Муравьиная кислота диссоциация

Пример I. Вычислить pH 0,1 М раствора муравьиной кислоты, константа диссоциации которой К= 1,8-10- (при 25°С). [c.30]

Степень диссоциацни муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 0,03, Определить константу диссоциации кислоты и значение р/(. [c.130]

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18 °С равна 1,8-Ю" . Найти степень диссоциации НСООН при данной температуре и концентрацию ионов Н+ в 0,04 и. растворе. Выразить концентрацию ионов водорода в моль/л и в г/мл. [c.55]

Определите температуру, при которой диссоциация муравьиной кислоты в водном растворе максимальна. Уравнение зависимости константы диссоциации НСООН от температуры имеет вид [c.302]

Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46%-ном растворе (плотность = 1), если pH раствора 3 [c.34]

Воспользуйтесь данными приложения 3 для вычисления константы диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе. Сравните полученный результат со значением, приведенным в табл. 5-3. Найдите pH для 0,075 М раствора муравьиной кислоты. [c.117]

При действии одноименного формиат-иона диссоциация муравьиной кислоты резко уменьшится. Следовательно, [c.10]

Влияние диэлектрической проницаемости на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит под влиянием разнообразных неводных растворителей, характеризующихся различными протолитическими свойствами и разными значениями диэлектрической проницаемости, может быть сильным или слабым электролитом и даже совсем потерять электролитические свойства. Так, а-нафтиламин является слабым основанием (р/Св = 10,01) в водной среде, очень сильным рКв = 0,88 вереде безводной муравьиной кислоты (протогенный растворитель), а в среде жидкого аммиака и других протофильных растворителей совсем не проявляет основных свойств. [c.404]

Поскольку в присутствии одноименных ионов НСОО диссоциация муравьиной кислоты подавляется, то степень ее диссоциации будет мала и значением х по сравнению с 0,1 и 0,2 можно пренебречь. Тогда последнее выражение упрощается [c.126]

Для реакции диссоциации муравьиной кислоты (НСООН)ад = = Н+ + НС(Х) дана зависимость константы диссоциации от температуры [c.300]

Диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 297 К. [c.302]

Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

Свойства. Безводная муравьиная кислота является прозрачной, бесцветной, легко подвижной жидкостью, обладающей очень острым запахом на кожу действует разъедающе, с образованием пузырей. Она является наиболее сильной из всех жирных кислот (см. константы диссоциации, стр. 243) (т. кип, 100,67760 мм). Из водных растворов муравьиной кислоты нельзя фракционированной перегонкой получить безводную кислоту, [c.248]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Определите количество частиц (молекул и ионов) муравьиной кислоты, содержащихся в 10 мл 0,3 и. раствора НСООН, если степень диссоциации ее в таком растворе приблизительно 2%. [c.33]

Чтобы определить концентрацию ионов водорода, нужно знать степень диссоциации слабой муравьиной кислоты. Допустим, что она равна 2%. Тогда 0,86 моля (это предварительно рассчитанная молярная концентрация полученного раствора муравьиной кислоты) диссоциирует лишь на 2%. Концентрация продиссоциировавших молей будет 0,0172 (мол/л) (0,86 0,02). Из уравнения диссоциации кислоты [c.148]

Рассчитайте А/У°, AS°, AG° для диссоциации муравьиной кислоты в воде нрп 298 К, пользуясь справочными данными о термодинамических величинах соедипе-пин и ионов в водных растворах. [c.59]

Изменяется ли степень электролитической диссоциации и концентрация Н+ в растворе муравьиной кислоты (с (НСООН) =0,01 моль/л), если к 1 л раствора прибавить хлороводород массой 0,365 г Вывод подтвердите расчетами. [c.76]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

Уравнение (2.12) показывает, что в зависимости от знака теплового эффекта реакции константа равновесия может увеличиваться или уменьшаться. Температурная зависимость констант равновесия может иметь экстремум, т. е. с ростом температуры может увеличиваться или уменьшаться только до какой-то температуры, а затем начинает изменяться в обратном направлении. Так, например, диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С, диссоциация воды с повышением температуры возрастает только до 238,8°С, после чего начинает уменьшаться. [c.27]

Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале О—60°С наблюдается максимум (у уксусной и муравьиной кислот при 25 °С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 °С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. (Каково влияние этих процессов на константу диссоциации кислоты ). [c.197]

При 22° С удельная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты концентрации 9,55% (масс, доли, %) равна 0,756 См м. Плотность раствора 1,024 г/см . Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость НСООН при бесконечно большом разбавлении раствора Яоо. [c.145]

Вычислить э. д. с. гальванического элемента при 25° С, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,5 н. раствор муравьиной и 1 н. СНзСООН. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77 10" , а уксусной 1,76-10 . [c.156]

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Напишите уравнение реакции диссоциации триэтиламина в муравьиной кислоте. Что называют основанием по теории Бренстеда — Лоури [c.131]

Весьма большое распространение получил описанный выше хингидронный электрод, потенциал которого также зависит от pH раствора. Однако, как уже указывалось, хингидронный электрод неприменим при pH > 7 вследствие кислотной диссоциации гидрохинона, а также окисления его кислородом воздуха. Хингидронный электрод можно использовать для измерения pH в неводных растворах — в спиртах, бензоле, ацетоне, муравьиной кислоте и др. [c.190]

В то же время способность карбоновых кислот к диссоциации зависит и от влияния связанного с карбоксилом углеводородного радикала. В табл. 13 приведены константы диссоциации карбоновых кислот самой сильной одноосновной карбоновой кислотой является муравьиная, в которой карбоксил не связан с радикалом. Кислоты, содержащие в соединении с карбоксилом предельные углеводородные радикалы, значительно слабее муравьиной кислоты. [c.156]

Концентрацпю ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим через х. Тогда концентрация недиссощшрованиых молекул кислота будет равна 0.2 — х. Концентрация же ионов НСОО будет слагаться из двух величин из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Первая из этих вели чин равна х, а вторая — 0.1 моль/л общая концентрация ионов НСОО- равна, следовательно, 0,1 + х. Подставнв значення концентраций в выражение для коистанты диссоциации муравьином кислоты, получим [c.126]

Муравьиную кислоту, НСООН, можно получить перегонкой из муравьев. Для полной нейтрализации 4,32 мл водного раствора муравьиной кислоты понадобилось 3,72 мл 0,0173 н. раствора NaOH. Какое количество муравьиной кислоты (в граммах) содержалось в этом растворе Воспользуйтесь предположением, что при диссоциации муравьиной кислоты от каждой ее молекулы отщепляется только 1 протон. [c.109]

Вычислите энтропию реакции диссоцизции Д5днсо при 298 К и энтропию иона НСОО , если энтропия НСООН в разбавленном водном растворе S(н ooн)aq = 163,8 Дж/моль, а зависимость константы диссоциации муравьиной кислоты от температуры выражается уравнением [c.215]

При какой концентрации степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты будет равна степени диссоциации уксусной кислоты в растворе, где с (СН3СООН) =0,02 моль/л [c.76]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Решение. При добавлении достаточного количества формиата натрия соляная кислота практически полностью. замещается муравьиной, так чтo J ooн = НС1 моль/л. Диссоциация муравьиной кислоты [c.10]

Муравьиная кислота представляет собой смешивающуюся с водой бесцветную жидкость (т. пл. 8, т. кип. 101 С) с высоким значением диэлектрической проницаемости (е = 56 при 25°С) и очень резким запахом. Ее собственная электролитическая диссоциация характеризуется ионным произведением [НСООН+] [НСОО"] = 5 10- , а растворенная в ней НСЮ редет себя, как сильная кислота (/С = 5-10- ). В парах муравьиной кислоты имеет место димеризация по схеме 2НС00Н (НСООН)г + 14 ккал за счет образования водородных связей (между гидроксильными водородами и карбонильными кислородами). Присутствие в молекуле муравьиной кислоты (К = = 2- 10- ) при одном и том же атоме углерода связей С—Н и С = 0 ведет к тому, что она (подобно альдегидам) является сильным восстановителем. Соли ее (м у-равьинокислые, или формиаты), как правило, легкорастворимы. Интересно, что Сг(НСОО)г способен, по-видимому, существовать в двух формах — синей мономолекулярной и красной бимолекулярной. Разбавленный (1—1,5%) водный раствор НСООН под названием муравьиный спирт употребляется для втираний при лечении ревматизма. [c.562]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 4,947о (масс, доли, %), если при 18° С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см . [c.144]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

В табл. 43 приведены данные о константах диссоциации и величины —(ЛГ /АГобв)> характеризующие точность титрования в муравьиной кислоте. [c.453]

Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем сильнее, чем больше диэлектрическая проницаемость е растворителя (см. гл. IV, 6). Поэтому электролитическая диссоциация веществ возможна лишь в растворителях, характеризующихся высокими значениями е в диметиловом эфире (21), в этаноле (27), в муравьиной кислоте (58), в воде (81), в циановодороде (95) и др. В растворителях с низкой диэлектрической п 5оницаемостью — типа хлороформа [c.154]

Муравьиная кислота Н—СООН — первый член гомологнческого ряда предельных одноосновных кислот — представляет собой едкую жидкость с резким запахом, напоминающим запах уксусной кислоты. На примере муравьиной кислоты наглядно проявляется одна из особенностей гомологических рядов, в которых первый член обычно существенно отличается по своим свойствам от всех последующих. Так, константа диссоциации муравьиной кислоты примерно в 0 раз превышает константы диссоциации последующих членов гомологнческого ряда. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология