Молекулярная масса и молекулярная формула газа

Задача 2. При сжигании 5,6 л газа было получено 16,8 л СО, н 13,5 г НаО. 1 л газа при н. у. имеет массу 1, 875 г. Какова молекулярная формула газа [c.180]

Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.). [c.27]

Чтобы найти истинную молекулярную формулу газа, необходимо вычислить его молярную массу. [c.417]

При сжигании 5,6 л газа получили 16,8 л двуокиси углерода и 13,5 г воды. 1 л этого газа имеет массу 1,875 г (условия нормальные). Какова молекулярная формула газа [c.311]

В формуле 1 Т= 1з Ыти Р, — газовая постоянная Т — температура N — число Авогадро т — масса молекуль и — скорость движения молекул газа. Проанализируйте эту формулу. Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при увеличении температуры в 2 раза Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 10° Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 100° Введите в формулу кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы е = — и получите формулу для энергии 1 моль молекул [c.138]

Выведите молекулярную формулу газа, при сжигании которого объемом 28 мл получили оксид углерода (IV) объемом 84 мл (н. у.) и воду массой 67,7 мг. Относительная плотность газа по водороду равна 21. [c.6]

Анализ образца неизвестного газа показал, что он содержит только серу и кислород. Этот газ вытекает через маленькое отверстие в вакуум за 28,3 с, тогда как точно такое же количество молекул О2 проходит через то же отверстие за 20,0 с. Определите молекулярную массу и формулу неизвестного газа. [c.163]

Образец газа объемом 1,12 л при О С и давлении 0,500 атм имеет массу 0,400 г. Этот газ содержит 25,0 вес.% водорода и 75,0 вес.% углерода. Чему равна молекулярная масса газа Каковы его эмпирическая и молекулярная формулы [c.160]

Для расчета вязкости индивидуальных углеводородных газов применяется формула ц=7 (6,6— —2,25 lg М) 10- , где (А — динамическая вязкость, Па-с Т — температура, К М — молекулярная масса. На рис. 1.4 приведены данные о вязкости газообразных алканов, а на рис. 1.5 — различных газов (воздух, кислород, оксиды азота и углерода, сероводород, во- [c.13]

Как видно из формул (IX. 120)—(IX. 124), для расчета термодинамических функций идеального двухатомного газа при заданных 7 и У необходимо знать следующие молекулярные характеристики молекулярную массу газа М., момент инерции молекулы /, число симметрии молекулы а, частоту колебаний V, вырождение основного электронного уровня Ро- Вообще говоря, требуются также сведения о первых возбужденных электронных состояниях. Если энергия возбужде- [c.230]

Формулы (3.6 и 3.7) имеют преимущество перед формулами (3.2 и 3.3), так как учитывают разницу в молекулярной массе и температуре газа в оборудовании при его испытании на плотность и в рабочем состоянии. [c.45]

Решение, Сначала находят плотность и молекулярную массу серосодержащих компонентов газа, а по формулам компонентов — число атомов серы в них. [c.32]

Если состав газовой смеси выражен в массовых долях отдельных газов, то среднюю молекулярную массу вычисляют по формуле [c.19]

Плотность продуктов принята по практическим данным [49]. Молекулярная масса газа определена по формуле [48] М = = 22,4р. (3.10) [c.171]

Приведенные выше расчетные формулы получены в предположении о постоянстве молекулярной массы и теплоемкости газа. В рамках рассмотренной схемы учет зависимости л(с, Т) и ср с, Т) не сопряжен с принципиальными трудностями. Он сводится к совместному решению уравнения состояния р = р(с, Т), уравнений (2-29), (2-30) и уравнений (2-31), (2-32), которые в данном случае принимают вид [c.37]

Джон Дальтон — выдающийся английский химик и физик. Ему принадлежат основополагающие работы по химической атомистике. Приняв атомную массу водорода за единицу, впервые составил таблицу относительных атомных масс" Определил относительные молекулярные массы воды, оксидов углерода и азота, аммиака и серной кислоты. Ввел в химии символы химических элементов и формулы соединений, которые впоследствии были заменены современными. По формулам рассчитывал состав веществ. Открыл законы кратных отношений, парциальных давлений газов и зависимости растворения газов от их парциального давления. [c.5]

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

Полученное значение является приближенным, так как измерение скорости истечения газов осуществляется с определенными погрешностями. Поскольку эмпирической формуле неизвестного газа СН соответствует формульная масса 13,02 г, нетрудно видеть, что истинная молекулярная масса этого газа должна в шесть раз превышать его формульную массу и, стало быть, равна 6 - 13,02 = 78,12, откуда следует, что молекулярная формула газа-С Нб- [c.149]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Критическую температуру (в °С) для жидких нефтепродуктов находят по графикам на рис. 1.12, а для нефтяных газов — на рис. 1.13 в зависимости от их молекулярной массы. Критическое давление Ркр рассчитывают по формуле [c.59]

Выполнение работы. Включают прибор согласно инструкции. Устанавливают температуру термостата колонки 85°С, температуру термостата детектора 130°С, температуру испарителя 130 °С. Газ-носитель пропускают через колонку со скоростью 60 мл/мин, контролируя ее пенным расходомером. Подают токовую нагрузку на ДТП 130 мА. Указатель шкалы чувствительности устанавливают в положение 1 4 . После установления на хроматограмме стабильной нулевой линии в испаритель хроматографа поочередно вводят микрошприцем по 0,3 мкл каждого спирта. Каждое хроматографирование повторяют три раза. На хроматограмме измеряют для каждого спирта. Усредняя результаты трех параллельных измерений /д. рассчитывают 1/ по формуле (3.1), Для спиртов нормального строения строят графики зависимости lgV д = f( , М, Ткип)> где пс — число атомов углерода, М — молекулярная масса, Гкип— температура кипения. В испаритель хроматографа вводят микрошприцем 0,3 мкл анализируемого раствора. Измеряют по хроматограмме tл для каждого спирта. Рассчитывают Уц по формуле (3.1). Сравнивая Уп каждого спирта и смеси спиртов, идентифицируют компоненты пробы неизвестного состава. Правильность идентификации [c.197]

Следовательно, в молекуле глюкозы на один атом углерода приходится два атома водорода и один атом кислорода. Этому условию удовлетворяют формулы СНгО СгН40г СзНеОз к т. д. Первая из этих формул — СНгО — называется простейшей илн эмпирической форм у л о й ей отвечает молекулярная масса 30,02 а. е. м. Для того чтобы узнать истинную или молеку-лярную формулу необходимо знать молекулярную массу данного вещества. Глюкоза прн нагревании разрушается, не переходя в газ. Но ее молекулярную. массу можно определить мето-да.ми, оннсанны.ми в главе VII она равна 180 а. е. м. Из сопоставления этой молекулярной. массы с молекулярной массой, отвечаю--щей простейшей фор.муле, ясно, что глюкозе отвечает формула СбН.гОб. [c.38]

Название Формула Молекулярная масса Молекулярный объем реального газа. м /кмоль Приведенный молекулярный объем. М /КМОАЬ [c.127]

При сжигании 29 г газа обра 1уется 88 г СО2 и 45 г воды. 1 л этого газа имеет массу 2,59 г. Установите. молекулярную формулу газа. [c.30]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

Заданный объем газообразного кислорода эффундирует через небольшое отверстие в вакуум за 1 мин. Для вытекания того же объема неизвестного газа через то же отверстие требуется при той же температуре 1 мин 34 с. Определите приблизительно молекулярную массу неизвестного газа. Допустим, что эмпирическая формула этого газа СН. Каковы его молекулярная формула и точная молекулярная масса [c.149]

Все нециклические алканы описываются общей химической формулой С Н2 + 2- По мере повышения молекулярной массы алканов происходит систематическое возрастание их температуры плавления и температуры кипения. Метан, этан, пропан и бутан в нормальных условиях-газы пентан и следующие алканы вплоть до С20Н42-жидкости, а С21Н44 и высшие алканы-воскообразные твердые вещества. [c.282]

В этих формулах йг — коэффициент массоотдачи для газа, кмоль/(м -ч X ХМПа) 3 = 4исв/ан — эквивалентный диаметр насадки, м Ряя. г — среднее парциальное давление инертного газа в газовой смеси, МПа Мг — молекулярная масса газа (газовой смеси) а — удельная площадь поверхности насадки, м7м Ксв — свободный объем насадки, м м [c.176]

M-Jлeкyляpнaя масса, найденная по простейшей формуле, равна 46 молекулярная масса, найденная по плотности газа,— та 1же 46, Следовательно, истинная формула вещества соответствует простейшей, [c.160]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

При полном растворении в соляной кислоте 29,2 г лидрокар-боната иатрия и соли X, окрашивающей пламя в желтый цвет, образуется 5,4 г -воды за Счет реакции и выделяется 6,72 л (17,2 г) смеси двух газов. Один из газов является оксидом элемента (IV) и содержит 50% элемента, он способен обесцветить 32 г Вта. Молекулярная масса исходной ооли X равна 104. Определ1ите формулу соли А и ответ подтвердите расчетами. Рассчитайте количество соли, образовавшейся пр И растворении исходной омеси солей в соляной кислогге. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология