Гремучая ртуть фульминат ртути

Первичные ВВ. Они не такие мощные, как вторичные ВВ, однако легко детонируют при механическом ударе. Наиболее известные примеры ВВ этого класса - азид свинца и гремучая ртуть (фульминат ртути). [c.245]

Гремучую ртуть, фульминат ртути (СМ0)2Н , получают действием раствора азотнокислой ртути в азотной кислоте на этиловый спирт [21—25]. Схема этой реакции следующая [30] [c.360]

Ртутная соль гремучей кислоты, так называемая гремучая ртуть, или фульминат ртути, получается ио способу Говарда, впервые открывшего эту соль, прн действии избытка спирта на раствор ртути в азотной кислоте. Реакция протекает очень бурно, с выделением окислов азота, и гремучая ртуть выпадает в виде нерастворимого белого порошка. Подобным же образом получается серебряная соль гремучей кислоты — гремучее серебро (фульминат серебра). [c.295]

Гремучее серебро, фульминат серебра Ag NO, известное в старой литературе под названием гремучего серебра Бруньятелли, получается подобно гремучей ртути. Вследствие своей более высокой чувствительности оно служит глазным образом для приготовления взрывчатых игрушечных изделий, но и в качестве инициирующего взрывчатого вещества оно также имеет некоторое значение. [c.475]

Первые две формы связаны таутомерным переходом. При комнатной температуре молекул изоциановой кислоты в равновесной смеси совсем немного. С понижением температуры их доля возрастает. Третья форма — гремучая кислота — включает трехковалентный углерод и четырех ковалентный азот. Гремучая кислота очень неустойчива, существует только в растворах. Ее растворы получают при низких температурах осторожным подкислением ее солей — фульминатов. Все фульминаты — взрывчатые вещества. Фульминат ртути (гремучая ртуть) взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Его разложение сопровождается выделением нескольких газообразных веществ [c.192]

Гремучая кислота (формонитрилоксид НСМО) является простейшим из нитрилоксцдов. Ее ртутная соль, фульминат ртути(II), образуется в результате сложной последовательности реакций при взаимодействии этанола, азотной кислоты и ртути. Она используется в качестве детонатора. [c.427]

Термическая устойчивость окиси азота(П) очень высокая до температуры 700°, что обусловлено инертностью ее молекул. При 1600° она быстро разлагается на элементы. Окись азота(П) самопроизвольно не взрывается, но взрывоподобное разложение может быть инициировано запалом из фульмината ртути(П) (гремучей ртути). [c.414]

Гремучая ртуть, фульминат ртути, представляет собою блестящие шелковистые нежные иглы или октаэдры при комнат- ной температуре гремучая ртуть растворима в воде очень мало, не более 0,7Чоо, но может быть перекристаллизована из кипящей воды. Вопреки прежним данным гремучая ртуть совершенно не содержит кристаллизационной воды. [c.473]

Технический продукт как коричневый, так и белый, содержит обычно 98—99% фульмината и кроме маточного раствора включает в виде постоянных примесей ничтожные количества металлические ртути, основные азотнокислые соли ртути и коричневые кр сящие продукты полимеризации, сходные с азуль-мовой кислотой. Лучшими растворителями для перекристаллизации гремучей ртути являются высококонцентрированная азотная кислота и водный аммиак. При вливании насыщенного на холоду аммиачного раствора гремучей ртути в охлажденный разбавленный водный раствор уксусной кислоты фульминат ртути выделяется в виде больших совершенно белых кристаллов с содержанием до 99,75% фульмината (наивысшая достигнутая до настоящего времени чистота продукта). Ратсбург установил, что техническая гремучая ртуть после непрерывного нагревания при 50—60° в течение 6 мес. потеряла в весе 3,7%, между тем как гремучая ртуть, перекристализованная уз аммиака, потеряла в весе всего 0,2%. Однако при обыкновенной температуре гремучая ртуть необычайно устойчива. Гремучая ртуть, имеющая уделыный вес кристаллов 4,42, является одним из самых [c.473]

Фульминат ртути(П) Н (СМО)г (гремучую ртуть) получают рас творением ртути в азотной кислоте с добавлением этилового спирта С2Н5ОН. Это очень неустойчивое вещество, детонирующее при ударе или нагревании его применяют для изготовления дето1наторов и капсюлей. [c.572]

Hg(S N)Г. Г - С1. Вг. в стр. - искаж. окт. [HgГ.,SN2]. Hg —8 2.31. Hg —Г 2.29 (С1) 2.41 (Вг) Hg —N 2.80 Hg( NO)2 1/2Н2О. фульминат ("гремучая ртуть", детонатор) N = 0 —s [c.82]

С другой стороны, ИОННО построенный фульминат калия при реакции с хлором в воде превращается в дихлорфуроксан, видимо, настолько быстро, что промежуточные стадии частично успевают избежать окнсли-тельно-деструктивного влияния хлора и дихлорфуроксан получается со значительно большим выходом, чем из гремучей ртути [c.182]

В 1900 г. Вёлер предложил заменить в гремучертутных капсюлях-детонаторах гремучую ртуть нитросоединениями, пикриновой кислотой и тринитротолуолом, оставив небольшой первичный заряд фульмината в качестве возбудителя взрыва запрессованных веществ. Это нововведение значительно продви-вперед капсюли-детонаторы не только стали дешевле и безопаснее в изготовлении и обращении, но и взрывное действие их значительно усилилось. С этих пор около прежнего гремучертутного состава стали заменять тринитротолуолом и оставили только заряда инициирующего взрывчатого вещества, запрессовываемого поверх нитросоединения. Для прессования этих б е з о п а с н ы х> капсюлей-детонаторов необходимо, как упомянуто выше, по два пресса и по два насыпных прибора. Одна пара приборов (прес и насыпной прибор) насыпает и прессует легкое рыхлое взрыв- [c.504]

Научные исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Еще в студенческие годы самостоятельно приготовил иодистый циан и тноцианат ртути. Открыл (1822) циановую кислоту. Наряду с Ю. Либихом установил (1823) наличие изомерии фульминатов (солей гремучей ртути). Доказал (1828) возможность получения мочевины упариванием водного раствора цианата аммония, что считается первы.м синтезом природного органического вещества из неорганического. Совместно с Либихом установил (1832) правильную формулу бензойной кислоты. Исследуя производные горькоминдального масла , совместно с Либихом обнаружил (1832), что при превращениях в ряду бензойная кислота — [c.100]

Фульминат ртути Hg( N0)2 (гремучая ртуть) получают растворением ртути в азотной кислоте с добавлением этилового спирта С2Н5ОН. Это очень [c.456]

Отметим, что на рис. 98 показаны обобщенные кривые, со всеми наблюдавшимися при разложении твердых веществ участками. В таком полном виде кривые получаются, например, для процессов разложения алюмогидрида лития и фульмината ртути Hg (ОНС)г (гремучей ртути). Для других процессов разложения конкретных веществ отдельные участки кривых разложения могут и отсутствовать. Так, например, часто не наблюдается период начального выделения газа (участок 1). Нередки также случаи, когда отсутствуют участки 1, 2 и 3, и реакция с самого начала идет с наибольшей скоростью как, например, при разложении гидроксида магния, азида серебра и пр. Впрочем, в таких случаях можно предполагать очень быстрое протекание начальных периодов 1,2,3, с чем и связана их практическая ненаблюдаемость. [c.342]

При кипячении метилнитроловой кислоты H0N= HN03 в разбавленной азотной кислоте в присутствии солей ртути также образуется гремучая ртуть [30]. Ничтожная величина электропроводности фульмината ртути [16] указывает, возможно, на наличие в ней не Hg—0-, а Hg—С-связи [31]. [c.361]

Гремучая ртуть нерастворима в большинстве органических растворителей, плохо растворима в воде и бензоле, несколько лучше — в теплом ацетоне, спирте, аммиаке, пиридине, растворе цианистого калия. Она может быть очищена растворением в водном растворе цианистого калия, пиридине или водном аммиаке и высаживанием разбавленной кислотой. Гремучая ртуть при действии соляной кислоты на холоду дает хлороформальдоксим [28, 34], при нагревании — гидроксиламин и муравьиную кислоту [35]. При действии хлора или брома на гремучую ртуть образуется дигалоидфуроксан. Избыток хлора разрушает фульминат ртути с образованием сулемы, хлорциана и хлорпикрина [36] (ср. [37]). Водный аммиак дает мочевину и гуанидин [38]. Действие аммиака и аминов см. также [38—40]. При кипячении фульмината ртути в воде в присутствии меди или цинка образуются фульминаты этих металлов и выделяется металлическая ртуть [35]. Действием на фульминат ртути в метиловом спирте в атмосфере водорода амальгамами натрия [35], калия, щелочноземельных металлов, кадмия, таллия или марганца образуются их фульминаты [41—44]. [c.361]

Вследствие отрицательного кислородного баланса гремучая ртуть дает с бертолетовой солью более энергичные ударные составы (табл. 38), которые почти всегда применяются вместо чистой гремучей ртути. Тейлор и Монрое установили, что давно известная и предпочтительно применяемая смесь в отношении 80 20 является наиболее действительной и что отклонения от этого оптимума в пределах 82,5—77,5% фульмината и 17,5—22,5% хлората не имеют большого значения. Теплота взрыва гремучей ртути по определению в бомбе равна [c.475]

До настоящего времени гре m уча я ртуть и гремучее серебро были единственными представителями технически получаемых инициирующих взрывчатых веществ, так как оба продукта отличаются выдающейся стойкостью по отношению к концентрированной азотной кислоте. Все прочие фульминаты приходится получать косвенным путем — обменным разложением одной из названных солей гремучей кислоты. Так, фульминат натрия, гремучекислый натрий Na NO, получается по Вёлеру действием 10-кратного количества амальгамы натрия на гремучую ртуть в безводном метиловом спирте гремучий натрий представляет собою тонкие иглы, легко растворимые в воде, из которой они кристаллизуются с одной молекулой воды. Водные растворы его имеют щелочную реакцию и подобно растворам цианистого натрия сильно ядовиты. Самым сильным из фульминатов оказался фульминат кадмия он выделяет 509 б. кал на килограмм и обладает наибольшей энергией. Фульминаты золота и платины еще неизвестны. [c.478]

Смотреть страницы где упоминается термин Гремучая ртуть фульминат ртути : [c.81] [c.143] [c.613] [c.143] [c.328] [c.328] [c.504] [c.328] [c.504] [c.366] [c.81] [c.82] [c.237] [c.21] [c.21] [c.366] [c.322] [c.375] [c.320] [c.196] [c.284] [c.135] [c.91] [c.91] [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология