Железные электроды, активирование

Катодная поляризация железного электрода в щелочных растворах по существу не отличается от поляризации других металлов, если не считать ранее отмеченной способности активированной поверхности железа окисляться даже при отрицательных потенциалах. В чистом растворе щелочи, не содержащем ионов железа, на железном катоде может протекать только один процесс — выделение водорода. Если в электролите содержатся ионы железа (или другого металла с более положительным потенциалом осаждения, чем потенциал выделения водорода), то при катодной поляризации на электроде могут одновременно протекать два катодных процесса — выделение водорода и разряд ионов железа (или другого металла) с осаждением его в виде металлической губки. Растворение катодно заряженных поверхностей железа в этих условиях происходить не должно. Однако при длительной эксплуатации электролизеров была обнаружена массовая коррозия в верхней части основного листа электрода с катодной сторо- [c.210]

С. А. Розенцвейг, В. И. Левина, Механизм активирования железного электрода малыми добавками окислов никеля, Труды четвертого совещания по электрохимии, изд. АН СССР, 1959. [c.347]

Рис. 6. Изменение потенциала железного электрода нри его активировании под действием катодного поляризующего тока в 1Л 112804.

Активирование железного электрода добавками окислов никеля [c.783]

Таким образом, полученные нами экспериментальные данные свидетельствуют о том, что активирование железного электрода добавкой Ni(0H)2, в основном, является результатом тех изменений, которые претерпевают окислы железа, образующиеся в присутствии Ni(0H)2 и всту- [c.786]

Электроды первого типа, примером которых является электрод, разработанный П. М. Спиридоновым, изготавливаются путем прессовки смеси активных углеродистых материалов (активированный уголь, графит) с жидким связующим веществом. Связующим, которое придает электроду одновременно и гидрофобные свойства, может являться, например, раствор каучука и парафина в бензине. Эта смесь запрессовывается под относительно невысоким давлением в каркас из железной сетки, который увеличивает механическую прочность электрода и улучшает его электропроводность. Для облегчения диффузии кислорода в электроде устраиваются дыхательные карманы , т. е. углубления в углеродистой массе до уровня электролита. Растворитель удаляется из спрессованного электрода путем длительной выдержки его при несколько повышенной температуре. [c.35]

Аккумуляторы типа КНГ прямоугольного сечения) изготовляются с безламельными металлокерамическими электродами. Последние представляют собой спрессованные из карбонильного никелевого порошка пластины, поры которых заполнены гидроокисями активных материалов (никеля и кадмия). Для сепарации в аккумуляторах типа КНГ применяется хлориновая ткань. Аккумуляторы КНГ собираются в железных сосудах, окрашенных нитроэмалью. Отрицательный полюс аккумуляторов выводится на корпус, а положительный через резиновое уплотнение — на изолированный от корпуса выводной контакт. Придонное пространство аккумулятора заполняется активированным углем, чем обеспечивается интенсивное поглощение газа и низкое давление внутри аккумулятора в процессе эксплуатации. [c.901]

Рассмотрим, как реализуются равновесные потенциалы железного электрода. Во многих работах указывается, что для получения равновесного потенциала на железном электроде необходима максимальная активация его поверхности. Активирование электрода осуществляется путем постоянного обновления его поверхности с помощью зачистки под раствором. Было показано [Ю7, 108], что по мере увеличения скорости обновления поверхности стационарный потенциал железного электрода сдвигается в отрицательную сторону. При большой скорости зачисткй потенциал не зависит от скорости снятия слоев металла и может считаться равновесным. Небольшие скорости зачистки могут приводить к сдвигу потенциала в положительную сторону. Это может быть результатом хемосорбции частиц на поверхности металла, в частности кислорода. [c.40]

Фарбер [11] и Гардинг [13] использовали окислительно-восстановительные полимеры при деполяризации масс для первичных и вторичных элементов. Ячейка, описанная Гардингом, состоит из пары электродов, разделенных слоем тонкоизмельченных редокс-полимеров, содержащих электролит, чтобы обеспелить необходимую среду для переноса электронов к электродам. Поскольку окисленную форму деполяризатора на основе редокс-полимеров можно многократно регенерировать, то получающаяся ячейка является вторичным элементом. Батареи, в которых используются редокс-полимеры, необходимы для предотвращения коррозии свинцовых или железных аккумуляторов едкими жидкими электролитами. Фарбер [11] также описывает деполяризационный состав, главным компонентом которого является редокс-полимер.. В этих композициях различные окислительно-восстановительные полимеры сочетаются с электрическими проводниками, например графитом, активированным углем или металлической пудрой. [c.236]

Известно [Г9, 20], чт5 анионы IO4" при определенных потенциалах факт могут активировать железный электрод. В работе [16] было показано, что закономерности растворения железа при потенциалах, лежащих положительнее факт —1,4 в (н. в. 3.), в нейтральных растворах Na 104 аналогичны тем, которые были найдены для растворения анодно-активированного железа в растворах Na l (возрастание г кр при увеличе- [c.162]

В области активированного растворения металлов процесс формообразования зависит главным образом от параметров электрического поля, а не от поля скоростей электролита Г115]. Режим активированного растворения характеризуется, как правило, локализацией анодного растворения, образованием на поверхности металла большего или меньшего числа микрорастравливаний (питтингов) в наиболее активных участках. Это является энергетически более выгодным, чем образование новых центров растворения. Характер локализации в значительной степени зависит от природы металла и его окисных пленок, а также от условий процесса. По-видимому, чем менее активен металл и чем прочнее его окисная пленка, тем меньше образуется центров активации. Например, при анодном растворении титана в условиях пониженной температуры окисная пленка на его поверхности активируется (пробивается) лишь в нескольких местах. В случае растворения железного электрода количество растворяющихся активных центров намного больше, и они накладываются друг на друга, особенно в условиях увеличенной плотности тока. Увеличение температуры активирующих электролитов также способствует более равномерному растворению металлов. [c.32]

В таблице приведены воз-мон 1ые окислительно-восстановительные реакции на железном электроде с участием различных окислов железа в кислых растворах и отвечающие им стандартные потенциалы. Из всех приведенных в таблице реакций только реакция И характеризуется потенциалом, очень близким к потенциалу активирования железа при рН=0. Однако вывод о близости природы этой реакции и процесса активирования нельзя сделать, не убедившись на опыте, что электрохимическое восстановление магнитной окиси железа (Ред04) действительно протекает но реакции 11. [c.624]

Измерение распределения пор производилось вдавливанием ртути по усовершенствованному методу Риттера и Дрейка [9, 8]. Промокание электрода при хранении в электролите определялось по изменению его веса. Угольные электроды были приготовлены из смеси 67% древесного активированного угляи 33% санш. Изменение размера зерен активированного угля производилось растиранием его в шаровой мельнице. В качестве связующего был применен резиновый клей (раствор каучука в бензоле). Электроды имели форму стакана с толщиной стенки 5 мм и готовились напрессовыванием угольной лшссы на железную сетку. Электролитом служил раствор КОН (уд. в. 1,3—1,4), который заливали внутрь стакана. Рабочая поверхность электрода была равна 80 см . [c.805]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология