 100 (вязкость определялась вискозиметром Оствальда). [c.432]

Если газ подчиняется законам идеальных газов, растворимость подчиняется закону Генри в нетермодинамической формулировке (см. гл. VI) и сжимаемостью жидкости и изменением ее объема за счет растворенного газа можно пренебречь, то при постоянной температуре коэффициент Оствальда не зависит от давления. [c.22]

Здесь п — число молей растворенного компонента 2 в объеме чистого растворителя — парциальное давление компонента 2 в газовой фазе j и J - объемное содержание компонента 2 соответственно в объемах жидкой и газовой фаз. Единицы физических величин давления, объема и газовой постоянной в уравнении должны быть согласованы. При тех же допущениях молярная доля растворенного в жидкости газа N выражается через коэффициент Оствальда с помощью уравнения [c.22]

Коэффициенты Генри, вычисленные по уравнению (11.16), и коэффициенты абсорбции Оствальда для температур от О до 50—100 °С с интервалами в 5 °С приведены в табл. 2. В дополнение ниже также представлены, во-первых, коэффициенты Оствальда некоторых жидких парафиновых [49] и циклопарафиновых [41] углеводородов [c.24]

Коэффициенты Оствальда при температуре, °С [c.24]

И, во-вторых, коэффициенты Оствальда бензола и бифенила [26] [c.24]

Темпе- Коэффициент Генри, МПа/Коэффициент Оствальда [c.28]

Темпе- ратура, °С Коэффициент Генри, МПа/Коэффициент Оствальда [c.30]

Большое внимание уделено мною изучению физических конста нт тех соединений, с которыми мне приходилось иметь дело, ибо, по моему убеждению, физические свойства химических индивидуумов более, нежели какие-либо другие, могут служить для их характеристики, а особенно при наличности таких тонких типов изомерии и при той необычайной лабильности, которою отличаются дериваты терпенов. Не входя в описание деталей применявшихся физических методов, которые я считаю общеизвестными, я ограничусь только следующими замечаниями удельный вес измерялся исключительно при помощи пикнометра Шпренгеля, причем в качестве ванны для достижения постоянной температуры употреблялся термостат Оствальда. Коэффициент рефракции определялся при помощи рефрактометра Пульфриха работы Вольца в Бонне. Наконец, вращение плоскости поляризации деятельных веществ определялось при помощи аппарата Лорана с тремя полями работы Шмидта и Генгиа, позволяющего отсчитывать углы с точностью до одной минуты. [c.24]

С другой стороны, Пальмом и Карельсоном предложена принципиально новая модель растворов сильных электролитов В соответствии с этой моделью, во всех случаях существенное значение имеет образование ионных пар, описываемое, в принципе, простейшей формой змсон а разбавления Оствальда (коэффициенты активности и подвижности свободных ионов не зависят от общей их концентрации).В то же время,ионные пары (ассоциаты) могут существовать в двух состояниях, одно из которых способно, а другое - неспособно проводить электрический ток. Относительные концентрации ионов в этих двух состояниях [c.523]

В уравнении (VI-16) не учитывается пеидеальность паровой и жидкой фаз, поэтому давление должно быть низким, а растворимость маленькой, в большинстве случаев меньше одного мольного процента. В отличие от коэффициентов Бунзена при расчете коэффициентов Оствальда а объем газа берется при температуре системы. Таким образом, при подстановке а в уравнение (VI-16) нужно учесть, что [c.81]

Другой группой электролитов в средах с высокой диэлектрической проницаемостью, например в воде, являются слабые электролиты. В этих случаях коэффициенты активности ионов близки к единице, и ими в первом приближении можно пренебречь. Действительно, для электролита с константой порядка 10 степень диссоциации а нанример, в 0,1 н. растворе составляет величину 10 2, а концентрация ионов 10 при такой концентрации иопов их коэффициенты активности очень близки к единице. В этих случаях в первом приближении константы диссоциации могут быть подсчитаны по уравнению Оствальда [c.125]

Полученные на основании измерений величины X или а при разных концентрациях константы К несколько изменяются. Непостоянство констант является результатом того, что уравнение Оствальда не учитывает коэффициентов активности, а ими можно пренебречь только для очень разбавленных растворов. Кроме того, истинное значение величины а определяется отношением экспериментально наблюдаемой электропроводности к электропроводности полностью диссоциированного электролита при той концентрации, при которой измерена электропроводность. Для того чтобы определить величину а, нужно найти величину Vohob при данной концентрации по уравнению Кольрауша a q ob = — В /1. Эта поправка возникает в связи с изменением подвижности ионов при изменении ионной силы. [c.125]

Охватившее науку в конце XIX и начале XX века идеалистическое поветрие не оставило в стороне и химию на нее начинают влиять идеи энергетической философии, глашатаем которой становится один из видных химиков того времени — Вильгельм Оствальд. В основу миропонимания им кладется абстрактное понятие энергии, не связанной с материей. Сама материя трактуется не как объективная реальность, существующая, независимо от человеческого сознания и отображаемая им (Ленин), а лишь как понятие о проЬтранственном сосуществовании массы и веса, коэффициент в уравнениях, отображающих процессы природы. В связи с этим химические элементы понимаются не как определенные вещества, а как различные формы химической энергии. [c.63]

Адсорбционная теория (Фрейндлих) объясняла снижение заряда процессом адсорбции ионов. Согласно электростатической теории (Мюллер), увеличение с приводит, при постоянном заряде, к снижению -потенциала, а следовательно и устойчивости системы. Теория Рабиновича рассматривала совместное действие ионного обмена и снижение -потенциала. В теории, развитой Оствальдом, коагуляция рассматривалась как вытеснение дисперсной фазы межионными силами притяжения, действующими в дисперсионной среде (сжатие динамической ионной решетки ), В этом представлении параметром, определяющим коагуляцию, является величина коэффициента активности электролита. [c.247]

Проникшие в естественные науки в конце XIX и начале XX века идеалистические взгляды не оставили в стороне и химию на нее повлияли идеи энергетической философии, развивающиеся одним из видных химиков того времени — Оствальдом. В основу-миропонимания он положил абстрактное понятие энергии, не свя- занной с материей. Сама материя трактовалась не как объективная реальность, существующая независимо от человеческого сознания и отображаемая им (Ленин), а лишь как понятие о пространственном сосуществовании массы и веса, коэффициент в уравнениях, отображающих процессы природы. В связи с этим химические элементы понимались не как определенные вещества, а как различные формы химической энергии. Очевидно, что представление о реальном существовании атомов и молекул не только чуждо духу энергетической философии, но и противоречит ее основным установкам. [c.53]

Ко, Кд, - коэффициенты абсорбции соответственно Оствальда, Бунзена, Куенена. [c.4]

Приняв парциальное давление газа равным 0,101325 МПа, получим, что коэффициент Оствальда есть объем растворенного в жидкости газа при том же значении давления и данной температуре, который приходится на объем жидкости (при тех же давлении и температуре), в которой этот газ растворен. При идеальности газа и соблюдении закона Г енри коэффициент Оствальда — это отношение объемного содержания растворяемого газа в газовой фазе к его объемному содержанию в жидкой фазе в условиях равновесия между фазами [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология