Дифенилхлорония соли

При разложении борфторида фенилдиазония в бромбензоле и хлорбензоле удалось синтезировать соли дифенилбромония и дифенилхлорония [59] [c.278]

А. Н. Несмеяновым и Т. П. Толстой получены также значительно менее устойчивые соли дифенилбромония и дифенилхлорония по реакции (где X = С1 или Вг) [c.397]

Было показано, что разложение металлическими порошками двойных солей хлористого дифенилхлорония и хлористого дифенилбромония с хлоридами металлов приводит к образованию металлоорганических соединений так же, как и в случае двойных солей диарилйодония [98а]г [c.393]

Разложение борфторида фенилдиазония в хлор- или бромбензоле дает с небольшим выходом соли дифенилхлорония и дифенилбро-монйя, которые образуются в результате атаки фенил-катиона на неподеленную электронную пару галогена [c.291]

Аналогичным путем те же авторы [12] из хлорбензола и борфторида фенилдиазония получили борфторид (и другие соли) дифенилхлорония. Это довольно устойчивые соединения с температурами разложения для ряда соответствующих солей выше 150°. Борфториды галогенониев распадаются ионно и в любой среде фенилируют амины, пиридин (по азоту) и т. д. Йодиды галогенониев в водЬ распадаются ионно и фенилируют различные анионы и другие нуклеофильные реагенты. В то же время с непереходными металлами они образуют металлорганические соединения [13]. [c.197]

Мы использовали гетеролиз борофторида фенилдиазония в среде галогенбензолов и дифенилоксида для синтеза новых типов ониевых соединений — солей дифенилбромония [8], дифенилхлорония [9] и три-фенилоксония 110]. [c.30]

Примерами гомолитического фенилирования солями ониевых соединений могут служить реакции солей дифенилбромония, дифенилхлорония и трифенилоксония с металлами 19]. Интересно отметить здесь, что наблюдается существенная разница в поведении галогенидов дифенилгалогенониев, с одной стороны, и их борофторидов, с другой стороны. Первые легко реагируют с металлической ртутью, образуя соответствующую галоидную фенилртуть с выходом 30—40% [c.33]

Аналогия диарилгалогенониевых и арилдиазониевых соединений проявляется также в поведении их двойных солей с галогенидами металлов. Подобно двойным диазониевым солям [25—36] и двойным солям диарилиодониев [37—40] двойные соли иодидов дифенилбромония и дифенилхлорония с йодной ртутью разлагаются порошком меди в ацетоне, образуя фенилмеркуриодид [41] с выходом 38 и 22% соответственно [c.34]

Разложение двойных солей хлоридов дифенилбромония и дифенилхлорония с хлорным оловом при нагревании с порошком олова приводит к двухлористому дифенилолову (выход соответственно 55 и 57%) [c.34]

Гетеролиз борофторида фенилдиазония в среде галогенбензолов и дифенилоксида был использован для синтеза новых типов ониевых соединений— солей дифенилбромония [530], дифенилхлорония [531] и трифенилоксония [532]. Найденная реакция оказалась общей для всех галогенбензолов (кроме фторбензола) и нозволяет получать разнообразные диарилгалогенониевые соли [533—535] [c.153]

Несмеянов и Макарова [65] нашли, что диазометод синтеза металлоорганических соединений [66] может быть применен также и для синтеза ароматических соединений таллия типа Аг ИХ при действии металлического таллия либо сплава таллия с натрием на соли арилди1азония. Соли дифенилхлорония, -бромония и -иодония, как это было показано Несмеяновым, Толстой и сотр. [67], ведут себя при реакции с металлическим таллием аналогично. Напротив, трифенилоксониевые соли при реакции с металлическим таллием таллийорганических соединений не образуют. [c.448]

Бромониевые и хлорониевые соли — галогениды (иодиды, бромиды и хлориды) дифенилбромония и дифенилхлорония при взбалтывании с металлической ртутью в изопропиловом спирте при комнатной температуре (иодистый дифенилбромоний даже в воде при кипячении) арилируют металлическую ртуть, образуя соответствующий галогенид фенилртути с выходом до [c.195]

При разложении двойных солей иодистого дифенилхлорония и иодистого дифенилбромония с йодной ртутью порошком меди в ацетоне на холоду образуется фенилмеркуриодид с выходом 22 и 38,5% соответственно [8]. [c.196]

Разложение двойной соли иодистого дифенилхлорония и йодной ртути. Получение иодистой фенилртути [8]- 3,8 г двойной соли иодистого дифенилхлорония и йодной ртути и 1 г меди в 100 мл сухого ацетона встряхивают при комнатной температуре 7 час. Получают 0,39 г иодистой фенилртути. Выход 22%. Т. пл. 270°С. [c.196]

При разложении порошком сурьмы двойных солей хлористого дифенилхлорония и хлористого дифенилбромония с треххлористой сурьмой образуется смесь фенилдихлорстибина, дифенилхлорстибина и небольшого количества триарильных сурьмяноорганических соединений [1] [c.171]

Гораздо лучшие выходы достигаются при разложении двойных солей хлористого дифенилхлорония или хлористого дифенилбромония с треххлористым висмутом порошком металлического висмута [5] [c.420]

Устойчивые органические соединения многовалентного хлора получены сравнительно недавно ]1—4] и только в ароматическом ряду. Так, простейшие ароматические хлорониевые соединения — соли дифенилхлорония — [c.439]

Известные в настоящее время соли дифенилхлорония приведены в табл. 1. Другие методы синтеза дифенилхлорониевых солей в литературе не описаны. [c.441]

Соли дифенилен- и дифенилхлорония во многом аналогичны соответствующим бромониевым и иодониевым солям. Они типичные соли, в большинстве бесцветные, не растворяются в неполярных и растворяются в полярных растворителях. В растворах они обменивают свой анион как в обычных ионных реакциях [5—8]. Термическая стабильность их ниже соответствующих солей других галогенониев, причем с анионами комплексных кислот, не способных связываться ковалентно, устойчивость солей также повышается. Совсем неустойчивы галогениды дифенилхлорония . [c.443]

Химические свойства хлорониевых соединений изучались в основном яа солях дифенилхлорония (галогенидах и борфториде). В настоящее время для них известны реакции электрофильного замещения (нитрование), взаимодействие с нуклеофильными реагентами и радикальные превращения. [c.443]

Нитрование борфторида дифенилхлорония [25, 47] крепкой нитрующей смесью при комнатной температуре приводит с высоким выходом к ди-л -нитро-дифенилхлорониевой соли, что находится в полном соответствии с ориента- [c.443]

Хлорид и бромид дифенилхлорония не выделены в индивидуальном виде в отличив от таких же солей бромония и иодония. [c.443]

При разложении борфторида фенилдиазония в хлорбензоле, бромбензоле, иодбензоле и простом дифениловом эфире наряду с реакцией Гомберга происходит присоединение образующегося фенил-катиона по свободной паре электронов галоида или кислорода и образуются соли (борфториды) ониевых катионов — дифенилхлорония, дифенилбромония, дифенилиодония и трифенилоксоиия (А. Н. Несмеянов,. П. Толстая) [c.100]

При взаимодействии с металлами соли дифенилхлорония (галогениды) передают свой фенил, по-видимому, гомолитически [5—7, 20]. Например, со ртутью в среде изопропилового спирта с хорошим выходом получена галоидная фенилртуть [20]. [c.444]

Двойные соли дифенилхлорония с галогенидами тяжелых металлов также обладают фенилируюш ими свойствами [22]. Процесс аналогичен диазометоду Несмеянова — синтезу металлоорганических соединений через двойные соли диазония, а также дифенилиодония и дифенилбромония [5—7, 22[ [c.445]

Соли дифенилбромония и дифенилхлорония по химическим свойствам похожи на соли дифенилиодония, но еще легче вступают в реакции с нуклеофилами уже на холоду реагируют с водным раствором щелочи по схеме [c.58]

Соли дифенилбромония и дифенилхлорония чувствительны к нуклеофильным реагентам и ими разлагаются, но к действию электрофильных реагентов они устойчивы. Например, борфторид дифенилбромония можно в жестких условиях пронитровать нитрующей смесью и получить борфторид ди-(л -нитрофенил)-бромония. Таким образом, положительно заряженный галоидный атом бромония — резко выраженный мета-ориентант. [c.59]

Соли дифенилбромония и дифенилхлорония по химическим свойствам похожи на соли дифенилиодония, но еще легче вступают в реакции [c.64]

В реакциях синтеза солей дифенилбромония и дифенилхлорония свободные пары электронов галоида исходного галоидбензола обусловливают проявление галоидом нуклеофильных свойств. Это редкие реакции, где ковалентно связанный галоид реагирует подобно трехвалентному азоту и двухвалентному кислороду, в которых, однако, свободные (неподеленные) пары электронов гораздо активнее. [c.65]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.278 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.389 , c.390 , c.393 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.256 , c.291 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.191 , c.220 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология