Соли в неводных растворах

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.429]

Таким образом, можно сделать вывод, что при выборе метода титрования кислот, оснований и солей в неводных растворах и особенно при выборе метода дифференцированного определения смесей электролитов необходимо правильно выбрать среду для титрования (растворитель), титрованный раствор реактива (титрант) и способ определения точки эквивалентности. Только согласованный выбор этих условий титрования может привести к более простому и эффективному методу дифференцированного определения смеси электролитов. [c.55]

НИЯ Дебая наступают при все более низких концентрациях. Такой же характер имеют отклонения экспериментальных данных от предельного закона для растворов солей в неводных растворах. [c.83]

Применяя специальные приемы титрования, методами нейтрализации можно определять содержание многих солей, дифференцированно (раз дельно) титровать смеси сильных, слабых и очень слабых кислот, а также смеси оснований и солей в неводных растворах. [c.74]

В аилу специфических свойств, проявляемых солями в неводных растворах, можно успешно осуществлять титрование неводных растворов солей не только по методу кислотно-основного титрования, но и по методу осаждения, используя при этом способность некоторых растворимых в воде солей не растворяться в неводных растворителях. [c.5]

Как следует из графиков, по мере снижения диэлектрической проницаемости отклонения от предельного закона Дебая наступают при все более низких концентрациях. Такой же характер имеют отклонения экспериментальных данных от предельного закона для растворов солей в неводных растворах (рис. 15). [c.181]

Дифференцированное (раздельное) титрование солей в неводных растворах. В МХТИ им. Д. И. Менделеева разработан ряд новых методов количественных определений индивидуальных солей и их многокомпонентных смесей с другими солями, кислотами и основаниями. При помощи этих методов можно дифференцированно )пределять различные компоненты анализируемых смесей из одной навески исследуемого вещества. [c.352]

Ассоциированные электролиты — это те, которые уже образовали ионные пары в поддающемся оценке соотношении в разбавленном растворе, таком, например, как водный раствор MgSOi и как большинство солей в неводных растворах. [c.466]

В работах приведены результаты подсчетов констант ассоциации солей в неводных растворах. [c.272]

Константы ассоциации ионов солей в неводных растворах. [c.936]

Автор с рядом сотрудников систематически занимался определением величины Igfo на основании исследования электродвижущих сил цепей без переноса и растворимости солей в неводных растворах. Однако и в настоящее время еще мало данны.х о величинах д нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig исследованных солей как функция от I/O дают, как правило, линейную зависимость с различным углом [c.357]

Для иллюстрации приводим данные о коэффициентах активности в смесях диоксана с водой (рис. 22). Как следует из графиков, по мере уменьшения диэлектрической проницаемости отклонения от предельного уравнения Дебая наступают при все более низких концентрациях. Такой же характер имеют отклонения экспериментальных данных от предельного закона для растворов солей в неводных растворах. [c.110]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 295 [c.295]

Впервые систематическое исследование растворимости различных типов веществ при разных температурах в неводных растворителях было выполнено В.Ф. Тимофеевым [1]. В дальнейшем вопросу растворимости солей в неводных растворах было посвящено много исследований и в первую очередь к ним относятся работы Вальдена [2], который в своей монографии подвел итоги исследования растворимости солей в неводных растворителях. [c.44]

Автор вместе с Е. Ф. Ивановой применил уравнение (5,93) к неводным растворам. В неводных растворах кривая зависимости 1 т от)/"(гчаще всего не проходит через минимум. Для кислот и солей в неводных растворах, как правило, lgт не проходит через минимум (см, табл. 53). Однако в работах Ивановой было показано, что для иодистого натрия в метаноле, этаноле я н-бутаноле кривая 1ёт проходит через минимум. Кроме этих двух случаев кривые с минимумом известны также для коэффициентов активности солей в формамиде, полученных в Харьковском университете еще в 40-х годах Е. Н. Васенко, [c.390]

Дифференцированное (раздельное) титрование солей в неводных растворах. В МХТП им Д. И. Менделеева разработан ряд новых методов количественных определений индивидуальных [c.294]

Значение [МН ] при титровании солей в неводных растворах рас- читывают с помощью системы двух нелинейных уравнений в зависи-кюсти от Кь а) электролитов, образующих соль, Къ а) титранта, исходной и образующейся соли, К растворителя и [24]. Значение оставляют постоянным, а изменяют Со (к) титранта в соответствии о степенью титрования. [c.11]

Иногда, основываясь на некоторых сходных чертах, считают теорию Усановича развитием теории Льюиса, что неверно, так как теория Усановича базируется на иных предпосылках в основе понятий кислота или основание лежит знак заряда, а не строение электронной оболочки. Вот почему, вопреки электронной теории Усанович считает, что любой катион обладает кислыми свойствами, а любой анион — Основными. Поскольку кислотные и основные свойства в рамках этой теории определяются лишь знаком заряда, можно говорить о более и менее кислых катионах и более и менее основных анионах. Очевидно, что кислотность катионов либо основность анионов (при одинаковом строении внешних электронных оболочек и одинаковом заряде) будет возрастать по мере уменьшения ионного радиуса. Так, в ряду катионов щелочных металлов кислотность падает от к Сз+, а в ряду галоген-анионов основность падает от Р к I. Такой, на первый взгляд, не совсем обычный подход к проблеме кислотности и основности позволяет объяснить ряд закономерностей электролитической диссоциации солей в неводных растворах (см. раздел IX. 4). [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология