Оствальда уравнение

Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [c.431]

Соотношение (XII, 31) было выведено Оствальдом и носит название уравнения разведения или закона разведения Оствальда. В соответствии с выводом оно применимо только к одно-одновалентным слабым электролитам. [c.411]

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита [c.149]

Это соотношение называется законом разбавления (Оствальд, 1888 г.). Уравнение (2.74) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если < 1, то согласно (2.74) [c.249]

Приведем упрощенный вывод уравнения Гиббса, данный Во. Оствальдом. [c.121]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Получим формулу, позволяющую определить величгшу К путем измфений электропроводносги растворов paзJшчнoй концентрации. В качестве базовой формулы используем уравнение, выражающее закон разведения Оствальда [c.100]

Особое место в изучении химической кинетики занимает вопрос о влиянии на протекание процесса примесей, участие которых в последнем не учитывается стехиометрическим уравнением реакции. Такие примеси в 1835—1836 гг. были названы шведом И. Я. Берцелиусом (1779—1848) катализаторами он же ввел в науку термин катализ. Под последним подразумевалось ускоряющее действие на химические процессы присутствия в реагирующей системе тел, не принимающих видимого участия в реакциях Сущность каталитической силы состоит в том, что тело лишь одним своим присутствием. .. может возбуждать дремлющие химические сродства взаимодействующих веществ . Однако Берцелиусу не удалось отстоять представления о катализе и понятие о нем прочно вошло в химию лишь благодаря работам Оствальда, проведенным в 1894—1911 гг. Оствальд дал катализу подробное научное объяснение, основанное на законах термодинамики это объяснение не утратило своего значения и поныне. [c.169]

Способ Оствальда — Нойеса основан на определении времени, в течение которого концентрация вещества уменьшается в определенное число раз. Из решения кинетического уравнения для скорости реакции л-го порядка (табл. 6.1) для вре- [c.259]

Подставляя значение степени диссоциации (Х1У.50), выраженное через значение электрической проводимости, в уравнение закона Оствальда (XIV. 12), получим [c.378]

Это уравнение выражает так называемый закон разведения (или разбавления) Оствальда. Если степень диссоциации очень мала, то К а С и [c.173]

Подставляя значение а из (XIV.81) в уравнение Оствальда (Х1У.12), имеем [c.378]

Часто скорость изотермической перегонки лимитируется скоростью диффузионного массопереноса в дисперсионной среде, которая следует закону Фика и зависит в данной среде (постоянный коэффициент диффузии) только от градиента концентраций или давлений (разности химических потенциалов). В свою очередь градиент концентраций (давлений) определяется различием раз- меров частиц, между которыми происходит массоперенос. Рассмотрим эту связь в системе с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы разных размеров имеют различную раствори- мость (для газообразных сред соотношения останутся теми же, только вместо концентрации можно использовать давление)., В соответствии с уравнением Кельвина [применительно к растворам его часто называют уравнением Фрейндлиха — Оствальда, см. уравнение (II. 170)] растворимость с (г) связана с размером г сферических частиц следующим соотношением [c.277]

Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. Подставляя (5.14) в закон разведения Оствальда, получим [c.156]

Из уравнения Оствальда следует, что зависимость между Р С и С имеет линейный характер. Графически решая это уравнение в координатах Р/С—С, находят предельные значения PI [c.80]

В процессе Оствальда из аммиака получают азотную кислоту по реакциям, описываемым уравнениями (21,63). (21.67) и (21.69). [c.318]

Составлять полные уравнения получения азотной кислоты по процессу Оствальда, исходным веществом для которого является КНз. [c.331]

Константа равновесия процесса диссоциации может быть выражена уравнением, выведенным из закона разбавления Оствальда, [c.268]

Подставляя это выражение в уравнение закона разбавления Оствальда (11), получаем уравнение-для константы диссоциации [c.91]

Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений [c.187]

Аналогичным образом, подставляя в уравнение закона Оствальда значения а, определяемые уравнениями (Х1У,82) и (Х1У.83), получим выражения константы диссоциации через осмотическое давление, непосредственно измеряемое на опыте. [c.378]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. [c.239]

Способ Оствальда — Нойеса основан на определении времени, в течение которого концентрация вещества уменьшается в определенное число раз. Из решения кинетического уравнения [c.216]

Ранее считали, что ЭДС гальванического элемента содержит лишь электродные скачки потенциалов 1 3 и г зз (химическая теория происхождения ЭДС гальванического элемента Нернста и Оствальда) или только контактную разность потенциалов г1 12 (физическая теория Вольта и Ленгмюра). Уравнение (12.2), впервые полученное А. Н. Фрумкиным, показывает, что ЭДС складывается из трех частей. [c.233]

Ионные равновесия. Для сильных электролитов не соблк -дается закон разведения Оствальда, уравнение (VIII.G). [c.213]

К закону разведения Оствальда [уравнение (5)] делаются допущения о том, что 2/1/Уи = 1 и а=А/А - т. е. в этом уравпепии не учитывается взаимодействие ионов. В случае очень разбавленных растворов оба эти допущения приводят к небольшим ошибкам, которые по порядку величины равны друг другу, а но знаку противоположны. Поэтому результаты ранних измерений электропроводности слабых эле тролптов настолько хорошо подчинялись закону разведения Оствальда, что это согласие между теорией и опытом рассматривалось, как триумф теории электролитической диссо- [c.201]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]

Для растворов, в когорых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. Поскольку в таких случаях а -С 1, то величиной а в знаменателе правой части уравнения можно пренебречь. При этом уравнение ирииимает вид [c.239]

В уравнении (VI-16) не учитывается пеидеальность паровой и жидкой фаз, поэтому давление должно быть низким, а растворимость маленькой, в большинстве случаев меньше одного мольного процента. В отличие от коэффициентов Бунзена при расчете коэффициентов Оствальда а объем газа берется при температуре системы. Таким образом, при подстановке а в уравнение (VI-16) нужно учесть, что [c.81]

Метод изоляции, или метод избытка реагента. По этому методу, предложенному Оствальдом, проводят серию опытов, в каждом из которых и 1учается влияние концентрации только одного из исходных веществ на скорость реакции. Для этого все остальные исходные вещества берут в таком избытке, по сравнению с исследуемым, чтобы их концентрации в ходе реакции можно было считать практически постоянными. Составляют кинетические уравнения и определяют поря,док реакции по каждому из исследуемых исходных веществ при помощи первого, второго или третьего способов. Сумма порядков реакций по всем исходным веществам представляет собой порядок реакции в целом. [c.318]

Двухпараметрическое уравнение (VII. 24) известно под названием математической модели Оствальда — Вейля. Ньютоновская вязкость Г) неныотоновской стационарной жидкогтн определяегся уравнением [c.367]

Оствальд (1925) и де Вель (1925) независимо друг от друга модифи-цпровали уравнение Пуазейля с тем, чтобы распространить его применимость на пластическое течение. Оба пришли к одному результату [c.224]

Учит 51вая особенности поведения ра бав.пенн1з1х растворов полимеров и связанные с этим отклонения от закономерностей для идеальных растворов, нри вычислениях обычно пользуются уравнением Оствальда, удовлетворительно отражаюи1им зависимость [c.79]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мааа, уравнение закона Оствальда упрощается. Поскольку в таких случаях а 1, то величиной Q в знаменателе уравнения для Кк,о можно пренебречь. При этом уравнение принимает вид [c.239]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.34 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.317 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.70 , c.115 ]

Основы технологии переработки пластических масс (1983) -- [ c.34 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.34 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология