Рост в условиях, близких к равновесным

Рост в условиях, близких к равновесным [c.145]

Видно, что селективность особенно падает, когда фактическая степень конверсии приближается к равновесной, т. е. когда r i близка по величине к гь Разбавление паром, увеличивая равновесную степень конверсии, способствует росту селективности. Влияние температуры является двояким с одной стороны, при ее повышении тоже растет равновесная степень конверсии, но, с другой, становятся более существенны некоторые побочные реакции, в том числе закоксовывание катализатора, снижающее его активность. В результате оптимальная температура дегидрирования для этилбеизола 580—600 С, для более реакционноспособного изопропилбензола 530—550 °С. Кроме того, при каждых степени разбавления водяным паром и температуре существует оптимальная фактическая степень конверсии, определяемая экономическими соображениями. Надлежащий выбор катализатора и условий процесса позволяет получить селективность 90%. [c.461]

В случае очень медленного фазового превращения, когда система находится в условиях, близких к равновесным, процесс роста кристаллов из расплава лимитируется кинетическими явлениями на поверхности раздела фаз [222]. Поэтому если не учитывать анизотропию кристаллов и считать, что они имеют сферическую форму и что поля температур в них являются стационарными, то выражение для скорости роста кристалла с учетом движущей силы этого процесса можно записать в виде [c.217]

Пересыщения, обусловленные структурными отклонениями как следствием неравновесного роста кристаллов (например, твердые фазы, быстро закристаллизованные из пересыщенных растворов, всегда активней кристаллов, формирующихся из той же среды в условиях близких к равновесным). [c.211]

В общем случае сушку начинают с равновесного режима и постоянной скорости. В дальнейшем скорость сушки уменьшается по закону, близкому к экспоненциальному. Это сопровождается постепенным ростом температуры слоя и уходящих газов по сравнению с адиабатической температурой насыщения входящих газов. Эта последовательность условий показана на рис. Х1П-4. [c.365]

Вместо того чтобы применять вакуум, иногда удобно разбавлять реакционную массу газом или паром, инертным в условиях реакции, что также ведет к снижению парциальных давлений реагентов и росту равновесной степени конверсии. Так как водород смещает равновесие в сторону гидрирования, а другие газы затрудняют выделение целевых продуктов, то на практике часто применяют перегретый водяной пар, сохраняя общее давление 0,1 МПа. Влияние разбавления водяным паром на степень равновесной конверсии близко к изображенному на рис. 134. [c.446]

Скорость массообмена лимитируется проникновением вещества в частицу диффузионное сопротивление пограничной пленки около частицы пренебрежимо мало В1, > 10 ). Следовательно, для отдельно взятой частицы полное диффузионное сопротивление будет определяться выражением (62), а его абсолютная величина близка к 1/р. При этом на поверхности частицы концентрация Ср вещества (в условиях опыта — влаги) равновесна его концентрации в потоке агента V. В псевдоожиженном слое равновесная концентрация Ср может установиться лишь на поверхности частиц, расположенных у межфазной границы (газовый пузырь — непрерывная фаза). Внутри агрегата частиц можно предполагать застойную зону, куда условно не проникает ожижающий агент с рабочей концентрацией вещества У. По этой причине частицы внутри агрегата не принимают активного участия в массообмене (на их поверхности не устанавливается концентрация Ср). Однако агрегаты в псевдоожиженном слое постоянно разрушаются и возникают вновь. Через какой-то промежуток времени частицы, находившиеся внутри агрегата, окажутся в контакте с потоком ожижающего агента, на их поверхности установится концентрация Ср и начнется диффузия вещества внутрь частицы. Скорость массообмена будет при этом определяться долей частиц в слое, находящихся единовременно в активном контакте с газом, а следовательно, и частотой распада агрегатов. Так как при увеличении скорости ожижающего агента Ке) распад и возникновение новых агрегатов происходят более интенсивно, то скорость массообмена в псевдоожиженном слое должна возрастать при увеличении Ке. При достаточно высоких значениях Ке, когда каждая частица будет находиться в зоне высокого потенциала, можно ожидать замедления роста В при увеличении Ке и асимптотического его приближения к постоянным значениям, соответствующим величинам С. Такого же эффекта (приближение эффективных величин В к истинным, соответствующим чисто внутренней задаче) следует ожидать при переходе к более крупным частицам, условия обтекания которых более благоприятны (меньше поперечная неравномерность). Результаты опытов с частицами силикагеля размером 5,13 мм подтверждают это положение. [c.175]

Легко показать, что себестоимость готового продукта в большой мере зависит от стоимости серы и степени превращения серы в серную кислоту. Кроме того, добавка свежего катализатора во второй слой приводит к росту степени превращения, тогда как с увеличением дополнительной подачи воздуха в этот слой степень превращения падает. Первый слой работает в условиях, настолько близких к равновесным, что при расчете этого слоя кинетика не учитывается. [c.272]

На рис. VHI.61 изображены аппаратура и схема трехзонной вакуумной печи, примененной для выращивания селенида свинца в равновесных условиях по [791, стр. 497. Показаны также температурные градиенты в разных зонах. Температура зоны выращивания монокристалла поддерживалась около 775° С. Температура зоны, в которой нагревался исходный поликристаллический селенид дэ образования монокристалла, 776° С. Как только зародыш возникал, температуру поликристаллической зоны в целях улучшения кинетики роста резко повышали до 805° С. Температура селена поддерживалась в данном случае около 240° С 0,02°. Растущий при температурном градиенте— между зоной испарения и зоной конденсации — порядка Г см [79], стр. 497 и след, монокристалл был равновесным или близким к нему. При попытках получения кристаллов стехиометрического состава достигалась концентрация собственных носителей порядка 2-10 см . Она была в 50 раз меньше, чем в кристаллах, выращенных из расплава. Близкие к равновесным условия выращивания благоприятствуют уменьшению концентрации дефектов. [c.626]

Интересно, что при выращивании из порошков кремния и железа конденсация капель Fe — Si и рост усов происходит в зоне максимальной температуры в изотермических условиях. По-видимому, возможность такой конденсации объясняется тем, что в газовой фазе создавались давления кремния и железа, близкие к равновесным над чистыми металлами. Последние превышают соответствующие давления по сплавам Fe — Si и, таким образом, при раздельном введении железа и кремния могло создаваться пересыщение, достаточное для конденсации сплава. Это заключение подтверждается опытами, в которых вместо отдельных порошков кремния и железа использовали заранее приготовленный сплав. В этом случае усы Si образовывались только в участках лодочки с температурой на 100—150° С ниже максимальной. [c.69]

На депрессионной кривой Р = О и Я=гд (Zд — отметка свободного уровня). Выше, в пределах капиллярной каймы, где влажность близка к влажности водонасыщенных пород, в равновесных условиях имеет место линейный рост всасывающего давления с высотой (Ч г - гд, т.е. по-прежнему Н = 2 . Наконец, за пределами капиллярной каймы всасывающее давление, а вместе с ним и напор меняются с высотой в зависимости от влажности. Таким образом обеспечивается непрерывность функции напора при переходе от зоны насыщения к зоне аэрации. [c.197]

Наличие в растворе посторонних веществ может вызвать изменение внешней формы растущего кристалла. Так, хлорид натрия в водном растворе кристаллизуется в виде простых кубов (рис. 5.8, а), если же раствор содержит немного мочевины 0(NH2)2. то кристаллы приобретают форму кубов со срезанными вершинами. При еще большем содержании мочевины в растворе размер граней, срезающих вершины куба, увеличивается (рис. 5.8, б, а), а при достаточно высокой концентрации моче-ьины именно эти грани формируют кристалл и вместо куба получается октаэдр (рис. 5.8, г). По составу и структуре октаэдрические кристаллы хлорида натрия ничем не отличаются от кубических и практически не содержат мочевины. Это явление. можно объяснить по-разному молекулы мочевины адсорбируются или на гранях куба, способствуя их быстрому росту, или же, что более вероятно, — на гранях октаэдра, замедляя их рост (скорость самопроизвольно растущих граней кристалла в условиях, близких к равновесным, должна быть минимальной), В данном случае проявляется каталитическое влияние постороннего вещества (мочевины) на скорость роста отдельных граней кристалла (хлорида натрия). [c.249]

На поверхности твердых частиц могут образоваться два вида адсорбированных слоев за счет обратимой адсорбции без химического взаимодействия с твердой подложкой, что характерно для ксантогенатов и спиртов, и в условиях взаимодействия адсорбированного слоя с твердой подложкой. Такие адсорбированные слои резко увеличивают краевой угол. Так, на поверхности малахита [СиСОз-Си(ОН)2] прИ росте концентрации гептиловой кислоты СбН1зСООН от О до 20 ммоль/л угол 0 растет от 25 до 129°. В этих же условиях, близких к равновесным, для данного раствора смачивание твердой поверхности остается неизменным [c.307]

Спонтанная кристаллизация в условиях локализации центров кристаллизации. Для ограничения числа центров кристаллизации и их локализации в кристаллизаторе часто используют тигель с придонной диафрагмой с отверстиями и специальный режим охлаждения раствора-рас-плава. При помещении такого тигля с раствором-расплавом в неоднородное температурное поле таким, образом, чтобы кристаллизация начиналась в нижней части раствора-расплава под диафрагмой, отдельные кристаллы будут прорастать через отверстия в диафрагме и тем самым служить центрами кристаллизации для верхней части раствора-расплава. Разращивание этих кристаллов осуществляется в режиме с понижением температуры вначале до 0,5°С/ч, а затем ио специальной программа, учитывающей количество центров кристаллизации, увеличение объема кристаллов в процессе роста, их растворимость и др. При этом стремятся, чтобы линейная скорость роста не превышала экспериментально найденную скорость роста качественных монокристаллов и оставалась постоянной в процессе кристаллизации. Как правило, участки кристаллов, выросшие па последней стадии роста в близких к равновесным условиям, — наиболее качественные. [c.156]

Стабилизация и длительное ос ществление циклических режимов в широкой области экспериментальных условий показывают возможность нестационарного ведения процесса в одном слое катализатора при низких температурах исходной (смеси. Общее свойство экспериментальных циклических режимов — близость протекающих в них процессов к рассмотренному ранее явлению распространения теплового фронта. На это указывает примерное постоянство максимальной температуры во времени, неизменность формы температурного профиля на участке слоя, где катализатор отдает тепло исходной смеси. Как и в процессе распространения фронта, реакция в основном протекает в узкой зоне по длине слоя, в которой температура газа повышается от 380—400°С до максимальной. Далее имеется область с почти неизменной температурой, близкой к Гти. В этой области скорость реакции мала, а состав смеси близок к равновесному. Тепло, полученное газом в зоне реакции, расходуется на подогрев участков слоя, противоположных входу реакционной смеси. Вследствие высокой тепловой емкости катализатора эти участки слоя разогреваются постепенно, что вызывает образование падающего по длине (с ростом степени превращения) температурного профиля. Такой профиль отвечает требованию оптимального температурного режима обратимых реакций. Это позволяет увеличить степень превращения SO2 по сравнению с равновесной, достигаемой нри температуре Тша.%- Заметный прирост степени превращения на участке слоя катализатора с надаюнщм температурным профилем наблюдался в большинстве нестационарных режимов. Например, в режиме, показанном на рис. 4.6, конечная степень превращения выше равновесной при = 580°С на 10—12% и составляет 94—95%. В режиме 9 (см. рис. 4.7) прирост степени превращения над равновесной равен примерно 3%. Интересно отметить, что активность и прочностные характеристики промышленного ванадиевого катализатора не изменились после длительного периода работы в нестационарных условиях [3]. [c.109]

С увеличением содержания в системе силиката натрия и его модуля увеличивается количество 5102 и МагО в составе новообразований, на основании которого можно выделить две группы гидросиликатов. Первая с отношением 5102/Са0 = 0,7—1,25 аналогична гидросиликатам, образующимся при гидратации цементных силикатов в воде [71,75]. Концентрация ЗЮг в соответствующих равновесных растворах мала и близка к растворимости тоберморитоподобных гидросиликатов в данных условиях и мало увеличивается с ростом концентрации МагО. При дальнейшем увеличении ЗЮг/СаО до 1,35—1,5 растворимость гидросиликатов (по ЗЮг) резко растет, указывая на наличие фазовой границы, за пределами кото- [c.373]

Равновесие первой стадии в количественном отношении очень близко к процессу этерификации карбоновых кислот. В случае первичных и в меньшей мере — вторичных спиртов оно также смещено вправо. Так, при эквимольных количествах 100%-ной серной кислоты (моногидрат) и этанола реакция прекращается, когда степень превращения достигнет примерно 65%. Константа равновесия второй стадии, когда образуется диалкилсульфат, значительно меньше. Поэтому в случае сульфатирования спиртов даже моногидратом серной кислоты равновесное содержание диалкилсуль-фатов вследствие их гидролиза образующейся водой оказывается небольшим и еще более снижается при наличии воды в исходной кислоте. Очевидно, что равновесная степень конверсии спирта в алкилсульфаты увеличивается, кроме того, с ростом отношения кислота спирт. Таким образом, по условиям термодинамики повышению выхода моноалкилсульфата благоприятствуют избыток кислоты и высокая ее концентрация. Такие именно условия и создают в промышленности для синтеза моющих веществ типа алкилсульфатов. Наоборот, повышению степени гидролиза моно-алкилсульфатов при сернокислотном методе получения спиртов из олефинов способствуют разбавление реакционной массы водой и отгонка образующегося спирта. [c.297]

Рассмотрим влияние степени ионности связи фиксированный катион — подвижный анион на величины анионного обмена жирных кислот. Известно, что даже у такого типично ионного соединения, как хлористый натрий, степень ионности связи, благодаря деформации электронных оболочек хлорид-иона, не превышает 80% [9]. Если противоионами в ионите являются крупные, легко поляризуемые ионы, то, очевидно, степень ионности связи в фазе ионита может быть значительно ниже 100% вследствие образования частично ковалентной связи между фиксированным ионом и подвижным противоионом. По-видимому, степень ионной связи фиксированный катион триметилбензиламмония — фторид-ион близка к 100%, так как в данном случае вероятность образования частично ковалентной связи ничтожна из-за малой деформируемости фторид-ионов. При переходе от фторидной к хлоридной и далее к иодидной форме степень ионности связи должна уменьшаться в соответствии с ростом поляризуемости галогепидов в этом же направлении. Согласно литературным данным [10—12], избирательность обмена С1 , Вг , 1 на 0Н на сильноосновных анионитах гораздо больше избирательности обмена щелочных металлов на Н на сульфокатионитах. Коэффициенты избирательности обмена в первом случае на порядок больше, чем во втором, что, вероятно, связано с образованием частично ковалентной связи между фиксированным катионом и галогенидом, которая усиливается при переходе от хлорид-иона к иодид-иону. Очевидно, при прочих равных условиях глубина анионного обмена должна быть тем меньше, чем меньше степень ионности связи, поэтому при одинаковых равновесных концентрациях кислоты значения анионного обмена жирных кислот уменьшаются при переходе от фторидной к иодидной форме. [c.71]

В выбранных условиях [81] выход дивинила не превышал 9 мол.%, т. е. опыты проводились вдали от равновесия (равновесная глубина дегидрирования Н-С4Н8 при 560° С и Р=180 мм рт.ст. около 30%). При таких условиях уравнение из табл. 22 может считаться весьма точным однако использование уравнения этого типа для расчета промышленного реактора, в котором глубина превращения достигает 0,7—0,8 от равновесной величины, вряд ли оправдано, на что обращает внимание Баландин [79]. Следует отметить, что при определении коэффициентов этого уравнения делались поправки на протекание побочных реакций (разложение С На и С4Нв и гидрирование С4Н6У. Интересно отметить, что вели-чина относительного адсорбционного коэффициента дивинила уменьшается с ростом температуры и, кроме того, зависит от катализатора (а возможно, и от условий проведения опыта). Например, для смешанного окисного катализатора [82] при 560° С и разбавлении бутилена парами воды 2=7,5 (вместо 9,5 для хромового катализатора при дегидрировании под вакуумом) и уменьшается до 2,9 при 620° С. Адсорбционные коэффициенты бутилена и водорода для обоих катализаторов близки между собой [81, 82]. Несколько неожиданным является утверждение [82], что разбавление водяным паром в отношении Г (9—15) снижает парциальное давление углеводорода, не оказывая влияния на скорость реакции. [c.101]

При рассмотрении кристаллизации предварительно сформировавшихся макромолекул из растворов обычно выделяют два крайних случая кристаллизацию из разбавленных растворов и кристаллизацию из концентрированных растворов (последнюю рассматривают также в связи с выяснением влияния растворителя на кристаллизацию полимера). Предполагают, что макромолекулы в разбавленшх растворах имеют макроконформацию, близкую к статистическому клубку. Молекулы отделены друг от друга и при медленной кристаллизации независимо одна за другой приближаются к поверхности кристалла. Следует полагать, что такие условия благоприятны для роста больших равновесных совершенных кристаллов. Кристаллы, выращенные с предосторожностями из разбавленных растворов, действительно являются большими, но только в двух направлениях (см. рис. 3.68-3.70). [c.252]

Дистилляция в ректификационных колоннах (р е к-тификация) дает возможность разделить металлы и их соединения с близкими точками кипения, она применяется, напр,, для очистки цинка от кадмия, свинца и др. примесей. Ректификацией разделяют тетрахлориды титана и кремния и др. соединения редких металлов. При всякой дистилляции важны и условия конденсации, необходимые для получения жидкого или кристаллич. конденсата, при минимальном выходе пылевидных продуктов, обычно трудно перерабатываемых. Равновесное давление паров над мелкими каплями или зародышами кристаллов выше, чем над сплошным конденсатом, поэтому для начала конденсации необходимо переохлаждение. При медленном охлаждении паров выход мелких частиц конденсата меньше, при быстром — больше. Пылевидные конденсаты получаются также из паров, разбавленных газами, а также вследствие окисления или иного загрязнения поверхности зародышей кристаллов, препятствующего пх росту. Выход пыли значительно. зависит от принципа действия конденсатора. Часто его удается снизить разбрызгиванием п конденсаторе жидкости, растворяющей дистиллируемое вещество (это и ускоряет конденсацию). Наир., при коидепоации паров цинка, разбавленных газами, в копдепсаторе иногда разбрызгивают цинк или свинец. В последнем случае получают снлав цинка со свинцом, из к-рого [c.8]

В равновесных условиях при а > 2 наблюдается скачкообразный переход от разреженного газообразного слоя с малой степенью заполнения к конденсированной пленке, для которой 0 близко к единице. Следует, однако, отметить, что уравнение (48), выведенное на основании чрезвычайно упрощенных допущений, может претендовать лишь на полу количественное истолкование явлений, происходящих в области двухмерной конденсации, которые, несомненно, имеют более сложный характер. На рис. 10 приведены опытные данные Лоренца по адсорбции на ртути третичного амилового спирта [191] и [(С2Н5)зНЫ] [190], которые, как видно из рисунка, хорошо согласуются с теоретическими кривыми, рассчитанными соответственно при а = — 1,0 и а = 1,6. Некоторые расхождения, возможно, связаны с тем, что нами не учитывалось изменение коэффициента активности с ростом концентрации органического вещества, вследствие чего несколько искажалась форма адсорбционной изотермы. [c.208]

Справедливость уравненпя (3) подтверждена многочисленными экспериментами в области радикальной сополимеризации [13—17]. Оно позволило разработать нолуколичественную теорию радикальной реакционной способности (схема Q — е) [12]. 13 дальнейшем были исследованы и теоретически рассмотрены случаи, когда уравнение Майо—Льюиса потребовало некоторых усложнений. К таким случаям относится, например, протекание деполимеризации в условиях, когда реакционная система близка к равновесию. Если принять, что каждая из четырех приведенных выше реакций роста обратима, то большое значение приобретает предпоследнее мономерное звено в каждом радикале, так как оно определяет тип нового )адикала, полученного при деполимеризации. Теорию равновесной гомополимеризации разработал Тобольский [18], ему же совместно с Алфреем [19] удалось вывести уравнение состава и для случая равновесной сополимеризации. [c.139]

Монокристаллы выращивались на затравках в динамическом режиме по методике, разработанной ранее для ИЖГ [4]. Сочетание условий кристаллизации, близких к равновесным в течение всего процесса роста, и интенсивной динамики способствовало получению однородных высококачественных монокристаллов. Независимо от степени замещения х при скоростях роста, не превышающих 0,5—0,6 мм1сут, монокристаллы были огранены плоскостями 110 и 211 , как и монокристаллы иттриевого феррограната, выращенные по аналогичной методике. Преобладающими являются грани ПО . Распределение намагниченности по сечению монокристалла с л =0,65, полученное из измерений спектра магнитостатических типов колебаний [5] на сферических образцах, изготовленных из различных участков кристалла, иллюстрируется рис. 1. Отклонения намагниченности от среднего значения составляют 4% и находятся в пределах ошибки измерений. [c.56]

На рис. 253 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (Л/ в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а тл а при 75 и 100° для указанного примера). Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Пример графического определения коэффициента разложения для узловой точки при 100° показан тонким пунктиром. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки А, В, С, Р соответственно для 40, 75, 100 и 115 ). Результаты этих определений (табл. 77) показывают, что на первом этапе, не осложненном кристаллизацией твердой фазы, разложение апатита в равновесных условиях может протекать наиболее полно при низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты. Увеличение нормы фосфорной кислоты (до 110% от стехиометрической) несколько повышает коэффициент разложения апатита. Примесь в фосфорной кислоте кремнефтористоводородной кислоты расширяет границы существования дикальцийфосфата и резко снижает его растворимость (рис. 253). Поэтому начальная концентрация фосфорной кислоты, необходимая для образования насыщенного раствора в узловых точках, с ростом содержания фтора значительно увеличивается, одновременно уменьшаются степень нейтрализации и коэффициент разложения (кривая КЕт°). [c.652]

В связи с этим при быстром развитии процесса не обязательно ожидать образования всей гаммы фаз, могущих возникать ири медленном взаимодействии и в особенности в состояниях, близких к равновесным. Иными словами, принципу последовательности иреврап1,ений Байкова не следует приписывать универсализма и считать его в одинаковой стеиени применимым как к быстрым, так и медленным процессам, сопровождающимся образованием как близких, так и существенно отличающихся по составу и структуре промежуточных окислов. Он, по-видимому, выполняется достаточно точно лишь в условиях относительно медленного роста слоя продуктов реакции, когда успевают сформироваться макрослои промежуточных окислов, по своим свойствам соответствующие фазам определеп-ного состава. [c.165]

В случае двухфазного равновесия гидрат—газ с парами воды (при давлении выше точки трехфазного равновесия и постоянной температуре) величина п уменьшается с ростом р и стремится к предельному значению, поскольку степени заполнения полостей возрастают и стремятся к единице. Так, недавно в калориметрическом эксперименте [63] получено гидратное число для гидрата ксенона (л = 6,29) для равновесных условий 7-=273 К и р = 0,155 МПа, тогда как гидратное число /г=5,9 (близкое к предельному) было достигнуто при давлении в 25 раз больше равновесного (Г = 253К, р 2 МПа). Полученные данные хорошо согласуются с имеющимися теоретическими представлениями о возрастании степени занятости полостей с ростом давления газа-гидратообразователя (в первом приближении степени заполнения полостей изменяются по изотерме Ленгмюра). [c.46]

Принцип последовательности превращений имеет широкое обоснование, связанное с анализом систем, отличающихся существенными различиями их фазовых составляющих. В случаях, когда фазовые превращения не связаны с перестройками решетки и не оказывают заметного тормозящего действия на кинетические характеристики процесса, например, при восстановлении окислов вольфрама, молибдена и особенно ванадия, дающих гамму близких по свойствам окислов, возможно отсутствие в продуктах восстановления некоторых промежуточных окислов. Особенно это наблюдается в условиях высоких скоростей протекающих взаимодействий, когда не обязательно образование всей гаммы фаз, могущих возникать при медленном взаимодействии, а также в состояниях, близких к равновесным. Поэтому принципу последовательности превращений акад. А. А. Байкова не следует приписывать универсализма. Он, по-видимому, достаточно точно выполняется лишь в условиях относительно медленного роста слоя продуктов реакции, когда успевают сформироваться макрослои промежуточных окислов, по своим свойствам соответствующие фазам определенного состава [8]. [c.106]

Смотреть страницы где упоминается термин Рост в условиях, близких к равновесным: [c.223] [c.377] [c.7] [c.340] [c.397] [c.107] [c.59] [c.61] [c.299] [c.189] [c.214] [c.639] [c.172] [c.101] [c.499] [c.85] [c.9] [c.196] [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология