Дихлорацетилеи

Максимальная концентрация паров в воздухе 350 ООО—370 ООО мг/м . В присутствии металлов, жирных кислот может разлагаться до НС1. Образование НС1 из Т. может происходить на свету особенно в присутствии алюминиевой пыли. Стабилизаторами, предотвращающими выделение НС1, служат амины. Т. образует фосген при контакте с открытым пламенем, при нагревании до 110 °С, на солнечном свету, при курении в помещениях, воздух которых содержит пары Т. Из 1 г Т. получают от 29 мг (открытое пламя) до 220 мг (ультрафиолет) фосгена. Под влиянием щелочей и при нагревании возможно образование из Т. самовоспламеняющегося дихлорацетилена, вызывающего ожоги и отравления. При сварке в присутствии Т. в воздухе определяются дихлор-ацетилен и образующийся из него фосген в соотношении 10 1. [c.439]

Действие света может сопровождаться также процессами изомеризации и фотолиза. Например, малеиновая кислота под действием света частично превращается в гранс-изомер — фумаровую кислоту, а фотолитический распад трихлорэтилена сопровождается образованием дихлорацетилена, оксида углерода, фосгена и хлористого водорода [c.79]

Нагревание 1,1,2,2-тетрахлорэтана с концентрированными растворами щелочей или твердой щелочью приводит к отщеплению двух молей хлористого водорода и образованию дихлорацетилена [c.181]

Каталитические свойства активированного угля в реакциях хлорирования связывают, как правило, с сильно выраженной способностью к адсорбции, хотя возможны и другие механизмы, например, участие в процессе дихлорацетилена [12], образующегося при хлорировании углерода. Дихлорацетилен может разлагаться с выделением атомарного хлора, который инициирует процесс хлорирования [c.46]

Факт существования дихлорацетилена был экспериментально доказан [123]. Высказывалось также предположение, что активирующее действие угля в реакциях хлорирования связано с наличием в нем солей, которые и являются собственно катализаторами хлорирования, выделяя атомарный хлор [124]. Элементы, входящие в состав минеральной части угля и распределенные на его поверхности, хлорируются и переходят в соответствующие хлористоводородные соли. Не исключена возможность образования также непрочных соединений хлоридов металлов с хлором по аналогии с известными соединениями типа KJ J2, KJ 2J2, KJ ЗJ2 и т. п. [c.62]

Все же нам представляется, что вряд ли подобные соединения могут играть существенную роль в катализе реакций хлорирования парафиновых углеводородов с помощью активированных углей. Более вероятно образование в качестве промежуточного соединения дихлорацетилена, о котором мы уже говорили выше. Это совпадает с наблюдениями при использовании активированного угля в качестве катализатора при хлорировании некоторых неорганических соединений [126—128]. Было установлено, что в этом случае поверхность угля не имеет существенного значения [129], так как [c.62]

Димагниевое производное дихлорацетилена с четыреххлористым кремнием не реагирует [115]. [c.41]

Каталитическими свойствами при хлорировании метана и других газообразных алканов обладает также активированный уголь [37, 38. Обычно каталитическое действие активированного угля в хлорировании связывают с его адсорбционной способностью и протеканием вследствие этого эффективной реакции в адсорбированном слое. Однако необходимо иметь в виду возможность образования из угля и хлора дихлорацетилена [39], затем легко разлагающегося с выделением активного атомарного хлора [c.258]

Сложно реагирует с нуклеофильными агентами дихлорацетилен — процессы присоединения и отщепления чередуются [32, 33]. Примером может служить реакция дихлорацетилена с аммиаком [33] [c.581]

Описано определение дихлорацетилена (ДХА) и ряда других хлорированных углеводородов на газовом хроматографе, снабженном микрокулонометрическим детектором [41]. Контролируя температуру пиролизной печи, помещенной перед микрокулонометрической ячейкой, удалось устранить помехи со стороны веществ, [c.118]

Днхлорацетилец удобнее получать отщеплением НС1 от трихлорэтилена [436r j 437]. Эфирные растворы дихлорацетилена, который с эфиром образует молекулярное [c.148]

При этом образуются также следы дихлорацетилена, ls l, который самопроизвольно воспламеняется, [c.10]

Моно- и дихлорацетилены — весьма нестабильные летучие жидкости, которые до сих пор еще не имеют индустриальных применений. Получение дигалоидозамещенных ацетиленов можно проводить, пропуская ацетилен в охлаждаемый [c.737]

Свойства. Бесцветная прозрачная легкоподвижнан жидкость с характерным запахом и сладким, жгучим вкусом. Гигроскопичен. Практически не растворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. На свету и воздухе разлагается с образованием дихлорацетилена, фосгена и монооксида углевода. Ядовит, наркотик. [c.400]

Синтез дихлорацетилена из трихлорэтилена в неполярном растворителе [29] в присутствии эпоксида является одновременно и общим методом генерирования гидроксил-иона в растворе [30]. В качестве типичного примера можно привести реакцию галогенид-иона, такого, как хлорид-ион, с окисью этилена с образованием 2 Хлорэтилалкоголята. Эта реакция является обратной реакции образования эпоксида из 2-хлоралко-голята, катализируемой гидроксил-анионом [уравнение (9,12)]. [c.163]

Образование дихлорацетилена можно представить как процесс, в котором хлорид-ион (из хлористого натрия или хлорида четвертичного аммония) присоединяется к эпоксиду, такому, как эпихлоргидрин, и получающийся алкоголят дегидрогалоге-нирует трихлорэтилен. Суммарный процесс изображен ниже [c.163]

Присутствии алюминиевой пыли. Образование НС1 понижают добавлением стабилиеаторов — различных аминов, например, триэтиламина. При соприкосновении с открытым пламенем образует фосген. Даже при курении папирос в помещении, где в воздухе имеются пары трихлорэтилена, происходит образование фосгена. Под влиянием щелочей при нагревании возможно образование самовоспламеняющегося дихлорацетилена, бывшего в некоторых случаях причиной тяжелых ожогов. [c.160]

Дихлорацетилеи I = I получается при пропускании паров трихлорэтилена при 130° над сухим КОН. Он воспламеняется со взрывом при соприкосновении с воздухом представляет собой бесцветную, легко подвижную жидкость, кипящую при 29 . [c.106]

Получение а. -дихлорвинилтрихлорсилана взаимодействием дихлорацетилена и трихлорсилана. Внутрь трубчатой печи для элементарного анализа вставляют стеклянную трубку с внутренним диаметром 9 мм, снабженную на одном конце капельной воронкой для ввода смеси, а на другом — холодильником и сборником конденсата. Сборник для лучшего охлаждения помещают в смесь льда и соли. Трубку наполняют инертным наполнителем для лучшей теплоотдачи. В течение 3 час. через трубку пропускают смесь, состоящую из 35 г дихлорацетилена и 25 г трихлорсилана, которые предварительно перегоняют. Температуру во время реакции поддерживают на уровне 490° С. [c.292]

Описано также дегидрохлорирование дихлорметилеиовой группы, находящейся при двойной связи. Так, дегидрохлорирование трихлорэтилена приводит к получению дихлорацетилена [128, 231—233]. Реакции ведут либо под действием твердого КОН [232], либо его спиртовым раствором. Дихлорацетилен — токсичный и взрывчатый газ, самовозгорающийся на воздухе, в растворе эфира [128, 233] устойчив. За 5 месяцев концентрация дихлорацетилена в таком растворе изменяется всего на 2%. [c.470]

Дегидрохлорирование дихлорметильной группы, находящейся при двойной связи, описано на примере трихлорэтилена и приводит к получению дихлорацетилена [361] с примесью монохлорацетилена за счет частичного восстановления [231]. [c.481]

Хлор- и дихлорацетилены сильно взрывают в присутствии кислорода [114—116]. В смеси с азотом 2 I2 сгорает на воздухе до фосгена [117]. При осторожном окислении 2 I2, сильно разбавленного углекислотой [118] или эфиром [116], главными продуктами являются O I2, СО2 и СО образование оксалилхлорида не отмечено [116]. Предполагают, что окисление может идти по цепному механизму с образованием крайне неустойчивых перекисных соединений [119]. [c.558]

В патентной литературе имеется сообщение о получении 1,2-ди-хлор-о-карборана из дихлорацетилена и быс-(ацетоннтрил)декаборана [67]. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология