Исследование растворимости солей в системе

При определениях растворимости солей во флюидной фазе методы кривых р—/, р—V, и 1—V давали часто нечеткие, а следовательно, и ненадежные результаты. Для систематического исследования растворимости солей во флюидной фазе нами был разработан новый метод. Предложенный метод основан на том, что при растворении кристаллической соли при повышенных температурах происходит значительное сжатие системы, в результате чего давление в автоклаве снижается. Для осуществления этого метода необходимо создать в автоклаве заданное давление при выбранной температуре, до того как кристаллическая соль войдет в соприкосновение с загруженным раствором и начнет в нем растворяться. [c.29]

Растворимость. Метод, основанный на исследовании плохо растворимых систем,— один из самых старых методов, применяемых для определения констант устойчивости. Изучали как растворимость солей металлов в растворах лигандов [78], так и растворимость лигандов в растворах солей металлов [79]. Для получения правильных результатов необходимо соблюдать следующие четыре условия а) необходимо убедиться в том, что в системе установилось равновесие для установления равновесия между двумя различными фазами требуется больше времени б) для поддержания постоянными коэффициентов активности следует проводить исследования при постоянной ионной силе в) метод не позволяет получить данные, подтверждающие или не подтверждающие образование полиядерных комплексов, так как нельзя независимо изменять концентрации металла и лиганда, которые связаны между собой произведением растворимости (иначе говоря, метод неприменим для исследования систем, в которых могут присутствовать полиядерные комплексы) г) важно убедиться, что состав твердой фазы, а следовательно, и растворимость продукта остаются постоянными во всем рабочем диапазоне концентраций металла и лиганда. [c.159]

Аналитическая классификация катионов, сложившаяся на основе многолетних лабораторных исследований, долгое время считалась условной. Один из основоположников системы — И. А. Меншуткин считал созданную им сульфидную систему искусственной, построенной на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе Зарубежные школы химиков также рассматривали аналитическую классификацию как чисто условную группировку, основанную на специфической растворимости солей, не связанную с классификацией общих химических свойств элементов . [c.17]

Как и другие науки, физическая химия и отдельные ее разделы возникли или начинали развиваться особенно быстро и успешно в те периоды, когда та или иная практическая потребность вызывала необходимость быстрого развития какой-либо отрасли промышленности, а для этого развития требовалась прочная теоретическая основа. Так, например, развитие производства калийных удобрений для интенсификации сельского хозяйства привело к необходимости добывать калийные соли в давно известных Стасфуртских соляных месторождениях в Германии, пред-ставляюш,их собой залежи сложных смесей многих солей. Это в свою очередь вызвало многочисленные исследования растворимости в сложных водно-солевых системах и разработку учения о [ етерогенных равновесиях (Вант-Гофф). В России и Советском Союзе те же запросы практики вызвали большое развитие экспериментальных исследований, которые привели к созданию [c.16]

Зависимость между составом, свойством и состоянием системы наиболее наглядно выражается графически, путем построения равновесных диаграмм состав — свойство. Графические методы физико-химического анализа широко используются в технологии минеральных веществ, в частности для исследования процессов разделения фаз. Кристаллизация солей из водных растворов является важнейшей операцией большинства технологических процессов. Выделение твердых фаз из раствора часто связано с осуществлением циклического процесса, т. е. с возрастом маточных и промежуточных растворов солей в производственный цикл, что вызывает необходимость количественного исследования процессов смешения растворов, растворения солей, высаливания и т. п. Во многих случаях условия совместной растворимости солей определяют технологический режим и обусловливают последовательность отдельных стадий производства, т. е. позволяют теоретически обосновать технологическую схему производственного процесса. [c.7]

В сб. 1958 г. (см. -Кг 1503, с. 744, прим. № 31) указывается, что в описываемой книге исследование растворимости неорганических соединений в воде п свойств их водных растворов проводится в связи с периодич. законом не только в том смысле, что основания, кислоты и соли изучаются в порядке мест входящих в них элементов в периодич. системе, но и в смысле попыток обнаружить зависимость растворимости и свойств растворов для сходственных соединений от массы или веса их частиц. [c.92]

Получаемые в результате этих исследований данные о растворимости солей в воде и водно-солевых растворах и о давлениях пара насыщенных растворов, а в системах второго типа—также и о растворимости солей во флюидной фазе при различных давлениях и параметрах, соответствующих верхним трех-и двухфазной областям, имеют большое научное и практическое значение. [c.3]

На основе огромного экспериментального материала сделаны важные основополагающие для теории гетерогенных равновесий выводы. Уникальными являются результаты исследований в надкритических областях, которыми установлены общие закономерности растворимости солей во флюидных растворах и выявлены до сих пор неизвестные в водно-солевых системах верхние трех-и двухфазные области и параметры второй критической точки р. Полученные диаграммы дают полное представление об обшем характере фазовых равновесий в системах Р—(2-типа. [c.3]

Результаты исследования растворимости солей системы КС1— aS04 в водноаммиачной среде представлены в работе Дж. Нетера и Г. Эмонса [56]. За исключением хлорида кальция, растворимость солей с ростом концентрации аммиака в растворе падает, причем в наибольшей степени уменьшается растворимость сульфата калия. Растворимость солей указанной системы в водно-аммиачных растворах с исходным содержанием аммиака 10, 20, 30 и 40% при - -5, О и —5 °С приведена в работе [60]. [c.95]

Савченко Г. С. и Тананаев И. В. Исследования в области комплексных фтористых соединений тантала и ниобия. Сообщ. 1. ЖПХ, 1946, 19, № 10-11, с. 1093—1106. Резюме на англ. яз. Библ. 9 назв. 458 Савченко Г. С. и Тананаев И. В. Исследования в области комплексных фтористых солей тантала и ниобия. Сообщ. 2. [Исследование растворимости в системах КгТаР,— HF — HsO (75°), KsNbP, — HF — Н О (75°), KaTaF, — KF-HF — H2O (75°) и KaNbF,—KF-HF—НаО(25°)]. ЖПХ, 1947,, [c.24]

В табл. 1 приводится давление пара ртути в температурном интервале 350—600° С при испарении в вакуум (табличные данные [28]) и при давлении инертной среды 1000 и 2000 кПсм . Данные округлены до 0,1—0,5 кПсм . Возможность введения поправки на давление пара ртути в системах 2-го типа при исследовании растворимости солей во флюидной фазе, а также при исследовании равновесий в верхних трех- и двухфазной областях неясна и в приводимых ниже исследованиях в указанных областях не вводилась (она могла оказаться существенной лишь в некоторых случаях). [c.32]

С целью выяснения влияния растворимых солей лития на растворимость его труднорастворимых солей, в частности карбоната, было проведено исследование растворимости в системе Lig Os — LI2SO4 — Н2О. [c.3]

При взаимодействии сульфата бериллия с сульфатами щелочных металлов образуются двойные соли, области устойчивости которых установлены при исследовании растворимости в системах Меа 804—Ве304—НаО. [c.6]

На примере окисления углеводородов на гетерогенных окисных катализаторах было установлено, что в жидкофазном процессе в ряде случаев образуются иные продукты, чем в газофазном с той же исходной системой [77, 78]. Продукты реакции при этом приближаются к продуктам реакции жидкофазного цепного окисления с гомогенными катализаторами из растворимых солей металлов переменной валентности. Так, о-ксилол в газовой фазе окисляется на пятиокиси ванадия во фталевый ангидрид, а в жидкой — в о-толуи-ловую кислоту, которая получается при окислении о-ксилола в жидкой фазе и с солями кобальта и марганца. В некоторых работах роль поверхности окисных катализаторов при жидкофазном окислении углеводородов сводят только к генерированию радикалов для ценного процесса, протекающего в объеме [79, 80]. Однако исследования [c.42]

Особенно значительным является рост растворимости некоторых труднорастворимых веществ в водных растворах солей при высоких температурах и давлениях. Известно, например, что в этих условиях растворимость кварца в воде резко возрастает в присутствии гидроокиси натрия, хлористого натрия, углекислого натрия и других веществ [154—156]. То же относится, в частности, и к растворимости сульфатов калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов. Недавно Н, И, Хитаров [157] расширил диапазон исследованных давлений в системе Н2О2 — ЗЮа до 4000 кПсм . По его данным, при 400° и 4000 кГ1см содержание 3102 в растворе достигает [c.88]

При исследовании гидролиза в системе Ре2(504)з—АЬОз—Н2О при 100 °С установлено, что с увеличением количества оксида алюминия в системе выход железа в осадок основной соли повышается, достигая 98% при массовом отношении АЬОз/Ре2(5О4)з = 0,111 и 90 % Н2О. В растворе оксид алюминия в результате химического взаимодействия превращается в растворимые основные сульфаты алюминия. С увеличением содержания сульфата железа(П1) в системе количество прореагировавшего оксида алюминия повышается и при массовом отношении АЬ0з/Ре2(804)з = 3 и 40 % Н2О достигает 91 %. [c.106]

Фтористый аммоний — единственная соль, которая образует со льдом твердые растворы существование последних впервые установлено Бриллом и Заромбом [29, 30] и в дальнейшем подтверждено при исследовании диаграммы состояния [31, 32]. На рис. 18 приведена зависимость равновесного коэффициента распределения (А о) НН Р от концентрации его в водном растворе (с ) по данным [33]. Впервые растворимость в системе КН4Р — Н. 0 изучена Ятловым и Поляковой [34], которые [c.12]

В конце восьмидесятых годов прош.чого века Д. И. Менделеев, характеризуя сложность явлений, наблюдаемых в растворах, писал ... что напрасно искать простоты, проходящей через всю шкалу растворения,. .. напрасно будет искать функцию, выражающую всю сумму наблюдаемого [21]. Исследования последующих лет полностью подтвердили эту мысль. Единая количественная теория для всех типов растворов, и даже единая теория, охватывающая все области концентраций хотя бы электролитных растворов, не может быть создана принципиально. Достаточно вспомнить, что разбавленные растворы электролитов в воде действительно могут рассматриваться как таковые, а концентрированные водные растворы хорошо растворимых солей или кислот фактически являются растворами воды в электролите. В первом случае мы, например, можем обсуждать влияние ионов или их ассоциатов на структуру растворителя, во втором — такое рассмотрение системы является бессмысленным, так как этой самостоятельной структуры уже нет и необходимо считаться с наличием отдельных молекул бывшего растворителя, выступающих здесь в роли растворенного вещеста. Об этом мы особенно подробно говорим в гл. V и VIII. [c.13]

Исследован вопрос растворимости солей в тройных и четырехкомпонентных смешанных растворах. Выведена формула и предложен графический способ приближенного построения линий насыщения соли в смешанном растворе по данным о растворимости соли в другом смешанном растворе. Разработана методика расчетного построения диаграмм растворимости смешанных растворов из трех солей с общим ионом. Расчетные кривые для системы КС1—Na l— Ga lj—HgO при 25° С хорошо совпадают с опытными данными. Разработанные методы расчета могут быть использованы для практических расчетов по технологии переработки смешанных водных растворов минеральных солей. [c.345]

Для исследования процесса получения соды из содовых щелоков или естественных рассолов необходимы данные о растворимости солей в четверной системе Nag Og—N82804—Na l—HgO при различных температурах. Много таких данных получено [c.399]

Высокие концентрации ионов АЮа и ОН" на конечных стадиях производства могут оказать существенное влияние на растворимость солей, присутствующих в технологических растворах. Состав этих растворов будет соответствовать семикомпонентной системе Ыа+К ЦСОз ЗО СЬАЮгОН" —НгО. Сложность изучения такой системы заставляет ограничиться исследованием отдельных сечений соответствующей Многомерной диаграммы. [c.41]

Здановский А.Б. Новый метод расчета растворимости солей в многокомпонентных системах. - В кн. Физико-хими-ческие исследования соляных систем. Под общ.ред.Ю.В.Морачевского. Л., Госхиииздат, 1949, с.26-144. (Труды Все союз. науч-.исслед. ин-та галургии, 19 , вып.НЕ). [c.18]

Ограниченно растворимые бинарные системы расплавов солей. Основной причиной, препятствующей расширению исследований распределения веществ между двумя несмешивающимися расплавами солей, является относительно малое число таких бинарных систем солей. Действительно, большинство ионных расплавов смешиваются в любых соотношениях благодаря подобию их свойств, особенно внутреннего давления [13]. Беляев отметил [8], что исключение составляют смеси сильно-ионизованнь1х солей с малополярными солями или же с солями относительно ковалентной природы. Некоторые примеры бинарных систем приведены в табл. 1, а также в работе [15]. Подчеркивалось [15], что для получения ограниченно растворимых фаз необходимо использовать соли, имеющие различное внутреннее давление, которое является линейной функцией произведения температуры кипения расплава на молярный объем соли. Малополярные соли типа галогенидов алюминия имеют внутреннее давление 3000—4000 атм, тогда как ионные соли (типа приведенных в табл. 1 под индексом соль 2 ) — 9000—37 000 атм [15]. [c.332]

Исследование фазовых равновесий в водно-солевых системах в широком диапазоне изменений температур и давлений включает в себя получение данных не только о растворимости солей в воде, но и о давлении пара растворов, а также данных о растворимости во флюидной фазе при различных давлениях и параметрах, соответствующих верхним трехфазной и двухфазной областям. Эти исследования являются естественным развитием классических работ по физико-химическому анализу солевых систем, начатых Н. С. Курнаковым [1], и переносят методы и приемы физикохимического анализа в область высоких давлений и надкритических состояний. [c.8]

Кривые р—V при исследовании фазовых равновесий в двойных системах 2-го типа использовались для установления температур и давлений в верхней трехфазной области и в некоторых случаях — для устанрвления температур и давлений начала расслоения в растворах заданного (по загрузке) состава (верхняя двухфазная область), а также для определения растворимости соли во флюидной фазе. [c.26]

Результаты исследования растворимости и давления пара в насыщенных растворах галогенидов калия и натрия имели большое значение, так как экспериментально доказали, во-первых, наличие максимума давления пара насыщенных растворов не только в системах из легкоплавких, но и в системах из относительно тугоплав-ских солей и, во-вторых, отсутствие критических явлений в насыщенных растворах во всем температурном интервале их существования даже при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды. [c.42]

Давления, соответствующие точке Q, в исследованных водно-солевых системах также относительно невелики (от 600 до ШОО/сГ/сж ), в то время как в системе Si02—Н2О давление на порядок выше (около 10 ООО/сГ/сл ). Возможно, что относительно низкие значения tQ И обусловлены тем, что исследованные соли не очень тугоплавки (температуры их плавления ниже 1000° С и только для Кг504 несколько выше, 1069° С) и хорошо растворимы в воде при обычных температурах. Вероятно, для более тугоплавких и слабораствори-мых при обычных температурах солей значения и много выше, но такими данными мы пока не располагаем. [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Исследование растворимости солей в системе: [c.94] [c.94] [c.35] [c.18] [c.76] [c.431] [c.504] [c.30] [c.57] [c.504] [c.363] [c.69] [c.212] [c.16] [c.16] [c.96] [c.3] [c.75] [c.7] [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология