Разложение под действием металлических натрия и калия

Разложение под действием металлических натрия и калия [c.236]

Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

Действие натрия, амальгамы натрия или калия приводит к разложению фосфонитрилхлорида. Так, при 120° протекает бурная реакция между тримером фосфонитрилхлорида и металлическим натрием. Порощок цинка реагирует с фосфонитрилхлоридами, растворенными в ледяной уксусной кислоте, с образованием фос-финов [26]. Наконец, тример фосфонитрилхлорида дает неустойчивые соединения присоединения с трехокисью серы и двуокисью азота. Соединение с трехокисью серы разлагается при 150° с выделением хлора, азота, двуокиси серы, хлористого тионила и хлористого сульфурила и образованием стекловидного вещества. [c.169]

Взаимодействие с металлами. При действии металлических калия и натрия подвергается разложению. [c.404]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Водород можно получить разложением холодной воды кальцием, натрием и калием. Небольшое количество стружек металлического кальция завертывают в кисею, завязывают ниткой и при помощи щипцов помещают в ванну под цилиндр, наполненный водой (рис. 13). Сразу же начинается бурное выделение водорода, который, вытесняя воду, наполняет цилиндр. Если цилиндр с водородом поднести отверстием к огню (для безопасности цилиндр предварительно нужно обернуть полотенцем) — водород загорается. Действие кальция на воду выражается уравнением [c.49]

Эти низшие галогениды удобнее всего получать осаждением из водных растворов солей одновалентного таллия действием соответствующих солей натрия или калия или галогеноводородных кислот. Можно получать их и непосредственным действием галогенов на металл. Все они устойчивы. Однако при длительном хранении на свету, подобно солям серебра, темнеют вследствие разложения. При длительной выдержке в расплавленном состоянии (особенно иодида) происходит незначительное разложение с образованием металлического таллия. В органических растворителях практически не растворяются. Разбавленные кислоты на них не действуют. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании переводят их соответственно в нитрат и сульфат. [c.107]

Дибензоилметан может быть получен гидролизом дибензоил-уксусной кислоты медленным самопроизвольным разложением аце-тилдибензоилметана действием металлического натрия , этилата натрия метилата натрия спиртового едкого кали или натрий-амида на смесь ацетофенона и этилового эфира бензойной кислоты действием спиртового раствора поташа , метилата натрия или этилата натрия на дибромид бензальацетофенона действием на-трийамида на ацетофенон и этиловый эфир бензойной кислоты в эфирном растворе действием этилата натрия на некоторые эфиры бензойной кислоты 1 . [c.188]

При нагревании нелетучих серусодержащих органических соединений с металлическим натрием или калием образуется сульфид щелочного металла, который обнаруживают по иод-азидной реакции [941]. Описанные выше методы не дают удовлетворительных результатов при исследовании летучих органических соединений. В этих случаях проводят пиролиз в капиллярных трубках с посеребренными внутренними стенками под действием горячих продуктов разложения образуется сульфид серебра, который катализирует иод-азидную реакцию, как и растворимые сульфиды, образующиеся при сплавлении с щелочными металлами или со щелочью в восстановительном пламени. Обнарунгиваемый минимум 0,05 мкг 3. [c.53]

При действии таких веществ, как едкий кали, газообразный аммиак, окись кальция, поташ и металлический натрий, происходит разложение молекулы а, р-дигалоидэфира [17]. М. Ф. Шостаковским были подробно изучены перечисленные выше реакции веществ с а, р-дигалоидалкиловыми эфирами. [c.239]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Ра.зложение обычно проводят в никелевых автоклавах или в запаянных стеклянных трубках. Применяют такие Же автоклавы, как при окислении пероксидом натрия (сМ. рис. 5.25), но поскольку процесс сплавления протекает при более бысокиХ температурах, то значительно труднее обеспечить хорошую гер метизацию между колпачком и баллоном [6.113—6.115]. Темпе ратура и продолжительность разложения проб в микро и полу Микроколичествах находятся в пределах 400—900 С и 20 с 2 ч соответственно, В большинстве случаев достаточно вести процесс при 600 С 30—40 мин. Сообщается [6.116], что наиболее при годный материал для автоклавов — циркалой (сплав циркония и олова), поскольку он стоек к действию металлического калия. [c.285]

При действии таких веществ, как едкое кали, газообразный аммиак, окись кальция, поташ и металлический натрий, происходит разложение молекулы a, -дигaлo гeнэфиpa [18]. Взаимодействие a, -диxлopэтилбyтилoвoгo эфира с порошкообразным едким кали приводит к образованию высокомолекулярного продукта. При разбавлении дихлорэфира этиловым эфиром реакция также протекает с резким повышением температуры и образуется значительное количество смолы. Основным продуктом является ацеталь хлоруксус-ного альдегида [c.239]

Метилэтилацетилен, полученный при действии спиртового едкого кали на пропилацетилен, и диметилаллен из бромистого трил1етилэтилепа реагируют с металлическим натрием в запаянной трубке при 100°. Получающиеся натриевые производные при разложении водой дают однозамещенные ацетилены, соединяющиеся с аммиачным раствором полухлористой меди и азотнокислого серебра и переходящие в кетоны при нагревании с раствором сулемы. Исследование продолжается. [c.44]

Изобретение А. Вольта произвело научную сенсацию. Особое внимание привлекло действие электрического тока на химические вещества. Уже в 1800 г. Э. Карлейль и У. Никольсон наблюдали разложение воды на кислород и водород. В 1801 г. русский естествоиспытатель А. А. Мусин-Пушкин продемонстрировал химическое действие вольтова столба на заседании Петербургской Академии наук. Пропуская гальванический ток через увлажненные куски гидроксидов, Г, Дэви (1807) впервые получил металлические натрий и калий. К этому времени под действием электрического тока из водных растворов выделяли медь, цинк, серебро, золото (Л. Бруньятелли и др.). Дальнейшее развитие источников тока было связано как с усовершенствованием элементов Вольта, так и с поиском новых электрохимических систем. [c.6]

Из восстановителей наиболее эффективными и поэтому самыми распространенными являются щелочные металлы. Они плавятся при низких температурах и обладают сильным дега-логенирующим действием при 100—150°С. Однако некоторые фторсодержащие соединения при действии щелочных металлов разлагаются только при температуре 700—800°С. При качественном элементном анализе минерализацию галогенсодержащих органических веществ проводят обычно способом Лассеня, используя в качестве восстановителя металлический калий. Менее стабильные соединения разлагают суспензией металлического натрия или раствором бифенилида натрия в бензоле или толуоле. Для восстановительного разложения также применяют металлы (цинк, магний, алюминий) в виде тонко измельченного порошка. Обычно их смешивают с карбонатом натрия. [c.47]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Для этого орпаническое вещество прокаливают с металлическим калием или натрием. Происходит полное разложение органического вещества. Углерод, азот и калий или натрий) образуют цианистый калий (или цианй-стый натрий). Действием небольшого количества железного купороса переводят цианистую соль в железистосинеродистую. Последняя дает характерную реакцию образования берлинской лазури с хлорным железом [c.8]

Сразу после открытия химического действия электрического тока некоторым ученым казалось, что электрохимические явления можно использовать лишь для сугубо практических целей для разложения солей (1803г.), получения щелочных металлов — натрия и калия (1807г.), или для выделения металлического алюминия (1827 г., Ф. Вёлер). В 1855 г. А. Сент-Клер Девилль использовал электрохимический метод для получения алюминия в довольно значительных количествах. Однако технические возможности этого метода тогда были очень ограниченны. Стоимость алюминия была так же высока, как и стали, и этот легкий металл служил только для изготовления драгоценных изделий. В гальванотехнике электрохимические методы использовались для золочения и серебрения. [c.219]

Органические соединения, содержащие мышьяк или сурьму, нельзя разлагать озолением из-за возможных потерь, хотя его можно использовать при анализе образцов угля [1]. Эти вс-щестиа можно разлагать в металлической бомбе с пероксидом натрия, ио предпочтение обычно отдают методу мокрого разложения 13 колбе Кьельдаля при действии серной или азотной кислот с последующим окислением пероксидом водорода и перманганатом калия [2]. В присутствии галогенид-ионов возможны потери в виде летучего галогенида мышьяка. Недавними исследованиями было показано, что применение мокрого разложения серной и азотной кислотами приводит к неудовлетворительным результатам из-за потерь мышьяка [3]. Значительно лучше проводить разложение в закрытом аппарате в присутствии бромата калия. Образующийся бромид мышьяка отгоняют и затем мышьяк определяют спектрофотометрически в форме молибдатного комплекса. [c.426]