Таллий спектрофотометрическое

Прямое спектрофотометрическое определение свободной серы основано на измерении оптической плотности раствора серы в м-гексане при 276 нм [23] или в хлороформе при 290 нм [24]. Однако, по данным [25], лучшие результаты получены при экстракции свободной серы трихлорэтиленом и измерении оптической плотности раствора при 264, 310 и 330 нм. Свободную серу определяют также с помощью ацетата таллия(I) [26], металлической ртути [27] или по реакции образования роданида при взаимодействии с цианидом 3] и последующем определении роданида с помощью железа (III. Широкое распространение получили косвенные методы, которые основаны на окислении серы до сернокислого ангидрида или восстановлении до сероводорода с последующим фотометрическим определением. [c.196]

Спектрофотометрическое определение таллия (III) [c.300]

КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ И СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАЛЫХ количеств ТАЛЛИЯ в ЩЕЛОЧНЫХ ГОРНЫХ ПОРОДАХ [c.218]

Описан также спектрофотометрический метод одновременного определения таллия, висмута и свинца, основанный на обнаруженной ранее способности хпорокомплексов этих элементов давать характерный максимум светопоглощения в ультрафиолетовой области спектра. В условиях определения таллий (I) показывает максимум светопоглощения при 245 ммк, висмут (III) при 327 ммк, а свинец (II) при 271 ммк. При наличии мешающих ионов таллий, висмут и свинец рекомендуется предварительно выделять в виде дитизонатов из раствора цианидов. Влияние олова (II), которое при этом не отделяется, можно свести к минимуму окислением его до четырехвалентного состояния. Для определения малых количеств таллия, порядка микрограммов, успешно применяется иодо-метрическое и броматометрическое титрование 0,001 н. растворами. Доп. перев. [c.543]

Для отделения таллия от селена и других элементов применяют экстрагирование таллия изопропиловым эфиром. Окончательное определение микропримеси ( 10" %) проводят спектрофотометрически с родамином В [6]. [c.446]

Опубликован кинетический спектрофотометрический метод определения низких концентраций хлоридов и бромидов [182]. Метод основан на следующих реакциях. Таллий(П1) количественно окисляет 4,4-дигидроксидифенил (ДГДФ) до дифенохинона (ДФХ). [c.322]

Для определения титана в растворах его солей, сталях и сплавах после перевода их в раствор применяют в зависимости от степени окисления титана либо окислители — таллий(П1), железо(П1), либо восстановители — хром(П) [469—473]. При титровании окислителями, учитывая, что после химического растворения проб титан присутствует в виде Ti , его восстанавливают до Ti " цинком, жидкой амальгамой цинка или кадмия. Определение же Ti с помощью восстановителей практически не требует предварительных операций. Так, в работе [471] полярографическим и спектрофотометрическим методами изучена устойчивость титранта — хрома(П), предложенного для определения титана(1У), и установлен выход по току Сг" из хрома(П1) на фоне 1,5—4,ОМ НС1, НВг или H IO4. Показано, что лучшие результаты получаются при титровании Ti генерированными ионами хрома(И) в растворе 2—ЗМ по НВг и 0,1 М по СгВгг с амперометрической индикацией к. т. т. [c.75]

Гегузин Я, E,, Добровинская E. P., П о д о p о ж a н с к a я Н. М, Спектрофотометрическое исследование диффузии ионов таллия в мо-нокриста.тлах KJ и NaJ в области высоких температур.— Журн. прикл. спектроскопии, 1965, т, 2, jNb 6, с. 552—554, [c.111]

Очевидно, алкоксиды металлов можно получить, нарушая равновесие (5) так, чтобы реакция сдвигалась вправо. Этого легко достигнуть, если удалять воду из системы, используя азеотропную отгонку с бензолом. С некоторыми спиртами система разделяется на два слоя, один из которых представляет собой практически безводный раствор алкоксида металла в спирте. Например, Мейер и Джонсон [5] сделали заявку на способ обработки пентанола-3 гидроокисью калия при 120° с образованием верхнего слоя, содержащего 40% алкоксида калия и 2,4% гидроокиси калия и нижнего слоя, содержащего 54% гидроокиси калия. Равновесие (5) для смесей этанол — вода спектрофотометрически изучали Колдин и Лонг [6]. Они обнаружили, что при низких концентрациях воды основание существует главным образом в виде иона этоксида. Этот факт следует принять во внимание при рассмотрении кинетики реакций с участием ионов гидроксила в спиртовых растворах. Интересен синтез этоксида одновалентного таллия [7], который не смешивается с этанолом и образует нижний слой. Гидроокись таллия взаимодействует с этанолом но уравнению (4), и равновесие нарушается в результате выделения этоксида таллия. Как показал Лами [81, металлический таллий не взаимодействует с этанолом. Однако он установил, что этоксид таллия легко образуется при окислении металла воздухом в присутствии этанола. Можно предположить, что окись таллия(1), образующаяся на поверхности металла, реагирует со спиртом в соответствии с уравнением (3), а гидроокись по уравнению (4). [c.228]

Для отделения галлия применяется и хроматография на бумаге. Так галлий был отделен от железа, титана, алюминия и затем определен с помощью 5,7-дибромоксихинолина [65]. Хлориды алюминия, галлия, индия и таллия на бумаге были разделены смесью растворителей (фенол, метанол, концентрированная соляная кислота) и определены отдельно с оксихинолином визуальным сравнением со стандартами [53]. Были исследованы условия переведения оксихинолятов из бумаги в органический растворитель для последующего спектрофотометрического определения. [c.99]

Имеется много примеров применения экстракции для выделения следов элементов при концентрациях порядка 10 —10" %. При анализе кадмия высокой чистоты Т1 при содержании порядка 10" % экстрагировали эфиром из 8 М НС1 и затем определяли полярографически [76]. До 10" % таллия и железа в индии определяли полярографически после экстрагирования примесей диизопропиловым эфиром из 6 М НС1 [77]. В очищенном зонной плавкой алюминии определяли спектрофотометрически 5-10 % железа после экстракции метилизобутилкетоном из слабокислого концентрированного раствора хлорида алюминия [78]. Примесь золота в меди (менее 10" %) отделяли экстракцией этилацетатом из раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, и затем определяли спектрофотометрически [79]. Экстракцию бора раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе применяли при эмиссионном спектральном определении бора в уране [80]. Нижний предел определения 5-10" %. [c.98]

Подобно иону Ag ион одновалентного таллия образует с ионами галогенов не очень устойчивые комплексные соединения, которые были изучены снектрофотометрическим методом и методом растворимости. Спектрофотометрическим методом [157] доказано сугцествование в растворе недиссоци-ированных молекул Т1С1 и Т1Вг показано также, что при прибавлении [c.188]