Титан палладием

СИСТЕМА ТИТАН - ПАЛЛАДИИ [c.184]

Таблица 1. Кислотостойкость титана и сплава титан — палладий

Эти кривые показывают, что при повышении в титане палладия, практическое использование сплавов Ti— Pd возможно в более концентрированных растворах кислот. Из кривых также видно, что добавки свыше 0,5 % Pd уже мало эффективны. [c.249]

Таким образом, результаты коррозионных испытаний согласуются с результатами электрохимических измерений. Благотворное влияние молибдена или хрома на повышение коррозионной стойкости сплавов титан—палладий объясняется тем, что оба эти элемента уменьшают ток анодного растворения титана вблизи его потенциала полной пассивации. В случае легирования хромом это достигается благодаря тому, что хром имеет более отрицательный потенциал полной пассивации, чем титан, а при легировании молибденом — главным образом за счет значительного снижения способности титана к анодному растворению. При дополнительном легировании сплавов титан—хром, титан—молибден палладием, обеспечивающим значительное смещение стационарного потенциала металла в положительную сторону, потенциал сплавов оказывается в области значений, где токи анодного растворения сплавов меньше, чем ток анодного растворения титана. [c.184]

Тройные сплавы титан—палладий—молибден, а также титан—палладий—хром обладают большей устойчивостью, чем двойной сплав титан—палладий, что связано с уменьшением тока анодного растворения титана вблизи потенциала полной пассивации при легировании его молибденом или хромом. [c.185]

Предлагаемый электрохимический метод заключается в снятии гальваностатических кривых (анодных осциллограмм) при постоянном анодном токе. Количество легирующего компонента, накапливающегося на поверхности сплава в процессе коррозии, определяется на анодной осциллограмме по величине площадки, соответствующей процессу растворения этого компонента. Метод был использован для определения Рё, Ре, Си на нержавеющих сталях, легированных этими элементами, и палладия на сплавах титан — палладий. [c.215]

На рис. 5.14 показана зависимость между скоростью коррозии и наводороживанием титана и сплавов титан — палладий в деаэрированных и аэрированных растворах соляной кислоты. В деаэрированных растворах добавки палладия интенсифицируют наводороживание. Объясняется это тем, что в деаэрированных растворах основной катодный процесс — восстановление ионов водорода, перенапряжение которого на палладии значительно ниже, чем на титане. Кроме того, в процессе коррозии поверхность сплава обогащается палладием [10], который способен адсорбировать большие количества водорода. С другой стороны, в аэрированных растворах основной катодный процесс— восстановление растворенного кислорода. Этот процесс также идет преимущественно на палладии, обладающем меньшим перенапряжением восстановления кислорода. Поэтому на сплавах устанавливаются более положительные потенциалы коррозии, чем на титане, что и приводит к снижению скорости возможного восстановления ионов водорода и уменьшению наводороживания [510]. [c.198]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Рис. 91. Линии равной скорости коррозии (изокоры) титана (0,1 мм/год) в зависимости от концентрации H l и H2SO4 и содержания в титане палладия для 25 50 °С и температуры кипения

На сплавах титан—палладий была изучена кинетика накопления палладия на поверхности. Установлено, что не весь накапливающийся а поверхности палладий катодно-эффективен. Часть палладия накапливается на поверхности в катод-но-неэффектив ной форме. Это может явиться следствием потери некоторыми частицами палладия электрического контакта с основой (например, вследствие подтравливания основного металла, изоляциии окисными слоями или механического отрыва пузырьками водорода) или повышением удельного перенапряжения на частицах палладия, из-за их наводороживания или отравления (мышьяк, сурьма). Было установлено, что соотношение эффективного палладия к неэффективному зависит от условий коррозии. Оно возрастает при увеличении содержания палладия в сплаве. [c.38]

Подобные же изокоры (0,1 мм/год) для оплавов титан-палладий построены для растворов серной кислоты (рис. 22). В этих растворах добавка к титану Pd также расширяет об- [c.49]

Настоящая работа выполнена с целью изыскания возможностей дальнейшего повышения коррозионной стойкости двойных сплавов титан - благородный элемент введением третьего коьгаонента. За основу был взят двойной сплав титан-палладий, так как палладий из благородных металлов наиболее доступен и, кроме того, как показало предыдущее исследование [61, он более эффективно повышает коррозионную стойкость титана, чем платина. [c.173]

Титан состоит из равновесных зерен а-фазы. Темные включения по границам зерен, по-видимому, являются примесями. Из диаграммы состояния системы титан—палладий [1 ] следует, что палладий в количестве до 4/о вес. образует с титаном а-твердый раствор. При более высоком содержании палладия в структуре сплава наряду с а-твердым раствором появляется эвтектокд а + Т1Рс1з. Присадка 0,1% Рс1, как видно из фиг. 1, не изменяет структуры титана. Сплавы титана с 2 и 5% Р(1 состоят из пластинчатой а-фазы. Вдоль зерен а-фазы находятся, по-видимому, выделения эвтектоида а Т1Р(1з. Выделение эвтектоида в сплаве, содержащем 2% Рс , обусловлено, вероятно, сужением области а-твердого раствора примесями, содержащимися в титане. [c.174]

Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциаоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

Для гидрирования полученных оксиальдегидов были изучены катализаторы — никель Ренея, промотированный титаном, палладий на угле, рутений на окиси алюминия, а также промышленные катализаторы — никель хромовый и медно-хромово-кальциевый (ГИПХ-105). [c.205]

Еще одной группой молибденовых сплавов, коррозионные свойства которой исследовались специально, являются сплавы, содержащие 10—50% Ti, обладающие, как оказалось, отличной стойкостью к соляной кислоте. Было установлено, что сплавы титан-молибден стойки к химикатам, вызывающим коррозию титана и сплавов титан-палладий, в особенности к сильным восстановительным кислотам, таким как горячие концентрированные соляная, серная, фосфорная, щавелевая, муравьиная и трихлор-уксусная. Например, сплав Ti—ЗОМо при 100° С корродирует в кипящей 20%-ной соляной кислоте со скоростью 0,127— 0,254 мм/год, а в 10%-ной щавелевой кислоте при 100° С—со скоростью 0,038 мм/год, что значительно лучще по сравнению с показателями сплава Ti—0,2Pd (19,5 и 122 мм/год соответственно). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология