Гремучий газ

При взрыве 5 л гремучего газа выделилось 36 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение данной реакции. [c.46]

Сколько минут потребуется для выделения 250 мл гремучего газа прп электролизе разбавленной серной кислоты Сила, тока 0,5 А. Газ измерен при 7°С и 102,9 кПа. [c.174]

Вскоре были открыты весьма интересные свойства платиновой черни, названной гремучей платиной, так как она вызывала взрыв гремучего газа в 1823 г. была получена губчатая платина, неверно названная недокисью платины (И. Деберейнер). Губчатая платина обладает рядом замечательных свойств. Струя водорода, направленная на такую платину, воспламеняется. Губчатая платина нашла применение для различных целей, из которых наиболее важным является использование ее в эвдиометрии, или газовом анализе. Губчатая платина, нанесенная на глиняный шарик, без взрыва превращает смесь водорода с кислородом в воду на этом основан первый каталитический метод количественного определения водорода в газовых смесях. [c.178]

Решение. Гремучий газ состоит из 2 объемов водорода и 1 объема кислорода. Следовательно. 0,6 л его состоят из 0,4 л Нг и 0,2 л Оз. Определяем по формуле Менделеева — Клапейрона массу водорода и кислорода [c.229]

Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях. [c.83]

Решение. Гремучий газ состоит из 2 объемов водорода и 1 объема кислорода. Следовательно, 0,6 л его состоят из 0,4 л Н2 н 0,2 л Оз. [c.258]

Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током [c.27]

Пример 2. При помощи электролиза воды требуется получить 0,6 л гремучего газа при температуре 20° С и давлении 740 мм рт. ст. Сколько для этого потребуется времени, если сила тока при электролизе равна 2 а [c.258]

Ацетилен 1. Раствор гидрок сида натрия 2. Раствор бихромата калия и серной кислоты Сжечь (предварительно - проба на гремучий газ ) [c.231]

Теплота сгорания 1 моль водорода составляет 286 кДж, а для получения указанного количества газа необходимо затратить 2-26,8 А/ч электричества. Следовательно, теплота сгорания гремучего газа, полученного в течение часа при силе тока /, будет равна [c.114]

Сколько минут следует пропускать ток силой 5 А, чтобы получить 1,5 л гремучего газа(2()°С и 98,64 кПа) [c.187]

Неравновесные процессы (непосредственный переход теплоты от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, превращение работы в теплоту при трении, смешение двух газов, взрыв гремучего газа и др.) протекают с конечной, иногда большой скоростью при этом система, являющаяся неравновесной, изменяясь, приближается к равновесию. С наступлением равновесия (например, сравняются температуры тел, обменивающихся энергией в форме теплоты механическое движение благодаря трению прекратится и полностью перейдет в молекулярное движение два газа в результате смешения дадут равномерную смесь и т. д.) процесс заканчивается. [c.77]

Смесь водорода с кислородом (гремучий газ) реагирует при нагрева НИИ. Смесь водорода с хлором (хлорный гремучий газ) взрывается уже при освещении солнечным светом. Восстанавливает многие вещества. [c.143]

Этилен 1. Вода 2. Раствор гидроксида натрия Сжечь (предварительно - проба на гремучий газ ) [c.231]

Водород — физиологически инертный газ без запаха и цвета. В смеси с воздухом и кислородом образует взрывоопасные смеси. Смесь водорода с кислородом в отношении по объему 2 1 получила название гремучего газа. Гремучий газ может образовываться при [c.193]

Оксид углерода Раствор гидроксида натрия Концентрированная серная кислота или хлорид кальция Сжечь (предварительно- проба на гремучий газ ) [c.231]

Сжечь (предварительно - проба на гремучий газ ) [c.232]

Время, необходимое для получения 0,6 г гремучего газа [c.229]

Это доказано многими фактами. Диссоциирующая сила поверхности металлов может быть столь большой, что, например, молекула водорода при малой затрате энергии диссоциирует на атомы так же атомизируются компоненты гремучего газа, протекает конверсия /г-водорода в о-водород и т. д. При адсорбции или образовании промежуточных соединений под действием электростатического поля поверхности происходит перераспределение энергии и связей при затрате меньшей внешней энергии. [c.33]

Доказано, что катализатор не может осуществлять термодинамически невероятные реакции, он может лишь в миллионы раз ускорять медленно протекающие процессы. Так, например, потребовалось бы 1,06 1011 чтобы 0,15% гремучего газа при 9° превратилось в воду, но губчатая платина, внесенная в смесь, настолько ускоряет реакцию, что она проходит моментально, со взрывом. [c.37]

Специфическое свойство многих соединений, присутствующих в каталитической системе даже в малых количествах, замедлять или совсем прекращать активность катализатора открыто еще в начале XIX в. Было установлено, что присутствие некоторых газов оказывает сильное влияние на уменьшение каталитической активности платины. Такие газы, как НаЗ, СО, ЗОа, светильный, препятствуют взрыву гремучего газа в присутствии платины. [c.67]

Примерно в этот же период была установлена переносящая роль металла при модной в то время реакции превращения гремучего газа в воду. Было найдено, что тонкораспыленные Си, N1, Ре, Со, РЬ и Ag, действуя на гремучий газ, вызывают образование воды лишь при тех значениях температуры, которые соответствуют восстановлению их окислов водородом. Отсюда В. Генри [4] сделал правильное заключение, что каталитическая реакция превращения гремучего газа в воду под действием металлов представляет непрерывный процесс быстро сменяющихся восстановлений и окислений [c.88]

Общее количество разложенного электролита определяют измерением объема получающегося гремучего газа. [c.203]

По окончании электролиза при закрытом кране 4 уравнивают жидкости в электролизере и в бюретке и отсчитывают уровень жидкости V . Объем выделившегося гремучего газа у = гм — VI см сн содержит п = ри/ЯТ моль ( /з моль О2 и /гп моль Нг). [c.204]

Определи,м по уравнению (124) время, пеобходи.мое для получения 0,6 л гремучего газа (эквив. вес Н2=1,0 Оз= — 2 " -- 8,0 1 = 2 а) [c.258]

Объем гремучего газа, см . ............. [c.208]

Различные газы и пары (эфир, сероуглерод, водород, ацетилен, сероводород, углеводороды и др.) образуют с воздухом взрывчатые смеси. Воспламенение этих смесей может привести к тяжелым несчастным случаям. Перед зажиганием горючих газов и паров всегда нужно проводить пробу на гремучий газ. Необходимо следить, чтобы аппаратура и источник газа были герметичны. [c.6]

В верхней части бюретки 7 для сбора гремучего газа имеется однопозиционный кран 12, который открывают при заполнении бюретки водой, а в верхней части бюретки 9 для сбора газа из электролизера — трехпозиционный кран 13. [c.182]

При помощи электролиза воды требуется получить 0,6 л гремучего газа при 293 К и 740 мм рт. ст. Сколько для этого потребуется Зфемеьи, если сила тока 2 А [c.432]

Через подкисленную воду при те.мпературе 24° С и барометрическом давлении 740 мм рт. ст. проходит ток силой 1,5 а. Подсчитать, скол1.ко потребуется времени для получения 50,0 м./) гремучего газа, с учетом в нем водяных паров, парциальное давление которых при данных условиях составляет 19 мм рт. ст. [c.260]

У поверхности нити устанавливается равновесие H2+Va02=H20, которое закаливается вследствие того, что уже вблизи от нити температура невысока. Смесь НаО+На+Ог отводится через трубку 4 в холодильник, где разделяет- I на воду и гремучий газ, количестоа которых и шеряются. [c.303]

Для окислительных процессов (окисление двуокиси серы на платине и палладии, окисление аммиака, катализ гремучего газа) во всех случаях активным оказался одноатомнын ансамбль. Это, ио-виднмому, объясняется следующим образом. Основным лимитирующим звеном прн окислительном процессе является активирование кислорода. Его можно осуществить при [c.362]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Прн ноджнгании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кис-лорода соединение газов происходит почти мгновенно г о всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэт( му такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете иа 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количе" ство теплоты. Температура водородного пламени может достигать [c.345]

Символ I формула lji желто-зеленый газ с резким запахом тяжелее воздуха (р = 3,214 г/л) не горит и не поддерживает горения сильнейший дыхательный яд влажный хлор оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие растворим в воде уже при низких температурах реагирует с большинством элементов с выделением большого количества тепла и в ряде случаев с возгоранием. Смесь хлора с водородом (хлорный гремучий газ) при освещении солнечным светом взрывается с образованием хлористого водорода [c.164]

Свойства. Водород — бесцветный газ, без вкуса и запаха, т. пл. —259°С, т. кип. —253 С.. Меньше, чем другие газы, он растворим в воде (0,02 об. ч. На на 1 об. ч. НгО при 0°С). Плотность твердого водорода равна 0,08 г/см , это самое легкое твердое вещ,естпо. Смесь водорода с кислородом (гремучий газ), весьма опасна, при поджигании она взрывает с большой силой. [c.463]

В процессе этой реакции выделяется значительное количество теплоты. Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода при поджигании взрывается она носит название гремучего газа. При повышенном давлении и температуре водород реагирует о азотсм (с. 184) [c.99]

Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

Поверхностное сгорание успешно применяют и для освещения. Обычная известь в пламени гремучего газа раскаляется с ослепительным белым светом это свойство до недавнего времени использовалось для освещения маяков и даже некоторых городов. Этот же принцип положен в основу устройства различных газокалильных горелок. Окончательно проблема газокалильного освещения была разрешена в 1883 г. (К- Ауэр фон Вельсбах). Давно известно, что ТЬОз и СеОз особенно интенсивно светятся при накаливании. В результате длительных опытов было найдено, что максимальной светоиспускающей способностью обладает смесь из 99,1 % ТНО. и [c.179]

Работа с натрием требует строгого соблюдения правил техники безопасности. Взрывоопасной является образующаяся смесь водорода с кислородорл (гремучий газ). При загорании натрия и возможных пожарах тушение производят асбестовыми одеялами. Можно засыпать горящий металл большим коли- [c.524]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.276 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.163 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.196 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.96 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.4 , c.37 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.204 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.143 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.143 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.19 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.61 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.42 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.72 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.78 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.345 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.333 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.463 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.369 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.70 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.443 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.342 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.345 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.57 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.151 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.244 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.118 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.57 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.151 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.143 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.145 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.145 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.157 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология