Галогениды тяжелых металлов

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

С галогенидами тяжелых металлов ароматич. Г.с. дают двойные соли, при разложении к-рых порошками металлов образуются металлоорг. соед. (как и по р-ции Несмеянова) [c.491]

Невозможно указать точные границы применимости тех или иных физических и химических процессов к какому-либо из принципов обезвреживания выбросов или строго соотнести их с определенными агрегатными состояниями загрязнителей. Так, процессы гравитационного и инерционного осаждения дисперсной части выбросов могуг быть использованы и для отделения газов с высокой плотностью, например, галогенидов тяжелых металлов. В то же время процессы охлаждения и конденсации, широко используемые для газоразделения, применяются и для укрупнения субмикронных конденсационных аэрозолей ( вымораживание поли-циклических ароматических углеводородов, коагуляция туманов). [c.162]

Галогениды тяжелых металлов Хлористый цинк, хлорное железо Бромное железо, йодное железо Иод с железом очень активен, переносчики хлора обладают большой активностью (1% железа + 1% иода) [c.17]

При изучении технологии термохимических процессов пришли к заключению, что те термохимические циклы, в которых используют реагенты в твердом виде, например типа галогенидов тяжелых металлов, будет значительно сложнее осуществить в аппаратурном оформлении. Поэтому основное внимание в исследованиях должно быть обращено на изучение процессов, проходящих в жидкой или газообразной фазе, аппаратурное оформление которых проще и обеспечивается с меньшими капитальными вложениями. [c.407]

Простейший способ синтеза органических фторидов, который заключается в непосредственном замещении атома галоида на фтор действием одного только фтористого водорода, оказался эффективным лишь для немногих примеров. В общем случае необходим катализатор, которым могут служить галогениды тяжелых металлов. При этом неясно, играют ли эти вещества роль истинных катализаторов или же фторирование осуществляется фторидами тяжелых металлов, образующимися при взаимодействии галогенидов металлов с фтористым водородом [c.44]

Галогениды магния [481 и алюминия [49] и галогениды тяжелых металлов [50, 51] дают соответствующие фосфиды, которые особенно интересны из-за их хорошей растворимости в инертных органических растворителях. [c.201]

Пат. США 2726244 (активация смоляной вулканизации галогенидами тяжелых металлов). [c.282]

В то время как в случае галогенидов тяжелых металлов отнятие галогена эпоксидной группой эпихлоргидрина идет с образованием нерастворимой гидроокиси металла и реакция может протекать в одном направлении до конца, в случае галогенидов металлов, дающих водорастворимые гидроокиси, устанавливается равновесие. [c.202]

Галогениды тяжелых металлов. В процессе катионообменного извлечения тяжелых цветных металлов из растворов — отходов гидрометаллургии и металлообрабатывающей промышленности десорбция поглощенных катионов проводится растворами кислот, образующих с этими металлами растворимые соли. Чаще всего, учитывая последующее электрохимическое или цементационное выделение металлов, десорбцию проводят серной кислотой с получением сульфатов (стр. 194), однако нередко продуктами ионообменного процесса являются и растворы хлоридов. Следует учитывать, что катионы переходных металлов образуют в хлоридных растворах сравнительно прочные нейтральные и анионные комплексы, что обусловливает эффективность их десорбции из катионитов соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов. [c.202]

Процесс. образования тиосолей при взаимодействии сульфид-ионов с кислотными сульфидами аналогичен образованию галогенидных комплексов при взаимодействии галогенидов тяжелых металлов с галогенид-ионами, например [c.325]

Растворы галогенидов тяжелых металлов, например хлористого цинка. [c.139]

Подтверждением приведенному объяснению может служить следующий факт. Пиридин легко образует комплексные соединения с галогенидами тяжелых металлов. Однако в связи с наличием в молекуле пиридина атома трехвалентного азота образующиеся соединения оказываются достаточно растворимыми. [c.23]

Соль с одним эквивалентом кислоты (красного цвета) образует трудно растворимые соединения с комплексными галогенидами тяжелых металлов. Поэтому в присутствии последних избыток кислоты не приводит к образованию соли с двумя эквивалентами кислоты, а следовательно, и к переходу красной окраски реактива в желтую. Особенно чувствительна эта реакция для цинк-иона. При применении в качестве реактива следующего соединения [c.240]

Пленки галогенидов тяжелых металлов (Ре, Со, N1, Мо, Сг) характеризуются более низкими температурами плавления и механической прочностью, чем сами металлы. В то же время оба эти показателя достаточно высоки, чтобы обеспечить устойчивость металлов к высоким температурам и нормальным давлениям, наблюдаемым в условиях резания. Поэтому органические соединения, обладающие способностью образовывать такие пленки, часто рекомендуются при обработке высокопрочных и тугоплавких металлов и сплавов [15, 86, 92—94]. Упомянутые свойства галогенидов металлов позволяют использовать в качестве твердых смазочных материалов галогениды С(1, Са, РЬ, Сг и др. [75, 83, 95]. [c.64]

В присутствии же щелочных агентов или галогенидов тяжелых металлов акролеин медленно полимеризуется, причем получается смола, легко растворимая в органических растворителях. [c.322]

Состав соединений, получаемых при экстракции катионов металлов из водных растворов, зависит от значения pH раствора и от концентрации анионов. Галогениды тяжелых металлов могут переходить в органическую фазу в виде молекулярных галогенидов или в виде галогенометаллатов (комплексных кислот). Если растворитель содержит атом кислорода, являющийся донором электронов, то возможно образование продуктов присоединения с галогенидами или галогенидных ацидо-комплексов. Подобные активные растворители применяют в основном в смеси с инертными растворителями. Комплексоподобные продукты присоединения имеют определенный состав. Образование продуктов присоединения способствует переходу экстрагируе- [c.340]

Большие преимущества имеют электроды с твердым внутренним контактом между мембраной и металлическим токоот-водом. Эти электроды не имеют внутреннего жидкостного заполнения. Твердый металлизированный контакт впервые был применен к стеклянным электродам. Затем были разработаны также электроды с металлическим внутренним контактом, содержащие мембраны из сульфидов и галогенидов тяжелых металлов. Сюда относятся конструкции электродов, мембраны которых получаются прессованием соосажденных солей Ада5 и сульфидов тяжелых металлов или АдгЗ и галогенидов серебра. [c.537]

Аналогичная реакция протекает при разложении двойных хмэлей, полученных, из солей дифенилгалогонил и галогенидов тяжелых металлов в присутствии порошкообразных металлов (Реутов). Таким способом можно получать ари л производные ртути, олова, сурьмы и висмута [10]. [c.635]

Первое из этих ргшновесий похоже на процесс диссоциации большинства галогенидов тяжелых металлов [c.145]

НЕСМЕЯНОВА РЕАКЦИЯ (диазометод Несмеянова), получение металлоорг. соединений аром, ряда разложением двойных солен арилдиазонийгалогенидов с галогенидами тяжелых металлов (Ня, Зп, РЬ, ЗЬ, Аз, В1, Т1) под действием порошка металла (Си, 2п, В1), напр. [AгN2]+HgXз-I- [c.375]

Адсорбенты (активированный уголь, силикагель, гель окиси алюминия, отбеливающая земля, флоридин, диатомит, асбест, кизельгур, боксит, кокс и т."д.), пропитанные галогенидами тяжелых металлов хлористым цинком, хлорным железом, бромным железом, йодным железом, треххлористой сурьмой, хлористым оловом, хлорной ртртью. треххлористым висмутом, хлорной медью, хлористым алюминием, хлористым магнием [c.7]

Фоторазложение адсорбента. Фотохимический распад адсорбента полупроводникового типа (окиси, галогениды тяжелых металлов) усиливается при адсорбции молекул, обладающих электроннодонорными свойствами, как, например, молекулы аммиака или анилина. [c.245]

Одно время обсуждался вопрос о том, что является главным компонентом катализатора Циглера. Так как триэтилалюминий при высоком давлении может вызывать полимеризацию этилена, а четыреххлориетый титан не вызывает полимеризации, то вначале металлоорганическим соединениям приписывалась роль катализатора , а галогенидам тяжелых металлов — сокатализатора . В настоящее время выясняется, что более правильно считать истинными катализаторами соединения тяжелых металлов с переменной валентностью, а сокатализаторами — металлоорганические компоненты. В технике же катализатором называют смесь компонентов, которую помещают в реактор для инициирования каталитической полимеризации. Без одного из этих компонентов система работать не будет и не является в этом смысле катализатором. [c.77]

В лабораторных и полупромышленных условиях Э. можпо получать дегидратацией этилового спирта, напр, нагреванием его с H2SO4 при 160—170°С (можно использовать хлористый цинк или галогениды тяжелых металлов) или пропусканием паров спирта через нагретую (340—420°С) окись алюминия или окись тория. Э. можно синтезировать также отщеплением галогена от 1,2-дибромэтана (действием на его сниртовой р-р 1ЩНК0В0Й пылью) или галогеноводорода от иодистого этана (под действием спиртовых р-ров едких щелочей). Э. образуется при частичном селективном гидрировании ацетилена в присутствии палладия. [c.502]

Наиболее важным методом синтеза металлоорганических соединений через диазосоединения является метод двойных диазониевых солей или диазометод Несмеянова, заключающийся в разложении двойных солей арилдиазонийгалогенидоБ и галогенидов тяжелых металлов металлическими порошками в среде ацетона или этилацетата. [c.273]

Большинство исследователей в этой новой области гетерогенных и квазигетерогенных реакций полимеризации согласны с тем, что активные центры, которые не только инициируют полимеризацию, но и до некоторой степени управляют реакцией роста цепи, являются по суш еству комплексными соединениями. Одним из компонентов комплекса часто является галогенид тяжелого металла, его окись или другое соответствующее соединение, тогда как другим компонентом служит металлоорганическое соединение, такое, как гидрид, алкил-, арил-, галоидоалкил-, эфироалкилпро-изводное и т. п. Кроме того, каждый полимеризующийся мономер становится временно частью этого комплекса и только затем вводится в растущую цепь. [c.35]

С галогенидами тяжелых металлов соли диарилгалогепониев образуют двойные соли, при разложении к-рых порошками металлов образуются металлоорганич. соединения, как и по диазометоду А. Н, Несмеянова [c.396]

Замещение в бензольном ядре происходит при действии галогенов на холоду (при комнатной температуре). Реакцию обычно проводят Б присутствии катализатороь (иод, галогениды тяжелых металлов и другие вещества) [c.299]

Понятия ангидро-оснований и ангидрокислот представляют собой расширение старого понятия об основных окислах и кислотных ангидридах. Если раньше кислоты п основания рассматривались в логической связи с окислами, то после упомянутых работ стали понятными кислотообразующие свойства таких соединений, как галогениды тяжелых металлов, цианиды тяжелых металлов и т. п. То обстоятельство, что подобные соединения могут играть роль кислотных ангидридов, объясняется присущей пм способностью при координационном насыщении связывать ионы гидроксила. Так, лнгидрокислотные свойства Р1С14 или АиС1д находят отражение в процессах, изображаемых уравнениями [c.374]

Соли дифенилиодония, дифенилбромония и дифенилхлоро-ния легко реагируют с галогенидами тяжелых металлов, образуя двойные диарилгалогенониевые соли [c.18]

Криоскопические измерения растворов таких солей, как Na l, в расплавленном NaNOg указывают на то, что растворы идеальны. Это вероятно лишь в том случае, когда растворение сопровождается образованием только простых ионов. Однако величина понижения температуры затвердевания нри растворении в NaNOg двухвалентных галогенидов тяжелых металлов указывает на отклонения растворов от идеальности. Отсюда вытекает, что такие галогениды, по-ви-димому, в растворе частично ассоциированы. [c.337]

В расплавленных галогенидах щелочных металлов силы, действующие между ионами, являются в основном кулоновскими, т. е. каждый ион стремится создать себе окружение из противоположно заряженных ионов. Скрытая теплота плавления этих солей составляет лишь незначительную долю от величины энергйи решетки, следовательно, при разрушении твердого вещества и образовании расплава не происходит абсолютно беспорядочного распределения катионов и анионов. Напротив, каждый ион стремится окружить себя оболочкой из противоположно заряженных ионов. Как уже указывалось, в расплавах галогенидов тяжелых металлов (двухвалентных) образуются ковалентные связи и комплексные ионы, такие, как d l+. [c.339]

Если простые виниловые эфиры, не полимеризующиеся под действием обычных возбудителей полимеризации (свет, тепло, перекиси), полимеризуются в присутствии активных комплексов галогенидов тяжелых металлов, то полимеризация простых алли- [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология