Мольный объ чистых газов

Таким образом, парциальные внутренние энергии компонентов в идеальных растворах газов равны мольным внутренним энергиям чистых газов. [c.179]

Таким образом, основной проблемой расчета Км а х для реальной газовой смеси является определение коэффициентов уг и по ним величины Ку. Заметим, что коэффициент у,- для компонента смеси, находящейся при давлении р и температуре вообще говоря, не равен коэффициенту у° индивидуального газа при тех же р и Т, так же, как и не равны летучести компонента в смеси /г и чистого газа /Л Если, однако, парциальный мольный объем компонента при Т, р смеси равен мольному объему того же индивидуального газа при тех же Г и р, то для летучести будет выполняться условие (1.55) и тогда у°=у,. При таком приближении (а расчеты проводят при его использовании) определение Км к х оказывается достаточно простым и включает следующие этапы [c.78]

Сочетание (VI, 14) и (VI, 17) для сильно сжатых газов дает неудовлетворительные результаты сжимаемость смеси можно найти комбинацией (VI, 11) с различными уравнениями состояния чистых газов в общем виде по уравнению Р = Y Ц)i(T, V, N ) [где ф1(7 , У,Ыг) равна давлению, которым обладал бы компонент, для которого справедливо данное уравнение состояния при температуре и мольном объеме смеси]. Так, считая возможным применить (VI, 19), получим [c.137]

Хотя можно принять, что У й К имеют те же значения, как и для чистого газа, в общем случае (И, Р, Кричевский. А, А. Ильинская) кажущийся парциальный мольный объем при одновременной растворимости газов не совпадает с этой величиной для чистого газа. [c.278]

Таким образом, различие между растворимостью компонента газа смеси и его растворимостью в чистом виде в общем случае обусловлено тремя факторами 1) влиянием давления 2) взаимным влиянием компонентов смеси и 3) взаимным влиянием растворенных компонентов. Два первых эффекта учитываются уравнением (IX, 13), последний — (IX, 16) пренебрежение им может привести к ошибочным результатам. Еще большие ошибки может вызвать расчет при допущении, что растворимость газа из смеси равна растворимости чистого газа при его парциальном давлении. Это приближение дает неудовлетворительные результаты и может быть применено лишь для низких давлений и в тех случаях, когда-мольная доля компонента в газовой фазе близка к единице. [c.279]

Коэффициент теплопроводности чистых газов под давлением не выше 0,45 МПа можно определить в зависимости от динамической вязкости, мольной массы и теплоемкости (см. Приложение рис. П-23). [c.103]

Для простоты предположим сначала, что в колонку непрерывно поступает с объемной скоростью Р мл сек) смесь, состоящая из газа-носителя, которым предварительно было заполнено свободное пространство колонки, и компонента 1, мольная доля которого составляет Зона этой смеси продвигается в газовом пространстве колонки. Перед ней находится зона чистого газа-носителя, а между этими зонами — более или менее широкий фронт, в котором концентрация компонента 1 убывает в направлении потока от до нуля. [c.424]

Сначала по формулам (1Х-20) или (1Х-21) вычисляют коэфф ициенты теплопроводности Я1 и Яг чистых газов, затем — по формуле (1Х-69) —значение Ясм смеси, полагая газы одноатомными. Если мольные доли газов в смеси равны Х1 и Хг, то коэффициент теплопроводности смеси двух многоатомных газов определяется по формуле [c.390]

Уравнения (3.20.27) и (3.20.28) лежат в основе расчета констант равновесия реакций по их стандартным мольным энергиям Гиббса и наоборот. Способ расчета Ад" по термодинамическим таблицам изложен ранее (см. разд. 3.16). Здесь же мы еще раз напомним, что в большинстве таблиц за стандартные состояния чистых жидких и кристаллических веществ приняты их реальные состояния, а за стандартные состояния чистых газов — их состояния в виде чистых идеальных газов при давлении 1 атм. Поэтому расчет приводит к величинам /(г для реакций в конденсированных растворах и к Кг X X ([р] = 1 атм) для реакций в газовых растворах. [c.206]

Предположение (1) приводит к постоянной мольной и, следовательно, также объемной скорости потока выходящего из колонки через чувствительный элемент газа при постоянных гидродинамических условиях в хроматографической системе независимо от того, содержит ли выходящий из колонки газ хроматографируемый компонет или проходящий поток является чистым газом-носителем. При вводе малых проб, т.е. если можно пренебречь эффектами изменения вязкости газообразной среды, указанное предположение правильно благодаря тому, что нарушения давления или скорости потока происходят при гораздо большей скорости, чем движение хроматографической зоны. Поэтому стационарный поток восстанавливается во время входа зоны в чувствительный элемент независимо от особенностей источника газа-носителя, т.е. обеспечивает ли он постоянство давления или постоянство скорости потока. [c.29]

При растворении смеси газов, как и в случае чистого газа, имеет место максимум растворимости. Он наблюдается при том давлении, при котором парциальный мольный объем данного компонента в газовой фазе становится равным его парциальному мольному объему в жидкой фазе. [c.292]

К еще ббльшим ошибкам может привести расчет растворимости при допущении, что растворимость газа из смеси равняется растворимости чистого газа при его парциальном давлении. Этот метод расчета дает неудовлетворительные результаты и может быть применен лишь при низких давлениях и в тех случаях, когда мольная доля данного компонента в газовой фазе близка к единице. [c.292]

Равенство (VIII, 34) равносильно утверждению, что парциальный мольный объем компонента равен мольному объему чистого газа при тех же температуре и давлении. Таким образом, уравнение (VIII, 34) соответствует предположению, что молекулы всех компонентов газовой смеси взаимодействуют с молекулами данного компонента так же, как и молекулы этого компонента между собой при том же суммарном давлении. Такое предположение является, конечно, только приближением. [c.282]

Используем фор 1улу (IX.206) для нахождения парциальной мольной свободной энергии компонентов идеальной газовой смеси. Сделаем в правой части замену ]/ = [кхЛ-кТ р, где р — общее давление газа, и проведем дифференцирование по Nх при условии постоянства р, Т и N 1. Результат дифференцирования, умноженный на 0, дает выражение (IX.205) при Л г = N0, т. е. парциальная мольная свободная энергия компонента идеальной газовой смеси совпадает с мольной свободной энергией чистого газа при заданных Т и плотности NilV. [c.253]

Для простоты предположим, что смесь состоит лишь из двух компонентов 1 и 2. Оба вещества вместе с опускающимся сорбентом движутся навстречу потоку газа-носителя. Таким образом, на этом участке колонки создаются условия фронтально-десорбционной хроматографии (см. разд. 2.1) с той лишь разницей, что при этом методе сорбент перемещается со скоростью Us навстречу потоку газа-носителя. Следовательно, образуются три зоны, разделенные двумя фронтами. Нижний фронт 2 отделяет зону чистого газа-носителя от второй зоны, содержащей помимо газа-носителя еще и менее летучее вещество 2. Выше другого фронта оба компонента находятся в сорбционном равновесии с сорбентом. Оба десорбционных фронта движутся вверх с различной (относительно колонки) скоростью (г/ оезь ii DesjJi зависящей от скорости газа-носителя и определяемой уравнением (21). Прп сравнительно больших коэффициентах распределения и не слишком большой скорости подачи разделяемой смеси мольная доля компонентов так мала, что в этом уравнении величиной можно пренебречь. Таким образом, оно переходит в уравнение для скорости адсорбционных фронтов (19). Если же lis больше, чем W2, но меньше, чем w , то для зоны 2 результирующая скорость Us — и>2 относительно колонки направлена вниз, в то время как зона сорбции смеси не может продвигаться в этом направлении. [c.441]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

Скорость испарения Wnidt компонента из конденсированной смешанной фазы II получают из условий равенства вероятностей испарения и конденсации при равновесии. Обозначая через термодинамический потенциал компонента 1 в газовой фазе, сосуществующей с фазой II, а через hJ термодинамический потенциал чистого газа 1 при общем давлении сосуществующей смеси паров и, наконец, через xij мольную долю компонента 1 в 70 [c.70]

Аналогичные рассуиедения показывают, что максимум растворимости газа в жидкости наступает при давлении, когда мольный объе.м растворяющегося газа (при условии, что газовая фаза — чистый газ) равен парциальному мольному объему этого газа в йсидкости. [c.58]

Для того чтобы очистить поверхность распылением, скорость удаления частиц, выбиваемых с поверхности первичными ионами, должна превосходить суммарную скорость поступления на поверхность фоновых газов и выбитых частиц. В описываемых опытах применяли спектроскопически чистые газы с полным содержанием примесей, меньшим 2-10 мольных долей. Давление расиыляюш,его газа, из которого образуются бомбардирующие ионы в описанных ниже источниках, составляет 10 — 10 мм рт. ст. Таким образом, во время распыления фоновое давление примесей, адсорбция которых возможна, будет меньшим 10" лш рт. ст. Число ударов молекул кислорода о поверхность при комнатной температуре и давлении 10" мм рт. ст. равно NIA = 3,5-10 частиц сек-см . Чтобы вычислить минимальную плотность тока положительных ионов, которая требуется для поддержания чистоты новерхности, примем, как и Уэнер [5], для ионов энергии 100 эв величину выхода У = SIB = 0,1, а вероятность адсорбции при ударе равной единице. Отсюда мы получаем [c.165]

Методы, рекомендованные для расчета мольных объемов чистых газов, приводятся в разделе 3.12, а чистых жидкостей — в разделе 3.16. Жидкие смеси рассматриваются в разделе 4.10. Уравнения Ли — Кеслера и Бенедикта — Вебба — Рубина также используются для расчета мольных объемов чистых жидкостей и смесей жидких легких углеводородов. Однако методы, описанные в разделе 4.10, обычно более точны. [c.104]

Смотреть страницы где упоминается термин Мольный объ чистых газов: [c.227] [c.234] [c.229] [c.277] [c.279] [c.195] [c.253] [c.254] [c.99] [c.99] [c.26] [c.63] [c.67] [c.70] [c.99] [c.268] [c.105] [c.106] [c.381] [c.51] [c.59] [c.68] [c.108] [c.214] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология