соединения хлорид

Фосфаты растворимы в избытке реагента с образованием комплексных соединений Хлориды, нитраты и фосфаты растворимы в воде [c.202]

Формула СаС указывает, что в соединении хлорид кальция ионы кальция и ионы хлора находятся в соотношении 1 2. [c.19]

Калия соединения хлорид [c.20]

Используемые в настоящее время комплексы соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами не обладают в должной мере этими необходимыми качествами. Из большого числа использованных в лабораторных исследованиях катализаторов реализованными. в промышленность могут быть лишь те, в которых сочетаются необходимые физико-химические и экономические показатели. [c.18]

Ядами для катализатора являются вода, сернистые соединения, хлорид кальция. Регенерацию проводят при температуре 630—650 С и объемной скорости подачи воздуха 3000 ч . [c.409]

С ростом добычи нефти значительно увеличился объем строительства стальных наземных емкостей для хранения нефти и нефтепродуктов. Добыча нефти будет увеличиваться главным образом за счет крупных нефтяных месторождений восточных районов страны. Отличительной чертой нефтей этих районов является большое содержание в них сернистых соединений, хлоридов, карбонатов, механических примесей и воды. [c.221]

В составе алкилата, как показали исследования, присутствуют продукты, которые не могли получиться при осуществлении процесса только по ионному механизму. Так, в продуктах реакции алкилирования бензола циклогексанолом обнаружены толуол, образовавшийся за счет дегидрирующего действия хлорида алюминия, а также диметилдициклогексаны и метилцикло-гексанон. Кетон из спирта образуется в результате внутримолекулярных гидридных перемещений, а появление диметилдицик-логексанов возможно за счет промежуточного образования радикалов. Следует отметить, что последние были обнаружены в условиях наших экспериментов с помощью метода ЭПР. По-видимому, происходит образование комплексных соединений хлорида алюминия с хлоридами металлов в растворителях с малой диэлектрической постоянной. [c.146]

Катионы, имеющие структуру о-комплекса, образуются при смешивании эквимольных количеств ароматического соединения, хлорида алюминия и хлороводорода или ароматического соединения, трифторида бора и фтороводорода. Получающиеся вещества окрашены, их растворы хорошо проводят электрический ток, при электролизе выделяют на катоде органические молекулы, плохо растворяются в органических растворителях, обладают достаточной устойчивостью и разлагаются только при нагревании. [c.319]

Как продукты присоединения, так и комплексные соединения хлорида алюминия менее устойчивы, нежели подобные же соединения фторида алюминия. [c.450]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Таллий и его соединения хлорид таллия, сульфат таллия, ацетат таллия, нитрат таллия, карбонат таллия и др. [c.167]

СЛОИСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРИДОВ МЕТАЛЛОВ НА ОСНОВЕ ИСКУССТВЕННЫХ ГРАФИТИРОВАННЫХ [c.124]

Полученные экспериментальные данные дают дополнительную информацию о структуре и свойствах слоистых соединений хлоридов металлов на основе графитов. [c.125]

Рентгеноструктурные характеристики слоистых соединений хлоридов металлов на основе искусственных графитов [c.125]

В табл. 29 приведены составы комплексных соединений хлорида кобальта с аммиаком, количества осаждаемого при действии AgNOa хлора и число ионов, на которое распадается соль (по данным электропроводности). Объясните причины осаждения хлорида серебра. Напишите координационные формулы соединений. [c.104]

Выбранные из периодической литературы и сборника [23] данные спектроскопических исследований свойств солевых расплавов, сгруппированные по вида М соединений (хлориды, фториды, нитриды и т. д.), помещены в приложении 1. Они представляют полезный материал для [c.16]

Хлорид меди растворим в солевом растворе, и выпадеиик осадка не происходит. Практически некоторое количество меди теряется с очищенным бензином, вероятно, в виде меркаптидов меди или в виде комплексных соединений хлорида меди с олефинами. Для удаления меди очищенный бензин промывают водным раствором сульфида натрия. Иногда бывает необходимой добавка к бензину дезактиваторов меди ими обычно служат циклизующие (келатирующие) агенты [122—125]. Как видно из приведенных выше уравнений реакций, продувка раствора воздухом регенерирует хлорид одновалентной меди в исходный хлорид двувалентной меди. [c.245]

Особенностью кобальтовых систем является тот факт, что процесс полимеризации бутадиена под их влиянием протекает с заметной скоростью лишь в присутствии небольших количеств воды или некоторых других соединений (хлорида алюминия, ал-лилбромида и т. д.) [42, 44]. Оптимум активности достигается при содержании воды около 20% (мол.) по отношению к диизобутил-алюминийхлориду. Одновременно с повышением скорости полимеризации введение воды и других указанных соединений приводит к возрастанию молекулярной массы полимера и некоторому увеличению содержания в нем цис-1,4-звеньев. [c.182]

Твердый хлорид натрия Na l состоит из равного количества положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора, образующих в трехмерном пространстве кристаллическую решетку (рис. 1.25). Аналогично устроено другое ионное соединение — хлорид кальция a l2 (соль, используемая иногда для растапливания льда на улицах зимой). Однако ионы кальция (Са +), имеют два заряда в отличие от ионов натрия. В табл. 1.11 перечислены формулы и названия некоторых часто встречающихся ионов. [c.69]

При переработке сернистых и высокосернистых нефтей наиболее интенсивная коррозия наблюдается на установках первичной перегонки нефти (АТ и АВТ). При этом основными коррозионными агентами являются сероводород, хлористый водород и низкомолекулярные летучие кислоты. При термической обработке нефти эти компоненты образуются, соответственно, из термически нестабильных сернистых соединений, хлоридов щелочноземельных металлов, хлороргани-ческих соединений ц нафтеновых кислот. Наиболее интенсивная коррозия оборудования наблюдается в низкотемпературных зонах (при температурах ниже точки росы). В зоне конденсации влаги (верхняя часть атмосферных и вакуумных колонн, зона ввода острого орошения и конденсаторы-холодильники) за счет растворения хлористого водорода, сероводорода и низкомолекулярных летучих кислот образуются кис- [c.14]

Однако пока что во всем мире наиболее широко в качестве катализаторов применяют комплексные соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами, несмотря на такие их существенные недостатки, как необходимость осушки сырья, образование хлористого водорода и хлорида натрия при промывке и нейтрализации алкилатов, коррозия аппаратуры и необходимость очистки сточных вод. Использование в большей мере хлорида алюминия вызвано и тем, что он является катализатором не только алкилирования, но и диспропорционирования, что снижает выход неизбежно образующихся лри алкилировании ди- и по-лиалкилнроизводных. На практике используют жидкий катализа-торный комплекс — хлорид алюминия в диэтилбензоле или в по-лиалкилбензольных фракциях, получаемых при алкилировании. Действие хлорида алюминия усиливается сокатализаторами, в качестве которых обычно используют хлористый водород или небольшие количества воды. Однако,. чтобы избежать разложения катализатора, бензол тщательно сушат перед лодачей на, алки- [c.53]

Исключительно для соединений с ионными связями (галогениды и оксиды а сгивных металлов) применяется самый простой, с химической 1Х)чки зрения, вид электролиза - электролиз расплава. При электролизе расплава разложению подвергается только одно исследуемое вещество. Рассмотрим в качестве примера электролиз типичного ионного соединения - хлорида калия КС1. В расплаве этого вещества существуют катионы и анионы С1 . При замыкании внешней цепи катионы движутся к катоду, анионы - к аноду, на катоде на аноде [c.175]

При проведении реакции в этих условиях образуется летучее соединение —хлорид хромида или хлорид диоксохрома, СгОгСи красно-бурого цвета [c.291]

Два иона (Ма+ и С1 ) с противоположными зарядами притягиваются друг к другу и удерживаются вместе благодаря силе электростатического притяжения f, которая описывается законом Кулона = е е21г , где в и 62 —заряды катиона и аниона г —расстояние между ними. Действие этой силы приводит к образованию устойчивого соединения — хлорида натрия. Отметим, что при сближении ионов противоположного знака, когда расстояние между ними становится очень малым, возникает сила отталкивания. Она обусловлена электростатическим отталкиванием между одинаково заряженныг ми электронными оболочками обоих атомов. По этой причине ионы Ыа+ и С1 в соединении остаются на рц- [c.152]

Восстановление тетрахлорида титана магнием. Т1С14 восстанавливается рядом металлов (см. рис. 74), однако не все они пригодны для практического использования. Восстановитель не должен содержать примесей, загрязняющих титан, не должен образовывать с ним твердых растворов и соединений. Хлориды, получающиеся при восстановлении, должны просто и полностью отделяться от титана. Наконец, восстановитель должен быть дешев. Этим требованиям наиболее пол- [c.269]

Это электрическое притяжение ответственно за образование соединения хлорида натрия (Na l). [c.90]

При взаимодействии с другими элементами периодической таблицы хлор образует многочисленные соединения-хлориды, которые в зависимости от свойств партнера (металла или неметалла) могут быть либо солями хлористоводородной кислоты, либо несолеобразными хлоридами. Примером монотонного изменения физических и химических свойств от основных к кислотным и от солей [c.26]

Малорастворимое в воде соединение хлорид свинца (И) растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте с образованнем комплексных ионов. Какова, по Вашему мнению, формула этого иона Опишите характер связи в нем. [c.93]

Ксантгидрол и диксантгидриловый эфир при действии разбавленной соляной кислоты превращаются в ксантон и ксантен. Эта реакция должна проходить через стадию образования ксантгидрилхлорида, так как последний при взаимодействии с водой [283] образует те же соединения.. Хлорид может быть получен в чистом виде при обработке ксантгидрола хлористым тионилом [283] или сухим хлористым водородом в присутствии хлористого кальция или хлористого ацетила [245]. Концентрированная соляная кислота дает окрашенный в желтый цвет раствор, из которого трудно выделить хлорид, так как он легко гидролизуется. Однако комплексы хлорида с солями металлов устойчивы и могут быть выделены из водного раствора [97]. [c.350]

Двойные соединения хлорида, бромида или иодида трехвалентного таллия с соответствующими галогенидами щелочных металлов образуют, по И. Никлесу [1009], из азотнокислого раствора висмута белые осадки, которые растворяются в насыщенных растворах аммонийных солей. Растворы свинцовых солей (исключая ацетат свинца) не дают осадков с этими реактивами, если только они не содержат избытка хлоридов или бромидов щелочных металлов по отношению к таллию. [c.216]

Окислительные процессы основаны на необратимом превращении поглощаемого сорбентом сероводорода в элементную серу. Сорбент в этом случае содержит катализатор окисления и представляет собой водно-щелочной раствор катализатора, в качестве которого, например, используют [75] комплексное соединение хлорида железа с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (триалон Б) или горячий раствор мышьяковых солей шелочных металлов [20]. [c.291]

Прн действии щелочного раствора на комплексное соединение — хлорид гексааквахрома(П1) молекулы лиганда НоО частично замещаются на ОН -ионы. Образующийся новый комплекс окрашивает раствор в зеленый цвет. Пероксид водорода в щелочной среде окисляет этот комплекс, при этом меняется состояние хрома Сг " -> ->Сг (хромат). Хроматы имеют желтый цвет. Эти превращения можно представить следующими уравнениями реакций, записанными в ионной форме [c.92]

Галогениды мышьяка и сурьмы, а также фосфора способны с некоторыми соединениями образовывать настолько прочные комплексы, входя в их анионную часть, что при электролизе их перенос осуществляется в анодное пространство. Таковы комплексные соединения хлорида сурьмы с хлоридом йода [571], хлорида фосфора с хлористым тетраметиламином и йодом [572, 573], хлорида мышьяка с нитрозилхлоридом [1014]. [c.160]

Впервые лабораторный синтез гармана осуществили Гопкинс и Коле в 1903 г. [341 при изучении строения недавно открытой тогда аминокислоты — триптофана, хотя они и не установили природу синтезированного соединения. При окислении этого соединения хлоридом железа (П1) они получили два продукта один нейтральный — с т. пл. 195°, а другой — основание Q2HloN2 С т. пл. 238°, растворы которого в разбавленной кислоте обладали, как указывают авторы, очень интенсивной синей флуоресценцией. Первое из этих двух соединений, как было показано несколько лет спустя, представляло собой индол- [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология