енри коэффициент

Приняв парциальное давление газа равным 0,101325 МПа, получим, что коэффициент Оствальда есть объем растворенного в жидкости газа при том же значении давления и данной температуре, который приходится на объем жидкости (при тех же давлении и температуре), в которой этот газ растворен. При идеальности газа и соблюдении закона Г енри коэффициент Оствальда — это отношение объемного содержания растворяемого газа в газовой фазе к его объемному содержанию в жидкой фазе в условиях равновесия между фазами [c.22]

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]

При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1/Л// равна коэффициенту Г енри. [c.23]

Коэффициент Г енри растворенного в жидкости газа — это характеристика растворимости, которая не искажается влиянием отклонения растворяемых газов от идеальных и присутствием в жидкости растворенного газа. В общем случае коэффициент Г енри зависит от гидростатического давления, оказываемого на жидкость. При повышенных давлениях вычисление коэффициента Генри сопряжено с рядом сложностей. Лишь в условиях низких давлений, при которых обычно отклонение газов от идеальных несущественно и влиянием гидростатического давления и содержанием растворенного газа можно пренебречь, коэффициент Г енри определяется по следующим уравнениям через величины /V или коэффициент абсорбции Куенена [c.23]

Растворимость газов в воде при их парциальном давлении, существенно не превышающем атмосферное давление, обычно находится в области выполнения закона Г енри. Для легких газов погрешность вычисления коэффициентов Генри по уравнениям (11.14) и (11.15) составляет приблизительно 0,5 %. [c.23]

Для тяжелых газов, а также в прецизионных определениях, желательно учитывать отклонения объема газа от объема идеального газа, летучести от парциального давления, вводить поправку на зависимость коэффициента Г енри от давления и не пренебрегать молярной долей растворенного газа по сравнению с молярной долей воды. [c.23]

Коэффициенты Г енри, определенные по данным исследований при низких давлениях, аппроксимированы в зависимости от температуры [c.23]

СТИ ОТ давления логарифма отношения летучести растворенного газа на кривой сосуществования фаз (1д f"/N ) В этих построениях летучесть газа на линии сосуществования рассчитывалась по данным о летучести чистого газа и молярной доле воды по уравнению ( /11.4), поскольку при не очень высоких температурах и высоких давлениях содержание водяного пара в газовой фазе невелико. При соблюдении закона Генри в термодинамической формулировке указанная зависимость обычно представляет собой прямую линию, наклон которой пропорционален парциальному молярному объему растворенного в воде газа, а значение lgf /N. ) при давлении пара воды (р ) равно логарифму коэффициента Генри (см. гл. VI). Описанное построение позволяет приближенно найти коэффициент Г енри растворенного в воде газа. Полученные таким образом коэффициенты Генри наряду с коэффициентами Генри, рассчитанными по результатам исследований первой группы, включены в табл. 30. [c.47]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Резкое уменьшение коэффициента Г енри азота при росте температуры и увеличение коэффициента Г енри аммиака с температурой приводят к сближению значений коэффициентов Генри этих газов при увеличении температуры. Если при 25 °С отношение коэффициентов Генри составляет 1600, то при 318 °С — около 36, т.е. изменяется в 450 раз. [c.65]

Точность экспериментального определения коэффициентов Сеченова ниже точности определения коэффициентов Г енри, так как коэффициенты Сеченова получают дифференцированием коэффициентов Г енри по концентрации электролита (см. гл. IX). Особенно велики экспериментальные погрешности при определении коэффициентов Сеченова при высоких температурах и давлениях из-за значительных методических трудностей исследований. [c.107]

Зависимость коэффициента Г енри от давления определяется термодинамическим уравнением [c.114]

В уравнении Кричевского—Ильинской коэффициент активности выражен в виде определенной зависимости от концентрации. Эта зависимость строго точна при предельном разведении, а при конечном значении концентрации она становится приближенной. Для предельного разведения применять уравнение Кричевского—Ильинской (VI. 15) с целью нахождения растворимости растворенного газа не имеет смысла, так как при предельном разведении в этом уравнении последний член стремится к нулю, и уравнение переходит в уравнение Г енри. Уравнение Кричевского—Ильинской следует применять при конечных, но малых концентрациях растворенного вещества, сознавая, что точность этого уравнения падает по мере увеличения концентрации. Практические пределы при- [c.117]

При низких давлениях, когда газы можно считать идеальными, а влиянием давления на коэффициент Г енри можно пренебречь, его вычисляют с использованием экспериментально определенного значения Л/, по уравнению вида [c.143]

При повышенных температурах из-за роста давления пара воды резко увеличивается общее давление, что приводит к условиям, в которых газы нельзя считать идеальными, и следует учитывать влияние общего давления на коэффициент Г енри. Общие условия фазового равновесия -равенство химических потенциалов компонента 1 (вода) и компонента 2 (растворенный газ) приводит к уравнениям [c.143]

Несколько ранее, в работе [48] для той же цели (объяснение особенностей растворимости газов в воде) была применена масштабная теория частиц. С помощью этой теории была рассчитана свободная энергия образования твердосферной полости заданного диаметра в жидкой воде. Данные вычисления энергии, выделившейся при внедрении в полость молекулы растворенного газа, позволили определить коэффициенты Г енри. В расчетах использовались экспериментальные данные по зависимости плотности растворителя (воды) от температуры. Соответствие результатов расчета экспериментальным данным можно считать удовлетворительным. [c.164]

Законы ) енри и Рауля япляются предельными законами для бесконечно разбавленных растворов в люо1.1Х системах. Принято называть идеальными системами такие системы, в 1 от рых закон Рауля справедлив во всем диапазоне концентраций. Следовательно, согласно уравнению (54) и определению (4Я), в идеальных растворах активность компонента всегда равна его концентрации. Такое простое соотношение межлу активностью и ]1онцентрацной не наблюдается, одпако, в неидеальных растворах из-за имеющего место в них взаимодействия компонентов (ассоциации, диссоциации, образования водородной связи пт. д.). Отклонение поведения компонентов реальных систем от их поведения в идеальных системах выражают количественно с помощью коэффициентов активности, которые определяются выражением [c.62]

В кинетических уравнениях поверхностную концентрацию адсорбированных частиц часто заменяют их объемной концентрацией, что допустимо в случае незначительных степеней заполнения поверхности электрода реагирующими частицами, когда справедлива изотерма адсорбции 1 енри. Однако коэффициент адсорбции в изотерме Генри, равно как и в случае других изотерм адсорбции, может изменяться с потенциалом электрода. Это может затруднить определение коэффициента пере- [c.126]

Г — истинный коэффициент Г енри [c.25]

Чем меньше значение коэффициента Г енри, тем хуже результаты адсорбции. Основное уравнение Г енри равновесной газовой адсорбции [c.43]

Для различных участков изотермы Г может изменяться в десятки и даже сотни раз- Поэтому нелинейную изотерму рекомендуется разбивать на участки, в пределах которых изотерму можно принимать линейной, а коэффициент 1 енри постоянным. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология