Вурстера

Красный Вурстера (диметил-п-фенилен-диамин) [c.379]

Синий Вурстера, СВ (свободный катион-радикал тетраметил-парафенилендиамина) — 3 мМ раствор (готовят в день опыта) [c.424]

В Германии производство хлористого алюминия было организовано по способу Вурстера [36] с использованием в качестве восста- [c.520]

Подобного рода ступенчатые равновесия имеют место 1) в случае кислотно-основных равновесий (многоосновные кислоты) 2) в окислительно-восстановительных системах [например, при обратимом двухступенчатом окислении, открытом Михаэлисом [1] и Элемом [2], пиоцианина (феназинового производного) и красителя Вурстера] и 3) при комплексообразовании. [c.19]

В. Мейер и Вурстер [55] нашли, что при действии минеральных кислот на первичные нитропарафины образуются карбоновые кислоты и гидро-ксиламин. Из нитроэтана под действием серной кислоты получаются уксусная кислота и гидроксиламинсульфат [56], из нитрометана, как показал Р. Прейбиш, таким же образом получаются окись углерода и гидроксиламинсульфат [57]. [c.276]

Синий Вурстера (те-траметил-п-фенилен-диамин) [c.379]

При окислении несимметричного дпметнл-/г-фенилендиамина в кислом растворе образуется красный Вурстера , которому на основании определения молекулярного веса (Вейтц) и магнитных измерений (Сег-ден) может быть приписана одна из следующих фор.м се.михинона ( радикал-хинон ) [c.709]

Воскресенский 706 Воточек 440, 961 Вудворд 788, 865, 882, 1091, 1126 Вульф 560 Вурстер 709 [c.1150]

В альтернативном варианте метода применяют индикаторную бумагу, пропитанную насыщенным водным раствором М,М-диме-тил-ге-фепилендиамина, окисляющегося в присутствии элементного галогена в красный Вурстера. По чувствительности определения последние две реакции уступают пробе Бейльштейна. [c.49]

Дюрам, Вурстер и Мошеризучавшие термическое разложение а-оксиперекисей, показали, что их образование является промежуточной стадией пиролиза первичных гидроперекисей. При этом сначала часть гидроперекиси медленно превращается в альдегид и воду, затем полученный альдегид снова реагирует с гидроперекисью, давая оксиперекись (II), которая обладает способностью быстро разлагаться двумя путями [c.357]

В кислотно-основной системе (в том смысле, в каком этот термин применяет Бренстед [3]), центральная группа М является. V-кислотным основанием и MA.iv —iV-основной кислотой, образованной присоединением N протонов. В окислительно-восстановительной системе центральная группа М соответствует полностью окисленному, а MA,v—полностью восстановленному соединению, образованному обратимым присоединением N электронов или атомов водорода. Если рассматривать атом водорода как ион водорода плюс электрон, то окислительно-восстановительные процессы всегда можно формально свести к электронным процессам. Окислительно-восстановительные системы существенно отличаются от кислотпо-основяых тем, что в последних промежуточные соединения всегда присутствуют в различимых концентрациях, а в окислительно-восстановительных системах это наблюдается очень редко. В качестве наиболее важных примеров следует отметить уже упомянутые краситель Вурстера и пиоцианин, а также равновесие между ионами Мп (II), Мп (III) и Мп (IV), изученное ГрубейХуберихом [4]. В указанной системе (в отличие от других случаев изменения валентности ионов металла, например при окислении Sn (И) до Sn (IV), Au (I) до Au (III) или T1 (1) до T1 (III) промежуточный ион [c.20]

Интересно, что характер распада первичных гидроперекисей отличается от механизма, который в свое время был предложен А. Рихе. Он считал, что при распаде в присутствии оснований образуются вода, альдегид, спирт и кислота, с промежуточным возникновением моноокси-диалкилперекиси [1]. С. Медведев и А. Подъяпольская [2], изучая термический распад гидроперекиси метила в паровой фазе в отсутствие оснований, наблюдали подобный же механизм реакции. Вместе с тем Г. Мошер и К. Вурстер [3], проводя чисто термическое разложение гидроперекиси -бутила в жидкой среде, получили в качестве главных продуктов водород и кислоту согласно брутто-уравнению [c.312]

При помощи аналогичного синтеза получается димеп.илфениленовый зеленый (зеленый Биндшедлера ) окислением смеси диметил-и-фенилен-диамина (амина Вурстера) и диметиланилина. Ради упрощения схемы [c.507]

С /2 моля брома получается соединение, имеющее глубокую темнокрасную окраску и устойчивое в растворе, которое оказалось возможным выделить [красный Вурстера, 1879 г.). Из N,N-тeтpaмeтил-и-фeни-лендиамина получается аналогичным образом голубой Вурстера. Другие производные 1-фенилендиамина и даже этот диамин как таковой ведут себя аналогично. [c.512]

Для объяснения темного цвета красителей Вурстера первоначально считали, что эти красители имеют строение молекулярных комплексов, аналогичных хингидронам, в которых хиноидное состояние равномерно распределено менаду обоими ядрами (вследствие чего им было присвоено название мерихиноидные или частично хиноидные соединения Вильштеттер и Пиккар, 1908 г.) [c.512]

Впоследствии было установлено, что это предположение неверно. В отличие от хингидронов соли Вурстера не диссоциируют в растворе на компоненты более светлого цвета. Далее, не удается получить смешанных солей Вурстера окислением смеси двух различных ароматических м-диаминов, подобно тому как получаются смешанные хингидроны из разных хинонов и гидрохинонов. Наконец, определением молекулярных весов в растворе было доказано, что соли Вурстера содержат лишь одно ароматическое ядро, и было показано, что они парамагнитны (X. Катц, 1934 г.). Следовательно, соли Вурстера содержат нечетное число электронов и обладают, таким образом, строением семихиноновых радикал-катионов (Л. Михаэлис, 1931 г. Э. Вейтц). Их устойчивость обусловлена эффектами сопряжения, аналогичными эффектам сопряжения в случае радикал-анионов простых хинонов. [c.513]

Интересны пространственные эффекты, наблюдаемые при образовании определенных солей Вурстера. Так, например, в то время как диаминодурол (I) образует нормальную соль Вестера, его тетраметилированное производное (II) не образует при окислении подобной соли. В этом соединении под действием метильных групп бензольного ядра нарушается копланарность группы ( Hз)2N с ядром. Семихиноид-ное (и хиноидное) состояние может возникать только в системе с плоским строением, так как только в подобной системе связи между атомами азота и ядром могут приобрести частичный характер двойной связи [c.513]

В разных источниках [199.1 описан ход и кинетика реакции перекиси водорода с нитритом. Конечным продуктом является нитрат, причем часто упоминается об образовании в качестве промежуточного продукта пероксоазотистой кислоты. Нитрат способен к реакции с перекисью водорода только в растворах, обладающих высокой кислотностью, в нейтральных растворах он практически не реакцнонноспособен. Массон [200] показал, что при реакции цианида с перекисью водорода образуются цианат и карбонат пока существует избыток циа 1ида, кислород в продуктах реакции отсутствует. Шустер [201] указывает, что при реакции роданида с перекисью водорода образуется сначала аммиак, затем нитрат. Аммиак может реагировать с перекисью водорода взрывоподобно [62]. По наблюдениям Вурстера 202], гидроксиламин, заполняющий структурный пробел между перекисью водорода и гидразином, окисляется перекисью водорода до нитрата. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология