Атомы символы

Для того чтобы различать определенные ионные заряды, можно обозначить избыток или недостаток электронной плотности у имеющегося заместителя по сравнению с соседним атомом символами и Ь+ (Ингольд). [c.517]

Приведите распределение электронов по ячейкам и напишите электронные конфигурации атомов, символы которых подчеркнуты ВеНг, ВРз. Щ Г, H N. Назовите тип гибридизации центрального атома и опишите геометрическое строение этих соединений. [c.120]

Следует заметить, что переход О — О запрещен. Второе правило —это изменение четности. Символ I используют для линий, испускаемых атомами, символ [c.14]

II —для линий, испускаемых однократно ионизированными атомами, символ [c.14]

Номер атома Символ Атом 1 Связь Атом 2 Связь Атом 3 Связь [c.585]

Номер атома Символ Атом 1 Кратность связи Атом 2 Кратность связи Атом 3 Кратность связи [c.592]

Нередко при объяснении химической связи между атомами символы элементов А-групп записывают с условным указанием числа внещних электронов (электрон обозначают точкой). Для первых двадцати элементов получаются следующие изображения [c.102]

Отнесение к типу гибридизации и геометрической форме подтверждается экспериментальными данными — значениями магнитного момента частицы я (или) значениями длины химических связей А—В (для концевых групп атомов символом В указывается координируемый атом такой группы). [c.149]

Дальнейшее добавление электронов в соответствии с правилом Гунда дает электронные конфигурации другах атомов, символы которых приведены на схеме. [c.124]

Эти правила уменьшают число способов, которыми можно описать одно и то же соединение. Для дальнейшего уменьшения числа способов описания соединения алгоритм использует и другие свойства соединения. Среди этих свойств находятся связность данного атома, т. е. число связанных с ним неводородных атомов, символ элемента этого ато.ма и код связи. [c.24]

Универсальная постоянная Кн, встречающаяся в этом выражении, известна как постоянная Ридберга для водорода. Величина, получаемая с помощью приведенной массы электрона по отношению к какому-нибудь ядру, называется постоянной Ридберга для этого атома. Символом или Я обозначается постоянная Ридберга, получаемая подстановкой в эту формулу массы электрона. [c.138]

Приведенные ниже молекулярные диаграммы вычислены с помощью простого метода ЛКАО — МО. я-Электронная плотность указана около атома, порядок я-связи — вдоль линии связи, а индекс свободной валентности — у конца стрелки, идущей от данного атома. Символы, принятые для обозначения параметров, указаны в тексте (главы 4 и 7). [c.365]

Исходной всегда считается та молекула, для которой в оригинальной структурной работе приведены координаты атомов. Символами П-000, HI- [c.7]

Будем, как и раньше, обозначать состояния электрона в атоме символами 1з, 2р, 3(1 и т. д. Однако дополним эти символы так, чтобы они давали и значения полного момента Ру Для этого около указанных символов будем выписывать соответствующее значение у в виде индекса. Тогда, например, символ 2рч обозначит состояние электрона, характеризуемое значениями квантовых чисел га = 2, 1—, ]— Также символ обозначит состояние электрона, характеризуемое га==3, 1 = 2, у = 72- Состояние атома в целом по-прежнему будем обозначать большими латинскими буквами Р,. ....у которых также п I [c.62]

Электронное состояние двухатомной или многоатомной линейной молекулы частично еще может быть определено значением орбитального электронного момента, направленного вдоль межъядерной оси. В этом случае номенклатура соответствует общему образцу, но римские буквы заменяются греческими. Так, используемые для атомов символы I и Ь заменяются на Я, и Л для отдельной орбитали и всей молекулы соответственно орбитали с Х = 0, 1, 2, 3 обозначаются буквами а, я, б, Ф, в то время как состояния с Л=0, 1, 2, 3 — буквами Е, П, А, Ф. Обычно символ терма записывается в виде [c.37]

Вот почему в пределе объединенного атома ей соответствует значение главного квантового числа, равное 2. (Напомним, что для одноэлектронного атома или иона 2s- и 2р-уровни вырождены, т. е. соответствуют одному энергетическому уровню. Это же относится и к уровням 3s, Зр и 3d и т. д.) Если начертить двумерный график контурных линий для постоянных значений гр при больших R и при нулевом R, то для этих двух орбиталей получится картина, изображенная на рис. 9.4. Обратим внимание на то, что при переходе от одного предела к другому свойства симметрии орбиталей, в рамках симметрии D оон молбкулы, сохраняются. Аналогичные результаты получаются и для всех других орбиталей. Например, на рис. 9.5 представлены результаты для орбиталей пи и Ing. Заметим, что, поскольку индексы g YI и относятся к свойствам симметрии относительно инверсии в точке начала отсчета, сумма двух р-орбиталей является нечетной (ungerade) функцией относительно инверсии, а их разность — четной (gerade).] Подобные соображения позволяют получить качественные выводы о последовательности молекулярно-орбитальных энергетических уровней иона Н+ без проведения вычислений. Второй набор символов для орбита-лей, приведенный на рис. 9.2, основан на их классификации в пределе изолированных атомов. Символ Isa указывает, что [c.199]

Рассмотрим ячейку нашей метастабильной системы, в объеме которой содеря-гится п -f 1 атомов кристаллизуемого вещества. Символом Ео обозначим состояние этой ячейки, когда в ней содержится п -Ь 1 неассоциированных атомов, символом El — состояние ячейки, когда в ней образуется один кластер из двух атомов, — один кластер из трех атомов. Наконец, iE n i — критический зародыш, Еп —устойчивый зародыш. Вероятностью образования в нашей элементарной ячейке одновременно двух и более кластеров, содержащих менее тг/2 ато MOB, мы пренебрегаем так же, как возможностью кооперативных процессов типа слияния нескольких зародышей и распада их на части. Это считается слабым местом схемы последовательных, одиночных переходов (схема случайных блужданий), однако учет кооперативных явлений в теории нуклеации не разработан [22]. В принципе влияние кооперативных процессов можно проанализировать, используя схемы более общих ветвящихся марковских процессов 1145], но это значительно затрудняет сложный математический анализ процесса. С дру- [c.30]

Исходящая от неподеленной электронной пары и кончающаяся на одиночной связи стрелка указывает, что эта электронная пара образует дополнительную дробную я-связь, дублирующую указанную одиночную связь. Стрелка, исходящая от двойной связи и кончающаяся на одном из атомов, участвующих в образовании этой связи, указывает, что соответствующая я-электронная пара частично обладает свойствами неподеленной пары на р-орбитали указанного атома. Символами 6 + и б — обозначены соответствующие дробные заряды, представляющие собой результат делокализацки неподеленной электронной пары или положительного заряда в исходной классической формуле. [c.52]

Состояния атомов, символы термов и правило Хунда. Энергию, угловой момент и спиновую мультиплетность атома удобно представить символически. Например, для аюма водорода можно определить 5-, Р-, О- и -состояния в зависимости от того, находится ли его единственный электрон на р-, й- или /-орбитали. Основное состояние атома водорода с электронной формулой 15 — это 15-состояние одно из возбужденных состояний атома водорода с электронной формулой 2р — это Р-состояние и т. д. Для многоэлектронных атомов атом в Р-состоянии имеет тот же общий угловой момент (для всех электронов), что я атом водорода в / -состоянии. Соответственно для 5-, Р-, >-, Р-,. .. -состояний общий угловой момент имеет квантовые числа /. = О, 1, 2, 3.....которые аналогичны значениям / для р-, /-,. .. -орбиталей . Подобно этому, квантовое число 5 (не следует путать с -состоянием, упомянутым выше) —это сумма всех электронных спинов. Очевидно, что для завершенного уровня или подуровня 5 = 0 и = О, так как все электроны спарены и все орбитальные моменты погашены. Это очень упрощает обозначение состояний и символику термов. [c.38]

При помощи каких реакций, исходя из оптически деятельного ( -амилового спирта (вторичнобутилкарбинола), можно осуществить синтез изолейцина (а-амино-В-метилвалериановой кислоты) Составьте схему синтеза, пользуясь проекционными формулами и отмечая асимметрические атомы символами й и /. и объясните, почему в данном случае в результате синтеза образуется не иыактнвное соединение, а смесь оптически деятельных форм. [c.135]

Полная поатомная неканоническая система кодирования была разработана Глюком в фирме Пи РопЬ [27, 28]. Атомы структуры (за исключением водорода) произвольно нумеруются. Далее на специальном бланке записываются номера атомов, символы атомов и связи между ними. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология